1、广西壮族自治区南宁36中2019-2020学年高一化学必修1段考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A. 有害垃圾B. 瓶罐C. 剧毒品D. 易燃液体【答案】D【解析】【分析】根据乙醇的性质，乙醇是易燃液体，由此分析。【详解】A、乙醇是有用资源，不是垃圾，故A错误；B、乙醇是可燃性液体，不属于瓶罐，故B错误；C、乙醇不属于剧毒品，故C错误；D、根据乙醇
2、的性质，乙醇是易燃液体，故D正确；故选D。2. 下列说法中正确的是（ ）A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用3%的NaOH冲洗B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热C. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干【答案】B【解析】【详解】A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用水冲洗，然后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，A项错误；B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等需垫上石棉网进行加热，而不可直接加热，B项正确；C. 过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，C项错误；D. 蒸发
3、时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，D项错误；答案选B。【点睛】B项是易错点，学生要牢记哪些仪器可加热，哪些仪器可直接加热，以及哪些仪器不能加热，只有善于总结，才能找到学习的方法。3. 下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）A. 0.3mol HNO3B. 0.1NA个H3PO4分子C. 2.4g CH4D. 标况下4.48L HCl【答案】D【解析】【详解】0.1mol H2O含氢原子的物质的量0.2mol，A. 0.3mol HNO3含氢原子的物质的量0.3mol，A项错误；B. 0.1NA个H3PO4分子中含有氢原子的物质的量0.3mol，B项错误；C. 2
4、.4g CH4含氢原子的物质的量为4 = 0.6mol，C项错误；D. 标准状况下4.48 L HCl含有氢原子的物质的量为1 = 0.2mol，D项正确；答案选D。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 质量均为32 g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB. 1L1mol/LNaOH水溶液中含有氧原子数为NAC. 标准状况下，0.224 L乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2分子数为0.01 NAD. 含0.4 molH2SO4的硫酸溶液与足量锌反应，转移的电子数为0.8 NA【答案】D【解析】【详解】A氧气与臭氧的摩尔质量不同，质量相同时，分子的物质的量不同，故A错误；B
5、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故B错误；C标准状况下，乙醇是液体，无法计算0.224 L乙醇的物质的量，也就无法计算完全燃烧生成的CO2分子数，故C错误；D硫酸为二元强酸，0.4mol硫酸电离出0.8mol氢离子，和足量锌反应时能转移0.8NA个电子，故D正确；故选D。5. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）A. 13B. 31C. 52D. 152【答案】D【解析】【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，再根据n=cV
6、计算各溶液中Cl-的物质的量，Cl-的数目之比等于其物质的量之比。【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量=0.5L1mol/L3=1.5mol；0.2L1mol/LKCl溶液中含有Cl-的物质的量=0.2L1mol/L1=0.2mol；故二者含有Cl-的数目之比=1.5NA：0.2 NA=15:2；故D选项是正确的；故答案选D。6. 将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A. 4molL1B. 1 molL1C. 0.1 molL1D. 0.01 molL1【答案】C【解析】【详解】4g氢氧化钠的
7、物质的量为=0.1mol，溶解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，即从稀释后的溶液中取出的10mL溶液的物质的量浓度仍然是0.1mol/L；故选C7. 配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B. 定容时，眼睛俯视刻度线C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D. 定容时，眼睛仰视刻度线【答案】B【解析】【详解】A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，A项不符合题意；B、眼睛俯视刻度线，水会加少，溶液体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；C、洗
8、涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，有部分溶质为转移到容量瓶，则溶质的量减小，浓度偏小，C项不符合题意；D、定容时，眼睛仰视刻度线，水会多加，体积偏大，浓度偏小，D项不符合题意；本题答案选B。8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】盐酸为氯化氢和水混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非
9、电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。9. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重分散系，下列叙述中不正确是（ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在10-910-7m之间B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系的稳定性：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液，且FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现
10、象相同【答案】D【解析】【详解】A三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，其中胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，故Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7米之间，故A正确；B丁达尔效应是胶体所特有的性质，即三种分散系中只有氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故B正确；C溶液是均一、稳定的混合物，胶体介稳定，而浊液不稳定，则三种分散系的稳定性：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液，且FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，故C正确；D氢氧化铁胶体中的胶粒带电，故氢氧化铁胶体遇盐酸溶液先聚沉得氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀被过量盐酸溶解
11、；而氢氧化铁浊液能直接和盐酸反应，表现为沉淀溶解，现象不同，故D错误；答案为D。10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、ClD. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A强碱性溶液中含有大量的OH-：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2，A不合题意；B在无色透明的溶液中不可能含有大量的Cu2+，B不合题意；C含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Ca2+ CO=CaCO3，C不合
12、题意；D室温下，pH=1的溶液中有大量的H+：H+、Na+、Fe3+、NO、SO各离子相互不反应，故能大量共存，D符合题意；故答案为：D。11. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 用CO还原氧化铁来炼铁B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸C. 盐酸和氧化铁反应D. 将铁片放入CuSO4溶液中【答案】D【解析】【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。【详解】A. 用CO还原氧化铁来炼铁不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误。B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，
13、故B错误；C. 盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D. 将铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确；答案选D。【点睛】在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应12. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. 向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+B
14、. 铁与稀盐酸反应：Fe + 3H+ = Fe3+ + H2 C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 向CuSO4溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A项正确；B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则其离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，B项错误；C. 澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，C项正确；D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，D项正确；答案选B。13. 反应 K2
15、Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O 中，氧化产物（）A. K2Cr2O7B. KClC. CrCl3D. Cl2【答案】D【解析】【详解】K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，Cr元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，被氧化，生成氧化产物是Cl2，故D正确； 故选D。14. 下列反应中，水作还原剂的是（）A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. Cl2H2O=HClHClOC. 2F22H2O=4HFO2D. SO2H2O=H2SO3【答案】C【解析】【详解】ANa元素的化合价升高，水中H元素的化合
16、价降低，则水为氧化剂，故A错误；B该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；CF元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确；D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案为C。15. 已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br2，KBrO3+6HC1=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中l mol还原剂反应则氧化
