1、高三化学月考试题 2015 .9可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137一、选择题（每题3分，共48分）1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，正确的是：（ ）A苏打是面包发酵粉的主要成分之一B制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶
2、液：Ca2、H、Cl、HSO3 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I 、NO3 C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42、Al（OH）4 D.Kw/c(H)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO33下列有关实验操作对应正确的是( )A实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B过滤除去粗盐中的沙子C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D除去CO2中的HCl气体4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 DC2H5OH(
3、CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏5. 是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是()MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液6下列实验原理或操作正确的是 ( ) A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 BFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 C某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7下列实验及操作方法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现
4、液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8向含Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是()AQ是I BQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl Db点时溶液中只有Cl9.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2molL-1 HNO3溶液中，固体全部
5、溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定就此一种）。再向反应后的溶液中加1 molL-1NaOH溶液，需要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A.450 mL B. 500mL C.400 mL D.无法确定10.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Ca(OH)2 Al2O3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaHSO4 Al (NH4)2S A. B. C. D. 11. 利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )12. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A.18g中含有的质子数为10B. 7.1gCl
6、2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NAC.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子13在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 5414. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )AKIO3与KI在酸性溶液中反应：B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：C将过量二氧化硫通入稀氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：15. 在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr
7、2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3 mol B1.5 mol C1 mol D0.75 mol16.现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）二、非选择题（共计52分）17. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图图中的错误是 除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器
8、有： 根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为： 。18下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A
9、呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的化学方程式：_。(2)由D到E的离子方程式_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。19硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式
10、： .(2)取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是 (3)滤渣c是_。(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、 。(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： .20、榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能
11、用玻璃塞的原因 ；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 写出步骤通入过量CO2的离子方程式 （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 高三化学月考试题答题纸班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 二、非选择题（每空2分，共计52分）17.（16分）（1） （2） （3） （4） 18（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 20.（14分）（1） （2）
12、 （3） （4） （5） 座号高三化学月考试题一、选择题（每题3分，共48分）1 D 2. D 3. C 4. A 5. C 6.A 7.D 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16. C二、非选择题（每空2分，共计52分）17.（16分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）没有用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管2.0g （3）BCAFED（4）将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大18（10分）(1)Fe2O32Al 2FeAl2O3(2) Fe2Fe3=3 Fe2(3)2Al2OH6H2O=2 Al（OH）43H2(4)2FeSO4H2SO42
13、NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54 g19.（12分）(1)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净(3)Fe(OH)3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)3CuSO43CuOSO32SO2O2NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)20、(14分)(1)2NaOHSiO2 =Na2 SiO3 H2O(2) Al3、Fe3 、Fe2（3）Al (OH)3OH= Al（OH）4 使氢氧化亚铁全部转
14、化为氢氧化铁（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。 Al（OH）4 CO2 =Al (OH)3 HCO3 (5)取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分）高三化学月考试题一、选择题（每题3分，共48分）1 D 2. D 3. C 4. A 5. C 6.A 7.D 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16. C二、非选择题（每空2分，共计52分）17.（16分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）没有用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头
15、滴管2.0g （3）BCAFED（4）将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大18（10分）(1)Fe2O32Al 2FeAl2O3(2) Fe2Fe3=3 Fe2(3)2Al2OH6H2O=2 Al（OH）43H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54 g19.（12分）(1)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净(3)Fe(OH)3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)3CuSO43CuOSO32SO2O2NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)20、(14分)(1)2NaOHSiO2 =Na2 SiO3 H2O(2) Al3、Fe3 、Fe2（3）Al (OH)3OH= Al（OH）4 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。 Al（OH）4 CO2 =Al (OH)3 HCO3 (5)取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分）版权所有：高考资源网()