1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第五单元 金属及其化合物测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016浙江高考下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳
2、米铁粉对重金属离子较强的物理吸附解析 A 项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B 项，Ge 是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不能被 X-射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把 Cu2、Hg2等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。22016银川一中二模下列说法不正确的是()ANa2O2 能与 CO2 反应生成 O2，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂DAl2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器解析 光导纤维的主要
3、成分是 SiO2。32016仲元中学模拟下列叙述中正确的是()A两份质量相同的 Al 分别加入到足量 NaOH 溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B两份质量相同的 S 分别与足量 NaOH 溶液和 Na 反应，两者转移的电子数相同C相同物质的量的 CO2、H2O 分别与足量 Na2O2反应，生成气体的物质的量相同DH2 分别通过灼热的 CuO 和 Fe2O3 粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大解析 A 选项，相同质量的 Al 分别与足量 NaOH 溶液和盐酸反应，放出的 H2 的质量相同，因此溶液增加的质量相同；B 选项，硫与 NaOH 溶液反应，硫的化合价既升高又降低，而与
4、 Na 反应，硫的化合价只降低，因此转移的电子数不可能相同；D 选项，H2 分别通过灼热的 CuO 和 Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，两个反应中反应的 H2、生成的 H2O 以及 CuO 和 Fe2O3 失去的 O 质量分别相同，因此固体减轻的质量相同。42016全国卷某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析
5、A 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误；C 项，样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀，C 项正确；D 项，样品加水均溶解，D 项错误。52016临汾一中模拟人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属
6、和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。62016北京海淀二模镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga 均处于A 族BGa2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3CGa(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D碱性：Al(OH)3Ga(OH)3解析 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故 D 项错误。72016豫南九校联考球墨铸铁中
7、含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：化合物X18.0 g足量空气高温煅烧 固体1过量盐酸 溶液甲足量Cl2溶液乙加热、蒸发灼烧固体224.0 g下列说法不正确的是()A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0 g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成解析 X 在空气中煅烧转化为 CO2 气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到 FeCl3 溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3 水解得到 Fe(OH)3，灼烧 Fe(OH)3 得到固体Fe2O3(固体 2)，A项正确；n(Fe2O
8、3)24.0 g160 gmol10.15 mol，故 n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，则 m(C)18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，故 X 的化学式可以表示为 Fe3C，B 项错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2会被空气氧化为 Fe3，最后得到的固体也是Fe2O3，C 项正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成 CO2，氮元素被还原为 NO2，D 项正确。82016太原调研以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝
9、酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2 要回收利用C通氯气的目的是氧化 Fe2D由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 需要在氯化氢的气流中加热解析 若用过量硝酸酸溶，则会引入 NO3，A 项错误；SO2 是一种污染气体，必须回收利用，B 项正确；通入 Cl2的目的是将 Fe2全部氧化为 Fe3，C 项正确；为了防止 Fe3水解，由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 时需要在 HCl 气氛中加热，D 项正确。92016湖南十二校联考CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶
10、体B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO4 在 1100 分解所得气体 X 可能是 SO2 和 SO3的混合气体DY 可能是葡萄糖解析 将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A 项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量 CuSO4 需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了 Cu2O，若 X 是 SO2和 SO3 的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据 2CuSO4=1100 Cu2OSO2SO3O2知，X 可能是 O2、SO2 和 SO3 的混合气体，C 项
11、错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成 Cu2O，所以 Y 可能是葡萄糖，D 项正确。102016南昌调研向 29.6 g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中加入 1 molL1 硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 gB21.6 g C23.2 gD26.4 g解析 由题意可知溶液中的溶质为 FeSO4 和 CuSO4，且其物质的量总和等于硫酸的物质的量，根据得失电子守恒，可知 Fe2O3 的物质的量等于 Cu 的物质的量，设 Fe2O3和 Cu 的物质的量均为 x mol，FeO
