1、 2004学年第-学期杭州七县(市、区)期末考试高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量为： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S32 Cl：355 K：39 Ca：40 Mn：55、Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A氯水 BKCl CKBr DKI 2、 下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A氯水 B液氯 C氯酸钾 D次氯酸钙 3、在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢
2、的物质的量之比是 AI：I B1：2 C1：4 D2：l 4、完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐、需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是 A6：3：2 B6：2：3 C3：2：1 D1：2：3 5、 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X一(X一为C1-、Br-、I一等离子)，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ABr-、Cl-、I一 BBr-、I一、Cl CI-、Br-、Cl一 DC1-、I一、Br- 6、氯气与碘在加热条件下以一定比例反应可得一红棕色液体ICl，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性，例如
3、： 2Zn+2ICI=ZnCl2+ZnI2 ICI+H20=HCI+HIO 则下列叙述中正确的是 A在反应中，ICl既是氧化剂，。又是还原剂。 B在反应中中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物。 C在反应中，ICl是氧化剂，H20是还原剂 D在反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 7、将5mL、04mol/L的AgN03溶液与lOmL、03mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中离子浓度最大的是 AAg+ BNO3- CC1一 DBa2+ 8、 在工业生产的粗碘中常含有ICl和IBr，受热时I2、ICI、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘。从卤素单质制取时化合价的变
4、化规律来 看，应加入的物质是 AH20 BFe C KCl D.NaCl 9、某碱金属0575g与足量的稀H2SO4反应，得到标准状况下280mL的H2，则该金属的相对原子质量是 A23 B39 C85 D133 10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当16gx与Y完全反应后，生成44gR，则此反应中Y和M的质量之比是 A16：9 Bz3：9 C32：9 、D46：9 11、砹是核电荷数最大的卤索，关于砹及其化合物性质的推测，不正确的是 A砹单质是双原子分子，常温下为固体，颜色比碘还深 BAgAt难溶于水 CHAt是强酸，性质很稳定 DAt2的氧化性比I2弱，不
5、能将铁氧化成+3价12、下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应的物质是 ARbOH BK2C03 CKOH DKHC03 13、做焰色反应用的铂丝，每次实验前都要 A用纸擦净 B用蒸馏水洗净，然后在灯焰上灼烧 C在火焰中灼烧至发红 D用稀盐酸洗涤，然后在灯焰上烧至灯焰颜色不改变 14、下列关于铯的描述中，正确的是 ACsOH是一种可溶于水的强碱性物质 BCs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D加热CS2CO3可生成氧化铯和二氧化碳15、要除去C02气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过 ANaHC03溶液 BNa2C03溶液 C饱和石灰水
6、 DNaOH溶液16、已知在某温度时可发生如下三个反应： 。 C+C02=2C0 C+H20=CO+H2 CO+H20=C02+H2 由此可判断，在该温度下C、CO、H：的还原性由强到弱的顺序正确的是 ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2CO 17、仅用溴水不可以鉴别的一组物质是 ANaCl、NaBr、NaI溶液 B苯、酒精、CCl4 CAgN03、KI、KI淀粉溶液 DHCl、NaOH、NaHC03溶液18、下列说法不正确的是 ANa2C03和NaHC03均可与NaOH反应 BNaHC03在水中的溶解度比Na2C03小 CNa2CO3的热稳定性比NaHC03大 D在CaCl2
7、溶液中加入NaHC03无白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。 19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 常温常压下，1 12L氯气含有的分子数为05NA B1mol氦气含有的原子数为NA C32g氧气所含分子数为2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有的原子数为2NA 20、关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是 A B c D 2l、下列物质之间的反应，可用离子方程式2H+CO32-=C02+H20表示的是 A小苏打与盐酸反应 B苏打与盐酸反应 CNa202与NaHC03溶液反
8、应 D。石灰石与盐酸反应 22、Na2CO3和NaHC03混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为956g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A956 B881 C916 D872 23、20mL浓度为O05molL-1的含Mn+离子的溶液恰好可把15mL浓度为01mo1L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀。n的值是 A4 B3 C2 D1 24、实验中需要2molL-1的Na2C03溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 A1000mL，212g B950mL，2014g C500mL，286g D1000mL。2014g二、简答题