17、剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】【详解】A中生成物中有单质但反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，因此氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，参加反应的氯化氢的作还原剂，所以还原剂和氧化剂
18、的物质的量之比是51，故C错误；D的还原剂是氯气，氧化产物是氯酸钾，氧化剂是溴酸钾，根据反应的方程式，lmol还原剂反应，氧化剂得到电子的物质的量=2(5-0)mol=10mol，故D错误；故选B。16. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子个数比为A. 2:3B. 8:3C. 6:3D. 3:2【答案】A【解析】【分析】8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素化合价由0价
19、降低到-1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的分子与被还原的分子的分子数之比为23，故选A。二、(本题包括5小题，共52分)17. (1)在标准状况下，有物质44.8 LH2，24 gCH4，l molH2O，3.011023个O2，含分子数最多的是_(填序号，下同)，含电子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_分离水和苯的混合物_分离碘和四氯化
20、碳_分离食盐水和沙子的混合物(3)以下6种为中学化学中常见的物质：Cu；NaHSO4；SO3；H2SO4；CaCO3；Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题：属于电解质的是_；在水中能电离出H+的是_；属于酸的是_；属于碱的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). c (6). d (7). e (8). f (9). (10). (11). (12). 【解析】【分析】【详解】(1)标准状况下，44. 8 LH2的物质的量为=2mol，含有电子4mol，质量为2mol2g/mol=4g；24 gCH4的物质的量为=1.5mol，含有电子1.5mol10=15mol；
21、l molH2O的质量为18g，含有电子1mol10=10mol；3. 011023个O2的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol32g/mol=16g，含有电子0.5mol16=8mol；物质的量越大，所含分子的数目越多，含分子数最多的是；含电子数最多的是；质量最大的是；标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大，但水不是气体，1mol水的体积远小于0.5mol氧气的体积，体积最小的是，故答案为：；(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：c；苯不溶于水，可用分液法分离水和苯的混合物，故答案为：d；碘易溶于四氯化碳，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离碘和四
22、氯化碳的混合物，故答案为：e； 沙子不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和沙子的混合物，故答案为：f；(3)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以NaHSO4属于盐，硫酸属于酸CaCO3属于盐，Cu(OH)2属于碱，是电解质；NaHSO4，H2SO4在水中能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故为酸；Cu(OH)2电离出的阴离子是氢氧根离子属于碱；故答案为：；。18. I用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_mol/L；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度
23、为_mol/L。用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g/cm3)配制1.0 mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D20 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2
24、至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的是顺序是_ (填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度_。【答案】 (1). 0.2 (2). 0.2 (3). 0.2 (4). 250 (5). 21.6 (6). C (7). (8). 偏低 (9). 偏低【解析】分析】I 根据n=计算出硫酸钠的物质的量，结合c=、溶液的均一性和溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算解答；根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前
25、后物质的量不变计算，在结合配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤和误差分析的方法分析解答。【详解】I 14.2g硫酸钠的物质的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.2mol/L，溶液具有均一性，所以若从中取出50mL，其物质的量浓度仍为0.2mol/L；溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：0.2mol/L50mL=100mLc，解得：c=0.1mol/L，钠离子浓度等于硫酸钠物质的量浓度的2倍，为0.1mol/L2=0.2mol/L，故答案为：0.2；0.2；0.2；(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答
26、案为：250；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，解得：V=0.0216L=21.6mL，所需的量筒规格为25mL，故答案为：21.6；C；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；(4)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致浓盐酸的浓度减小，所量取溶液中溶质的质量的减少，则配制的溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低。19. 阅读下面科普信息，回
27、答问题：一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2+ CFe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)（3）工业盐中毒后，
28、可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。（4）在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。【答案】 (1). B (2). 氧化 (3). C (4). 还原 (5). 酸 (6). 氧化 (7). 63【解析】【分析】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性；（2）Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现转化；（3）缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，应是具有还原性物质。（4）F
29、e和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；【详解】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故选B；（2）Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；（3）缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性；（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO3，所以56
30、g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63g。20. 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是_请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示写出沉淀
31、变化由a到b的离子方程式：_另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式_；_。【答案】 (1). MgO (2). (3). CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (4). (5). CO2+ 2OH- = CO32- + H2O、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-【解析】【分析】IMg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO；根据元素的化合价变化及电子转移的数目来用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数
32、，箭头的起点和终点都指向同种元素；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙；IIICO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，然后再与KOH反应生成碳酸钾，二氧化碳过量时与碳酸钾反应生成碳酸氢钾、与碳酸钙反应生成碳酸氢钙【详解】Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，其反应为2Mg+CO2 2MgO+C，Mg元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为MgO；2Mg+CO2 2MgO+C，C元素的化合价由+4降低为0，得4e，Mg元素的化合价由0升高到+2，失22e，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
33、；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙，根据图中沉淀变化及所用二氧化碳的比例为1：1，由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3；III另一份先加入少量的KOH固体溶解，CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2O，生成的碳酸钙沉淀的物质的量与II中相同，然后再与KOH反应生成碳酸钾，离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，过量的二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，此时碳酸钙沉淀的物质的量不变，离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3，最后CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3，沉淀逐渐溶解，沉淀的物质的量逐渐减少，直到消失，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系图为。图中平台部分与原图不同，不同曲线处对应的离子反应方程式：CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O 、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-。