12、的物质的量为 y mol。则 2xxy0.4,160 x64x72y29.6，联立可解得 xy0.1，则原固体被还原后可得金属的质量为 0.3 mol56 gmol10.1 mol64 gmol123.2 g。112016太原测评下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4 溶液中，能与 FeSO4 发生反应的是()Na2O2和 H2O Al 和 NaOH 溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A只有B只有C只有D只有解析 Na2O2 与 H2O 反应生成的 O2 能将 Fe2氧化为Fe3，符合题意；Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2，H2 不能与 FeSO4 溶液发生反应，不符
13、合题意；MnO2 与浓盐酸共热生成 Cl2，Cl2 可将 Fe2氧化为 Fe3，符合题意；铜片与浓硫酸共热生成 SO2，SO2不能与 FeSO4 溶液发生反应，不符合题意。综上所述，B 项正确。122016扬州调研下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOH NaHCO3 Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2加入氯气解析 AlCl3 与过量 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成 Al(OH)3，Al(OH)
14、3 与 NaOH 反应生成NaAlO2，Al(OH)3 与 HCl 反应生成 AlCl3，A 项正确；Si与 O2 反应生成 SiO2，但 SiO2 不能通过一步反应生成H2SiO3，且 SiO2 不溶于水，不能与水反应，B 项错误；NaOH与过量 CO2 反应生成 NaHCO3，将 NaHCO3 加热可生成Na2CO3，Na2CO3与 CO2、H2O 反应生成 NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成 NaOH，C 项正确；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl2与 Zn 反应生成 Fe，D
15、 项正确。132016孝感高中月考均含有短周期元素 W 的 X、Y、Z 三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()AW 可能是非金属元素BX 可能是氧化物CY、Z 之间的转化可能是氧化还原反应DY 和 Z 在溶液中反应可能生成 X解析 W 可能是非金属元素，如 X 为 NaHCO3，Y 为CO2，Z 为 Na2CO3 时，W 为碳元素，A 项正确；X 可能是氧化物，如 X 为 Al2O3，Y 为 Al2(SO4)3，Z 为 NaAlO2，B项正确；Y、Z 之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C 项错误；当 X 为 Al(OH)3 时，Y 为Al2(SO4)3，Z 为
16、 NaAlO2，Y 和 Z 在溶液中反应可生成 X，D 项正确。142016太原调研有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取 10.6 克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为 10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠解析 因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝
17、酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为 10 g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。根据“称取 10.6 克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为 10 g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为 x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 100 x10 g则106100 x10 g，解得 x10.6 g故推测白色粉末中含有碳酸钠，一定无硝酸钾、硝酸钡。故选 D。15
18、2016山西四校联考6.6 g 木炭在标准状况下 V L 氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重 7 g，则 V 为()A5.6B8.96 C9.52D12.32解析 根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m56，设木炭与氧气反应生成的混合气体中 CO2 物质的量为n(CO2)，则 2 molnCO256 g7 g，解得 n(CO2)0.25 mol，根据碳元素守恒，则 n(CO)n(C)n(CO2)0.3 mol，则参加反应的 n(O2)n(CO2)12n(CO)0.40 mol，故 V(O2)22.4 Lmol10.40 mol8.96 L，
19、B 项正确。162016临汾一中模拟甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲丁乙 丁甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为氮气，则丁可能是 O2B若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液C若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2解析 若甲为 N2，丁为 O2，则乙为 NO，丙为 NO2，但 NO2 与 N2 不反应，A 项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B 项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生
20、成硝酸亚铁，C 项正确；若甲为氢氧化钠，丁为 CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D 项正确。17 2016唐山一 中调研 在 AgNO3、Cu(NO3)2 和Zn(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()A滤液中一定有 Fe(NO3)3B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 ZnC滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 ZnD滤渣中可能有 Ag、Cu、Fe 和 Zn解析 充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有 Fe 单质，Fe 能和 Ag、Cu2发生置换反应，则
21、溶液中一定不含 Ag、Cu2，锌离子和 Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子。A 项，铁能和铁离子反应，Fe 过量，所以滤液中一定没有 Fe(NO3)3，故 A 错误；B 项，因为只有 Fe 和 HCl 反应，所以滤渣中一定含有Fe，故 B 错误；C 项，根据以上分析知，滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn，故 C 正确，D 项错误。182016江西师大附中模拟某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中
22、用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O 和NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaClABCD解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2(生成 O2)、Na2CO3或 NaHCO3(生成 CO2)，X 通过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明 X 由 O2 和 CO2 组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和 NaHCO3至少有一种一定存在。
