1、化学必修2（鲁科版）第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 标点 击1了解化学反应速率的概念和表示方法。2掌握有关化学反应速率的计算。3知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4了解如何调控化学反应速率。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 知识清单课 前预 习1化学反应速率。通常用化学反应速率来描述化学反应的_，化学反应速率指的是_反应物浓度的减少或生成物浓度的_。2表达式及单位。表达式为_，时间的单位是_、_、_等，因此，化学反应速率的单位是_、
2、_、_。快慢单位时间内增加vctsminhmolL1s1molL1min1molL1h1课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习3影响化学反应速率的因素。(1)内因。_。(2)外因。浓度。在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以_化学反应速率；减小反应物的浓度，可以_化学反应速率。物质本身的性质加快减慢课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习温度。当其他条件不变时，升高温度可以_化学反应速率；降低温度可以_化学反应速率。压强。对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强可以_化学反应速率；减小压强可以_化学反应速率。催化剂。多数情况下，使用催化剂能够_化学
3、反应速率。加快减慢加快减慢提高课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习反应物间的接触面积。其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。光、电磁波、超声波、_等也会对化学反应速率产生影响。溶剂课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 自学检测课 前预 习1判断以下说法是否正确。(1)反应速率越大，反应现象越明显。()(2)反应速率的单位通常为mols1或molmin1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。()(4)同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其数值一定不同。()(5)v(H2)1 molL1s1表示1s内c(H2)的变化量为1 molL1。()课标点击课前
4、预习课堂解惑典例精析栏目链接课 标点 击2已知合成氨反应的浓度数据如下：方程式N23H2 2NH31.03.000.61.80.8当用氨气浓度的增加量来表示该化学反应速率时，其速率为()A0.2 molL1s1 B0.4 molL1s1 C0.6 molL1s1 D0.8 molL1s1起始浓度/molL12秒末浓度/molL1B课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习由 v(B)c（B）t知，c(NH3)0.8 molL1，故 v(NH3)0.8 molL12 s0.4 molL1s1。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习3在下列事实中，各是什么因素影响了化学
5、反应速率？(1)集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸：_。(2)熔化的KClO3冒出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。光照催化剂课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢：_。(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象：_。(5)同样大小的石灰石分别在1 molL1盐酸和0.1 molL1盐酸中反应速率不同：_。反应物本身的性质温度反应物的浓度课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点1 化学反应速率的特点和计算方法课 堂解 惑1化学
6、反应速率的特点。(1)vct 中，v表示反应速率，c表示反应物(或生成物)浓度的变化，t表示反应的时间变化。(2)一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。(3)化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑(4)同一反应各物质的反应速率之比等于系数之比。如反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。2应用“三段法”计算化学反应速率。(1)计算原理：化学反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比系数之比。(2)
7、计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为a molL1、b molL1，反应物A的转化浓度为mx molL1，B的转化浓度为nx molL1，则 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑mA(气)nB(气)pC(气)qD(气)起始浓度(molL1)a b 0 0变化浓度(molL1)mx nx px qx终态浓度(molL1)amx bnx px qx(3)化学反应速率等于终态浓度减去起始浓度的差值除于反应时间。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 尝试应用课 堂解 惑1N23H2=2NH3在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH 3的质量增加了1.7 g，则v(NH3)_，
8、v(H2)_，v(N2)_。0.01 molL1min10.015 molL1min10.005 molL1min1课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接5 min 内生成 NH3 的物质的量：n(NH3)1.7 g17 gmol10.1 mol，故 v(NH3)c（NH3）t0.1 mol2 L5 min 0.01 molL1min1，由 v(NH3)v(N2)v(H2)213，则 v(N2)12v(NH3)12 0.01 molL1min10.005 molL1min1，v(H2)23v(NH3)230.01 molL1min10.015 molL1min1。解析课 堂解 惑课标点击课前
