1、 导学目的：理解溶液的pH，并学会溶液pH的计算，了解pH的简单测定方法。 预习大纲：（1）为什么要引入溶液的pH？（2）pH的表示方法： pH=_来源:Z.xx.k.Com（3）pH有何意义？（4）pH的适用于怎样的溶液？（5）如何依据pH判断溶液的酸碱性？判断时要注意什么问题？（6）pH值的测定方法有哪些？ 预习习题：1在纯水中存在如下平衡：2 H2OH3O+OH，若使水的电离平衡逆向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）答案：BANH4Cl BKHSO4 CNaOH DNa2CO32已知在稀溶液中，c（H+）c（OH-）=KW。而溶液的PH=-lgc(H+)。0时，1mol/L的Na
2、OH溶液中KW=10-15，则溶液的PH值是（） A0 B14 C15 D13下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸4下列溶液，一定呈中性的是（ ） 来源:学&科&网Z&X&X&KApH=7的溶液 Bc (H+)=110-7molL-1的溶液CpH=14-pOH 的溶液【提示：pOH= lg c (OH)】 DpH=pOH 的溶液5下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A7 B7 C7 D7 E7 F无法确定（1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液（ ）（2）0.01 mol/L的盐酸与0.01 mol/L的烧碱溶液（ ）（3）p
3、H=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液（ ）（4）0.01 mol/L的盐酸与0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液（ ）（5）pH=2的硫酸与pH=12的烧碱溶液（ ）（6）0.01 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的烧碱溶液（ ）6（1）求10mL 0.5 mol/LH2SO4溶液的pH。如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH。（2）求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=_ 。如果将溶液稀释10倍，此时溶液的pH=_。 （3）某溶液由水电离出的H+浓度为110-12mol/L，则该溶液的pH可能为多少？ 导学训练：1pH相同，物质的量浓度最大的酸是（）答案：D
4、AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH2用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）来源:学,科,网Z,X,X,K答案：CA将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3下列说法中正确的是（）A在25纯水中，c(H+)=c(OH)=10-7 mol/L，呈中性B溶液中，若c(H+) 10-7 mol/L，则c(H+) c(OH)，呈酸性C、c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 DpH为0
5、的溶液，其中只有H+而无OH-4100时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于100水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ）A4 B10 C2 D15 将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假设混合前后体积不变）（）A9 B10 C11 D12（C）6（双选）pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后
6、A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a2答案：CD7pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（假设混合前后体积不变）（ ） A7.2 B8 C6 D无法计算8常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（ ）A110 B120 C19 D11009求下列混合后溶液的pH：来源:Zxxk.Com（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_。2.3 （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_。 13.7（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH =10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_。 2.310在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。