23、将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但 NaHCO3 受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有 Na2CO3 和NaCl，即正确的是。故选 D。192016石家庄一模几种中学常见的物质转化如图所示。下表中 R、X、Y、Z 对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3 和 CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO 和 FeCuODFe2O3NaAlO
24、2Na2SiO3Cu(OH)2解析 铜不和稀硫酸反应，A 项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B 项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C 项错误；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D 项错误。202016湖北百校联考已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()ABCD解析 将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明钾的密度
25、比水小；熔成小球说明钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选 D。212016长沙三模 a g 镁铝合金投入 x mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 y mL 1 mol/L NaOH 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NAB沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 混合物Cx2yDa 的取值范围为 0.9 ga1.2 g解析 向 Mg、Al 合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH 溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是 Mg(OH)2 和 Al(O
26、H)3 的混合物，此时溶液中溶质为 NaCl。A 项，沉淀混合物含有的 OH的质量为(a1.7)ga g1.7 g，物质的量为1.7 g17 g/mol0.1 mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中 OH所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 0.1 molNA mol10.1NA，故 A 正确；B 项，由上述分析可知，沉淀是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物，故 B 正确；C 项，根据氯离子、钠离子守恒可知 n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)，所以 x103 L2 mol/Ly103 L1 mol/L，即 y2x，故 C 错误；D 项，当全为 Al 时，Al 的物质的量
27、为0.1 mol3，故 a 的极小值为0.1 mol327 g/mol0.9 g，当全为 Mg 时，Mg 的物质的量为 0.05 mol，a 的极大值0.05 mol24 g/mol1.2 g，故 a 的取值范围为 0.9 ga1.2 g，故 D 正确。222016合肥质检某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()盐酸的体积/mL505050混合物的质量/g9.2 15.727.6CO2 的体积(标准状况下)/L 2.24 3.363.36A盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL1B根据表中数据能计算出
28、混合物中 NaHCO3 的质量分数为 45.65%C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应解析 A 项，求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳 3.36 L，结合 HHCO3=H2OCO2可知n(HCl)3.36 L22.4 L/mol0.15 mol，故盐酸的浓度为0.15 mol0.05 L 3 mol/L，故 A 正确；B 项，设 NaHCO3 的物质的量为 x，KHCO3 的物质的量为 y，则有 xy0.1 mol,84 g/molx100 g/
29、moly9.2 g，解得 x0.05 mol，NaHCO3 的质量分数为0.05 mol84 g/mol9.2 g100%45.65%，故 B 正确；C 项，由于固体混合物从 9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入 9.2 g 混合物时盐酸过量，故 C 正确；D 项，加入 9.2 g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生 3.36 L 二氧化碳所需固体质量为3.36 L2.24 L9.2 g13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故 D 错误。232016湖北六校联考将一定质量的镁、铝合金投入到 500 mL 1.0 mo
30、lL1 的稀硫酸中，固体全部溶解。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A当加入 NaOH 溶液的体积为 80 mL 时，溶液显中性B反应过程中生成 Mg(OH)2 的质量为 5.8 gCNaOH 溶液的物质的量浓度是 5.0 molL1D镁铝合金与稀硫酸反应生成 6.72 L H2解析 由图象可知，镁、铝合金溶于稀硫酸中，硫酸过量，加入 80 mL NaOH 溶液时，NaOH 与过量的 H2SO4恰好完全反应生成 Na2SO4 和水，此时混合溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3 和 Na2SO
31、4，Mg2、Al3水解使溶液呈酸性，A 项错误；由图示可知，当 V(NaOH)200 mL0.2 L时，混合溶液中的 Mg2和 Al3恰好完全转化为 Mg(OH)2和 Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只有 Na2SO4，根据元素守恒，所加 n(NaOH)2n(Na2SO4)2n(H2SO4)20.5 L1.0 molL11 mol，则 c(NaOH)1 mol0.2 L5.0 molL1，C 项正确；如图所示，溶解 Al(OH)3 所消耗的 NaOH 溶液的体积220 mL200 mL20 mL0.02 L，所消耗的 n(NaOH)0.02 L5.0 molL10.1 mol，根据化学方程式
32、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 可知，nAl(OH)3n(NaOH)0.1 mol，则 nMg(OH)20.25 mol0.1 mol0.15 mol，mMg(OH)20.15 mol58 gmol18.7 g，B 项错误；D项中没有指明氢气是在标准状况下，故 D 项错误。242016兰州模拟根据下列框图分析，下列说法正确的是()AE2的氧化性比 M2的氧化性强B在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C 反 应 的 离 子 方 程 式 可 表 示 为 3SCN E3=E(SCN)3D在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀解析 流程分析可知，M 为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为
