1、课时跟踪检测（七） 活泼的金属单质钠1下列物质中，不能与金属钠反应的是()A氯气B水C氧气D煤油解析：选DA项，Cl2与Na反应生成NaCl；B项，H2O与Na反应生成NaOH和H2；C项，O2与Na反应生成Na2O或Na2O2；D项，煤油与Na不反应。2下列说法中正确的是()A钠在空气中燃烧生成白色固体B钠与水反应后的溶液可使酚酞先变红后褪色C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油或石蜡油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：选C钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；钠与水反应后的溶液，为NaOH溶液，可使酚酞变红，故B错误；钠的化学性质比较活泼少量的钠可以保
2、存在煤油或石蜡油中，防止钠与空气中的氧气和水反应，故C正确；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先和溶液中的水反应生成NaOH，生成的NaOH溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误。3将等质量的钠、铁分别投入过量的盐酸中，下列说法正确的是()A钠与盐酸反应更剧烈，产生的气体更多B铁与盐酸反应产生的气体比钠多C铁与盐酸的反应生成氯化铁D反应结束时产生的气体一样多解析：选A钠、铁均能与盐酸反应置换出氢气，依据反应原理可知，等质量的钠、铁分别投入过量的盐酸中，失去的电子总数越多，产生的氢气越多；金属越活泼，反应速率越快。据此可得下列结论：钠与盐酸反应更剧烈，产生的气体比铁多。4将一小块金属钠长期露
3、置于空气中发生一系列变化，最终产物是()ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO3解析：选DNa的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O风化脱水生成Na2CO3。5将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A硫酸铜溶液B稀硫酸C氯化钠溶液D氯化镁溶液解析：选D钠投入硫酸铜溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A错误；钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误；钠不能与氯化钠反应
4、，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误；钠投入氯化镁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，D正确。6下列关于钠与水反应的说法不正确的是()A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C钠投入水中会有大量氢气产生D钠投入滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红解析：选B钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A正确；钠与水、酸反应的实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入稀盐酸中，钠直接与盐
5、酸反应，B错误；钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱，能使酚酞溶液变红，D正确。7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量小D两块钠的反应产物质量一样大解析：选B本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素均显1价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。8某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
6、银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B是因为生成了过氧化钠C是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：选A钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。其中发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；是因为NaOH潮解，C错误；中
7、发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O及Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，D错误。9钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)该小组同学将金属钠投入CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：_。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因_。(2)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化
8、。.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。步骤的目的是_；从氧化还原反应的角度，分析步骤管壁上生成的黑色物质的成分_；写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：_。解析：(1)将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为CuSO42Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2；在实验中观察到有少量黑色固体生成，原因是钠与水反应时放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜。(2)因钠容易和空气中的氧气、水等反
9、应，所以步骤中通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯的目的是排除实验过程中氧气、水等的干扰；根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳；硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O，综上可确定硬质玻璃管中发生的反应为4NaCO22Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3。答案：(1)CuSO42Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO
10、4H2钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜(2)排除氧气、水等的干扰金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳4NaCO22Na2OC、Na2OCO2=Na2CO310某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了下图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是_，反应的化学方程式：_。(2)U形管中溶液的颜色为_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象是_，反应的化学方程式是_。解析：(
11、1)钠的熔点低，反应过程中熔成小球，钠的密度小于水的，大于煤油的，反应时在水和煤油界面处上下跳动，逐渐变小直至消失；(2)钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色；(3)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，发生反应：CuOH2CuH2O，反应现象由黑色变为红色，说明钠和水反应生成氢气。答案：(1)钠块熔成小球，在水和煤油的界面处上下跳动，逐渐变小直至消失2Na2H2O=2NaOHH2(2)从右到左逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变为红色CuOH2CuH2O11在一坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的
12、钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是化合反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了氧化性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选A根据实验现象可知，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，A项错误；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，B项正确；Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，C项正确；根据以上分析可知，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，D项正确。122.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()
13、A只有Na2OB只有Na2O2C有Na2O和Na2O2D无法确定解析：选C若2.3 g钠全部生成Na2O，其质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9 g。因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。13将4.6 g金属钠投入足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()AabBabCabD无法判断解析：选A溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH24624.6 g 0.2 ga4.6 gm(H2O)0.
14、24.4m(H2O)Mg2HCl=MgCl2H22424.8 g 0.4 gb4.8m(HCl)0.44.4m(HCl)，因为m(H2O)m(HCl)，所以ab 。14现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应：(1)装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制
15、备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故中的试剂为氢氧化钠溶液。(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2除水蒸气与钠反应避免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为，接口顺序为hgfeabc或hgfebac。(3)装置的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置。(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入空气中的二氧化碳(2)、hgfea(或b)b(或a)c(3)防
16、止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气，再加热装置15某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。注射器针头止水夹短导管细铜丝直通管直角导管单孔橡皮塞乳胶管实验前将装置中的直角导管(序号为)的上端要和直通管的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。实验操作如下：(1)向直通管中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。可观察到：a钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为_，直通管液面逐渐下降，直通管液面逐渐上升，至液面高度如图所示，产生该现象的原因是_，直通管中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为_。b把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：_。(2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：_。(3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式_。答案：(1)a.氢气反应产生氢气 ，直通管中压强增加，所以直通管中的液面升高氢氧化铜b火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰(2)2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na(3)Cu(OH)2CuOH2O