1、课时跟踪检测（三） 电解质的电离1下列物质中导电性最差的是()A熔融状态KOHB石墨棒C固态KClD稀H2SO4解析：选C石墨棒能导电；熔融状态下电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子，但其不能自由移动，不导电。2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl、BaSO4B铜、二氧化硫CKOH、蔗糖DKNO3、硫酸溶液解析：选CA氯化钠、硫酸钡都是电解质，错误；B.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C.氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，正确；D.硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。3下列说法正
2、确的是()A溶于水电离出的阳离子全部是H的化合物是酸B液态HCl不导电，所以属于非电解质C金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质DNaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子解析：选A溶于水电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，A项正确；液态HCl不导电，在水中能导电，属于电解质，故B错误；金属铜能导电，是单质，因此它不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子两种离子，故D错误。4下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液BCaCl2溶液CKCl晶体D液态HCl解析：选BKClO3溶液中存在K、ClO；KCl晶体中的Cl不能自由移动；液态H
3、Cl中只存在HCl分子。5下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔融导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态KOH导电解析：选B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动。6某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca400、K35、Mg50、Na80等(单位：106 g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是()A该矿泉水能导电B该矿泉水是非电解质C钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D该矿泉水是电解质解析：选A根据信息，矿泉水中含有电解
4、质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2形式存在，故C错误。7下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO解析：选DNaOH电离出的是Na和OH，A错误；B项应为FeCl3=Fe33Cl，错误；C项应为Ca(NO3)2=Ca22NO，错误。8下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由
5、移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：选CNaCl在水中电离成Na和Cl，电离过程不需要通电，故A错误；NaCl在熔融状态下或水溶液里能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，故B错误；氯化氢溶于水能导电，是因为氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多，溶液的导电性由离子浓度和离子所带的电荷两个因素决定，离子浓度小的，其所带电荷数可能较大，故D错误。9下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na和
6、ClBNH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐CH2SO4液态时不导电，因此H2SO4是非电解质DBa(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH解析：选DNaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以H2SO4是电解质，C项错误。10已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶
7、液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是()解析：选D由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，(发生题干中第一个反应)所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行(发生题干中第二个反应)，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，反应完成后，离子浓度不再发生变化，导电能力不变，所以选D。11根据电解质在溶液中的电离情况，划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道，酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是()A盐不能电离出阳离子B盐不能电离出阴离子C盐不能电离出H或OHD盐不能电离出共同的
8、离子解析：选D酸可以电离出H，碱可以电离产生OH，盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不同，所以盐没有通性，故选项D正确。12某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl溶液是电解质B在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电CNaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强解析：选DNaCl溶液是混合物，不是电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动
9、的离子，而不是在通电条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2所带电荷数比Na多，所以溶液导电性增强，故D正确。13现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX可能是非电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物解析：选A熔融状态下该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。14导电性实验可以作为研究电解质电离
10、本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，二者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液
11、能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多，导电能力增强。答案：(1)(2)D15(1)现有下列物质：a.Fe；b.CO2；c.Na2O；d.Cu(OH)2；e.MgCl2；f.NH4Cl；g.H2SO4；h.C2H5OH(乙醇)。按组成进行分类，属于酸的有_(填字母，下同)，属于碱的有_，属于盐的有_。上述八种
12、物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：_；NaHCO3：_；Al2(SO4)3：_。解析：(1)酸指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH
13、(乙醇)符合。(2)硫酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；碳酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO；硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO。答案：(1)gde、fc、d、e、f、gb、h(2)NaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCOAl2(SO4)3=2Al33SO16下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D氨水能导电，所以氨水是电解质解析：选BA固体氯化钠中不存在
14、自由移动的离子，不导电，溶于水导电，所以氯化钠是电解质，错误；B.氯化氢是化合物，其水溶液能导电，属于电解质，正确；C.SO2溶于水能导电，是因为SO2和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，错误；D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。171923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是()ACH3COOBHSOCOHDC2O解析：选BCH3COO与氢离子反应生成醋酸，不
15、能释放出氢离子，属于碱，A错误；HSO能释放出氢离子，也能与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，B正确；OH与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；C2O与氢离子结合生成HC2O或H2C2O4，不能释放出氢离子，属于碱，D错误。18回答下列问题：(1)下列物质能导电且属于电解质的是_(填字母)。A固态氯化镁(MgCl2)B液态氯化镁(MgCl2)C氯化钠溶液D铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2
16、SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。解析：(1)A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融时能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中阴、阳离子自由移动，能导电，且液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质。(2)在水溶液中，Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO；H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSO；KHSO4的电离方程式为KHSO4=KHSO。(3)把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是
17、KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液都显酸性。答案：(1)B(2)Na2CO3=2NaCOH2SO4=2HSOKHSO4=KHSO(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液都显酸性19(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。上述物质中属于酸的是_(写化学式，下同)；属于碱的是_；属于盐的是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是电解质，其电离方程式为Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO