1、第八章 水溶液中的离子平衡一、选择题1(教材改编题)判断下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 OH浓度均减小到原来的12D等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含 PO34 的数目不同第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 D。溶液的导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小，则其导电能力会很弱，故 A 错误。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者的物质的量相同，所以与 N
2、aOH 反应，消耗的 NaOH的量相同，故 B 错误。一水合氨是弱电解质，稀释促进其电离，所以将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，NaOH 溶液的第八章 水溶液中的离子平衡OH浓度减小到原来的 1/2，氨水的 OH浓度大于原来的 1/2，故 C 错误。磷酸钠在溶液中完全电离，磷酸是中强酸，在溶液中部分电离，所以等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含 PO34 的量不相同，磷酸钠溶液中 PO34 的量多，故 D正确。第八章 水溶液中的离子平衡2下列说法正确的是()ASO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动C向氯水中加入 CaCO
3、3 可使溶液中 c(HClO)增大D室温下，将浓度为 0.1 molL1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 C。SO2 水溶液能导电是因为生成了 H2SO3，H2SO3是电解质，SO2 是非电解质，A 项错误。外加酸碱抑制水的电离；加金属钠与水中 H反应生成 H2，减小了 c(H)，使水的电离平衡正向移动，B 项错误。加入 CaCO3 消耗溶液中H，使 Cl2H2OHClHClO 平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，C 项正确。温度不变，平衡常数不变；Kc（H）c（F）c（HF），c(H)/c(HF)K/c(F)，K 不变，稀
4、释过程中 c(F)减小，则 c(H)/c(HF)增大，D 项错误。第八章 水溶液中的离子平衡325 时，a molL1 一元酸 HA 与 b molL1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na)Dc(A)n(OH)，题中酸产生 H2 多，则一定是 n(H)n(OH)，而 pH1 的酸中c(H)与 pH14 的 NaOH 溶液中 c(OH)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。第八章 水溶液中的离子平衡5(2017衡水模拟)下列叙述中，正确的是()A中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸与中
5、和 100 mL 0.01 molL1醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，pH3 的甲酸溶液的 c(H)与 pH11 的氨水中，由水电离产生的 c(OH)相等C向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体，溶液的导电性明显增强D向饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液中c(OH)增大，导电能力增强第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 B。10 mL 0.1 molL1 醋酸与 100 mL 0.01 molL1醋酸含有的 CH3COOH 物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A 错误；甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH3 的甲酸溶液的 c(H)与 pH11 的氨水中，
6、由水电离产生的 c(OH)相等，B 正确；向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C 错误；向饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c(OH)不变，导电能力不变，D 错误。第八章 水溶液中的离子平衡6(2017株洲高三调研)pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、Vy，则()第八章 水溶液中的离子平衡Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy解析：选 C。由图
7、知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH的变化量 pHx1，pHyHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 B。表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性强弱为 HZHYHX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。第八章 水溶液中的离子平衡8下列对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是()A中和碱的能
8、力：醋酸盐酸B温度升高 20 后，两溶液 pH 均不变C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 A。由题述知溶液浓度：醋酸盐酸，体积相同时，溶液的物质的量：醋酸盐酸，故中和碱的能力：醋酸盐酸，A 项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；稀释时两溶液的 pH 均增大，c(OH)都增大，C 项错误；由于醋酸是弱酸，故 pH 相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，当两溶液的体积相同时，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气速率快且多，D 项错误。第八章
9、 水溶液中的离子平衡9常温下，下列有关叙述中正确的是()分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH 溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的 NaOH 多相同条件下，将 pH2 的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH5 的溶液，所加水的体积前者大pH3 的稀硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH2，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为 0.010 0 molL1 和 0.001 0 molL1 两溶液的pH 变化不到 1 来证明醋酸是弱酸。第八章 水溶液中的离子平衡(2)由表中数据知醋酸溶液稀释 10 倍，pH 增加不到 1，证明稀释后 c(H)大于原来浓度的 1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用 pH 计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的 pH，从而得出温度对电离程度的影响。第八章 水溶液中的离子平衡答案：实验一(1)胶头滴管 250 mL 容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1 醋酸的 pH 大于 2(或醋酸稀释 10倍时，pH 的变化值小于 1)(答案合理即可)(2)增大实验三 用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH第八章 水溶液中的离子平衡本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放