9、预习课堂解惑典例精析栏目链接要点2 探究化学反应速率影响因素课 堂解 惑设计实验探究影响化学反应速率的因素实验目的实验内容实验现象所得结论探究不同金属与相同酸反应的速率在三支试管内分别加入5 mL 0.5 molL1的盐酸，再分别放入表面积相同的铜片、铁片和镁片，观察金属片上是否有气泡产生以及产生气泡的快慢铜片上无气泡产生，铁片上产生气泡但较慢，镁片上产生气泡且较快在相同条件下，金属越活泼，与酸反应越快探究反应物浓度对反应速率的影响取两支试管，分别放入一块质量、表面积均相等的铁片，然后分别加入5 mL 0.5 molL1和5 mL 3 molL1的盐酸，观察比较两试管内铁片上产生气泡的快慢加0
10、.5 molL1盐酸者产生气泡较慢，加3 molL1盐酸者产生气泡较快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应越快课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑探究反应物温度对反应速率的影响在两支试管内分别放入质量、表面积完全相同的一块铁片，再向其中分别加入5 mL 1 molL1的稀硫酸，一支试管加热，另一支试管不加热，观察比较两试管内产生气泡的快慢加热的试管内产生气泡较快，不加热的试管内产生气泡较慢 其他条件相同时，反应物的温度越高，反应越 快探究反应物间的接触面积对反应速率的影响在两支试管内分别加入1 g块状碳酸钙和碳酸钙粉末，再同时加入10 mL 2 molL1的盐酸，观察比较两试管
11、内产生气泡的快慢加碳酸钙粉末的试管内放气泡较快，加入块状碳酸钙的试管内放气泡较慢其他条件相同时，反应物间的接触面积越大反应越快 (续表)课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑探究催化剂对反应速率的影响取四支同样大小、洁净的试管，分别标为1、2、3、4号，各装入5 mL 3%的H2O2溶液，再分别同时向2、3、4号试管内加入少量MnO2粉末、5滴FeCl3溶液、2滴过氧化氢酶溶液，观察并比较四支试管内产生气体的快慢1号试管内无明显变化，其余三支试管内都有大量气体产生，该气体可使带余烬的木条复燃MnO2等物质可加速H2O2的分解，是H2O2分解反应的催化剂(续表)课标点击课前预习课堂
12、解惑典例精析栏目链接 尝试应用课 堂解 惑2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4D 解析影响化学反应速率的主要因素是物质自身性质，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型1化学反应速率的计算典 例精 析例1反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s课标点击课前预
13、习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析该段时间内SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据反应方程式可知，相同时间内O2的浓度减小了0.2 molL1。因为vct，所以tcv 5 s，选C。栏目链接解析答案C典 例精 析名师点睛：v ct，由于任何化学反应中各物质的c之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，因此，同一反应用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不同，但各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析1一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H
14、2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 sC课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接c(HI)从 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 过程中：v(HI)ct0.03 molL115 s0.002 molL1s1，假设 v(HI)不变，则c(HI)从 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 时，tcv 0.02 molL10.002 molL1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响
15、，浓度越大，反应速率越快，而 0.07 molL1 比 1 molL1 小，故所需时间长。解析典 例精 析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型2化学反应速率的影响因素典 例精 析例2(双选)在一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B蒸馏水C硫酸钾溶液 D烧碱溶液课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析解析答案BC加入蒸馏水可以减小硫酸的浓度从而减慢反应速率，加入硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫酸反应，其作用与加入水的作用相同。而碳酸钠固体和烧碱溶液都能与硫酸反应，加入后会
16、减少生成氢气的总量，因而A、D两项不能选。名师点睛：要使化学反应速率减慢或增大，要对浓度、压强、温度等因素逐一考虑，若有多个因素同时作用时，还要考虑以哪个因素为主。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析2反应AB=C在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知T1T2，且A和B的浓度均大于M和N的浓度，则两个反应的反应速率()A前者大 B后者大C相同 D无法确定D 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析解析 题给两反应为不同的化学反应，决定化学反应进行快慢的主要因素是反应物本身的性质；虽然前者反应温度高、浓度大，但均属于外界因素，故二者的反应速率无法确定。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接