1、基础课时落实(一)反应热 焓变(建议用时：40分钟)基础过关练1下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生C化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；H0的反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)28H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。2下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共
2、放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应D化学反应放热还是吸热，取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小。若H(生成物)H(反应物)，则反应吸热，反之放热。A项H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B项H0，即H(生成物)H(反应物)，反应吸收热量；C项无法确定反应是放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)Br2I2BI2Br2Cl2解析本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1 mol H2在2 molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，则放出热量：436 kJmol11 mol247 kJmol11 mo
3、l431 kJmol12 mol179 kJ。(2)反应H2X2=2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol HH和XX键断裂，2 mol HX键生成。放出的热量Q(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)Q(HBr)Q2，则H1_H2。(2)1 molC与1 mol H2O(g)反应生成1 molCO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H_。解析(1)由H1Q10，H2Q2Q2可知：Q1Q2，则H10，故该反应的反应热H131.5 kJmol1。答案(1)Q2Q357.3C
4、Q3Q1Q257.3 D无法确定C因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。13将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应B从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V
5、2为45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以22 一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1的增多，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.50 molL1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错。14(2021浙江高二期末)我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 )。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A为氮氮三键的断裂过程B在高温区发生，在低温区发生C为H原子由T
6、iH区域向Fe区域的传递过程D使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应B由图可知，经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，所以不是氮氮三键的断裂过程，A错误；由图可知，为催化剂吸附氮气的过程，为形成过渡态的过程，为解离为N2的过程，以上都需要在高温时进行；在低温区进行是为了增加平衡产率，B正确；由图可知，过程完成了TiHFe*N到TiH*NFe两种过渡态的转化，氮原子由Fe区域向TiH区域传递，C错误；化学反应不会因催化剂的加入而改变吸、放热的情况，D错误。15在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol
7、L1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，充分混合后溶液的比热容c4.184 Jg1K1。保温杯式量热计(1)试求CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH的中和热的文献值为H56.1 kJmol1，你认为(1)中测得的实验值存在偏差可能的原因是_。(3)实验中NaOH过量的目的是_。(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。解析(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过
8、量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出实验测出的中和热为H5.33104 Jmol153.3 kJmol1。(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值与文献值不等，原因可能有：量热计的保温瓶绝热效果不好；酸、碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。(3)因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，碱过量才能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少。答案(1)53.3 kJmol1(2)量热计的保温瓶绝热效果不好；酸、碱溶液混合
9、不迅速；温度计不够精确等(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度(4)HCl的中和热数值CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少16(情境素养题)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。解析(2)由图示可知H正反应活化能逆反应活化能，故逆反应活化能正反应活化能H167.2 kJmol1(241.8 kJmol1)409.0 kJmol1。答案(1)放热需要E2E1(2)409.0 kJmol1(3)降低无影响催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2E1的差(即反应热)不改变