9、(本大题共42分) 25、工业上生产漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 。 工业上使用漂白粉时，往往在溶液中同时加入少量的盐酸，以增强其漂白效果，发生反应的离子方程式为 。家庭中使用漂白粉时，不加盐酸也可漂白，但需在空气中放置一段时间，发生反应的化学方程式为 。保存漂白粉时应注意： 。 26、用自来水配制的硝酸银溶液会出现浑浊现象，原因是发生下列反应(用离子方程式 表示，下同)： 。 用自来水配制碘化钾溶液时会出现溶液呈黄色，原因是发生了下列反应： 。 27、干燥的铝粉与碘粉混合无明显现象，若向混合物中滴人少量水则发生剧烈反应，同 时产生紫红色气体。据此回答： (1)碘和铝反应的化学方
10、程式是 。 (2)反应中水起的作用是 (3)反应过程中产生紫红色气体的原因是 。 28、实验室在配制一定物质的量浓度的溶液时，在操作过程中出现下列情况，则使配得 的溶液浓度的数值的变化为(填：偏高、偏低或无影响)。 (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。 29、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴人含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴
11、到最后一滴时红色突然褪去。 (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种：是由于 (用简要文字说明)； 是由于 (用简要文字说明)。简述用什么实验方法证明红色褪去的原因是或者是 。30、如下图所示，A中装有紫黑色固体KmnO4，在常温下，KMn04能与浓盐酸反应放出C12，同时+7价的Mn元素被还原为+2价，C、D为气体的净化装置，E为石英玻璃管，内装细铜丝网，F中装有澄清的溶液为吸收尾气的碱溶液，以防止环境污染： 回答以下问题： (1)C、D、F分别装有的溶液为 、 、 。 (2)如果A中装的是固体Mn02，则反应装置中还需添加的仪器为 ，反应的化学方程式 。 (
12、3)在装置E、F中发生反应的化学方程式为 。 (4)本实验用KMnO+与浓盐酸反应制取C12，其中氧化剂为 ，反应的化学方程式 。 3l、向20mL01molL-1NaOH溶液中缓缓通入一定量的C02气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通人C02的体积应为 mL(标准状况)，写出反应的离子方程式 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干，得白色固体质量为 g。三、计算题(共lO分。其中32小题5分，33小题5分) 32、在标准状况下，某CO和C02混合气体的质量为116g，体积为672L。求： (1)该混合气体中CO的物质的量。 (2)该混合气体的平均相对分子质量
13、。 33、10g软锰矿(主要成份是Mn02)跟足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，收集到氯气71g。求： (1)该软锰矿中Mn02的质量分数。 (2)反应中至少需消耗物质的量浓度为12moLL的浓盐酸多少毫升?2004学年第一学期杭州七县(市、区)期末考试高一化学答题卷题 号一二三总 分得 分一、选择题(每小题2分。共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号l2345678910ll12答案题号13141516171819202l222324答案 二、简答题(本大题共42分)25、 , 26、 27、(1) (2) (3) 28、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 29、(1) (2
14、) 。 30、(1) (2) (3) (4) 3l、 三、计算题(共10分。其中32小题5分，33小题5分)32、 33、2004学年第一学期杭州七县(市、区)期末考试高一化学参考答案一、选择题(每小题2分共48分)题号l2345678910ll12答案AABABBCCAACD题号13141516171819202l222324答案DAABAABCBBBA二、简答题(25小题每空1分。26-3l小题化学方程式每空2分。其余每空1分。共42分)25、2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 Ca(ClO)2 ClO-+H+=HClO Ca(ClO)2+C02+H20=C
15、aC03+2HClO 密闭，置于避光阴凉干燥处 26、Cl-+Ag+=Agcl、 C12+2I_=I2+2Cl- 27、(1)2Al+3I2=2AlI3， (2)催化用 (3)反应放出的热，使I2升华 28、偏低。(2)偏低。(3)无影响 (4)偏高 (5)无影响 (6)偏低 29、(1)密闭于棕色瓶中，并置于荫凉处 (2)Cl2水中的酸中和了溶液中的Na0H，使红色褪去；C12水中的HClO具有氧化性(漂白性)使酚酞褪色 将Na0H溶液返滴入已褪色的溶液中，若溶液变红，证明褪色原因是，否则是。 30、(1)饱和食盐水 浓H2S04 NaOH溶液 (2)酒精灯Mn02+4HCl=MnCl2+C
16、12 +2H20 (3)Cu+C12=CuCl2 C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20 (4)KmnO4 2KMn04+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H20 3l、224 mL或448 mL C02十20H-=CO32-+H20 C02十0H-=HCO3- 01l7 g三、计算题(共10分。其中32小题5分。33小题5分) 32、解：(1)设C0的物质的量为x，C02的物质的量为y,则有 28x+44y=11.6x+y=6.72/22.4解得：x=0.1mol 所以C0的物质的量为0.1mol (3分) (2)M=22.4 Lmol-1=m/v22.4 Lmol-1=116g/6.72L x224 Lmol-1=387 gmol混合气体的平均相对分子分子质量为38。7(2分) 答：略 。33、解：设MnO2的质量为x，消耗盐酸中HCl的质量为y Mn02+4HCl=MnCl2+C12+2H20 87 g 4 mol 71g x y 7.1g 87g/x=71g/7.1g x=87 g(2分) 4/y=71g/7.lg y=0.4mol (2分) v=n/c=0.4mol/12molL-1=O0333L即333mL(1分) 答略