33、铜盐溶液 CuSO4，依据 Y 加入 KSCN 溶液呈血红色说明是 Fe3离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明 X 为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断 E 为 Fe。A 项，依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断：Fe2的氧化性比 Cu2的氧化性弱，故 A 错误；B 项，反应中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢作氧化剂，故 B错误；C 项，反应的离子方程式可表示为 3SCNFe3=Fe(SCN)3，生成的是血红色溶液，不是沉淀，故 C 错误；D 项，在反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁和 Fe(OH)3,6Fe23H2O2=2Fe(OH)34Fe3，铁离子会部分沉
34、淀，看到红褐色沉淀，故 D 正确。252016农垦中学模拟下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2解析 C 项，NaAlO2 不能直接转化为 Al2O3，且 Al2O3也无法一步转化为 Al(OH)3。第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)262016郑州质检(8 分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)用脱脂棉包住约 0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会，脱脂棉
35、燃烧起来，由该实验可得出两个结论：_；_。Na2O2 与水反应有 O2 生成Na2O2 与水的反应是放热反应(2)在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入 MnO2 反应的化学方程式为_。反应生成了碱(NaOH)反应生成的 H2O2具有漂白作用2H2O2=MnO22H2OO2(3)某学生判断 SO2 和 Na2O2反应能生成硫酸钠，其理由是：_。过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的
36、硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠解析(1)脱脂棉燃烧起来，说明 Na2O2 与水反应有 O2生成，同时说明 Na2O2 与水的反应是放热反应，反应放出的热使温度达到了脱脂棉的着火点。(2)由于 Na2O2 与水反应有 NaOH 生成，酚酞遇碱变红，故溶液变红。红色褪去的原因是 Na2O2 与水反应的过程中，有 H2O2 生成：Na2O22H2O=2NaOHH2O2，而H2O2 具有漂白性，故变红的溶液褪色。H2O2 不稳定易分解，加入催化剂 MnO2 能加快 H2O2 的分解：2H2O2=MnO22H2OO2。(3)SO2 中 S 的化合价为4，具有还原性，Na2O2中的O 的化合价为1，具有强氧
37、化性，Na2O2 能将4 价的 S氧化为6 价而生成硫酸钠。27 2016 浙 江 高 考(16分).化 合 物Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O 10MgO 3Al2O3(1)写 出 该 化 合 物 作 阻 燃 剂 的 两 条 依 据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理_。反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气Al2O32OH=2AlO2 H2O(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。.磁性材料 A 是由两种元素组成的
38、化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O 或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O请回答：(1)A 的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 gL1)，该气体分子的 电 子 式 为 _。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式_。S，FeFe3S4制印刷电路板HSHFe3S46H=3H2S3Fe2S(4)写出 FG 反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液
39、G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H、K、I)_。H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO24；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3解析.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4 的分解反应是吸热反应，反应生成了大量的水蒸气和固体氧化物。吸热能降低环境的温度，固体氧化物能有效隔绝空气，而生成的水蒸气则能稀释空气，降低氧气的浓度，从而阻止燃烧的继续。(2)Al2O3 为两性氧化物，而 MgO 也能与酸反应，故应用 碱 溶 液 除 去 Al2O3，离 子 方 程 式 为 Al2O3 2OH=2AlO2
40、 H2O。(3)NH4Cl 水解使溶液呈酸性，能有效溶解 MgO，相应的 化 学 方 程 式 为 MgO 2NH4Cl H2O=MgCl2 2NH3H2O 或 NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O。.(1)由 C 中加入 KSCN 溶液后呈血红色，可推出 B为 Fe2O3，C 为 FeCl3；由 F 能将 I2 还原为 I可知，E 应该是一种具有强还原性的气体，可初步推断 E 为 SO2，则 F为 H2SO3。由以上分析可得 A 中含有 Fe 与 S 两种元素，其中含有的铁元素的质量为 1.680 g，物质的量为 0.030 mol；含有的硫元素的质量为 1.2
41、80 g，物质的量为 0.040 mol；A的化学式为 Fe3S4。(2)FeCl3 溶解铜可用于制印刷电路板。(3)Fe3S4 与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为 34 gmol1，故该气体为 H2S，其相应的电子式为 HSH，该反应的离子方程式为 Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG 的化学方程式为 H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G 中需要检验的微粒有 SO24、H2SO3，具体实验方案为：加入足量 BaCl2 检验 SO24 的存在并除去 SO24，分离沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化剂(如 H2O2)，若又有白色沉淀产生，说明存在 H2SO3。282016全国卷(
42、13 分)某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。防止 Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作
43、用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4层显紫色；隔绝空气(排除氧气对实验的影响)第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。Fe2Fe3可逆反应(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸
44、化的FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化 H2O2分解产生 O2H2O2 分解反应放热，促进 Fe3的水解平衡正向移动解析(1)Fe2易被空气中的 O2 氧化为 Fe3，加入少量铁屑，可防止 Fe2被氧化。(2)Cl2 可将 Fe2氧化，反应的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)Fe2易被空气中的 O2 氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，阻止空气进入溶液干扰实验。(4)实验加入 K3Fe(
45、CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明含有 Fe2；实验和说明在 I过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3，证明该反应为可逆反应。(5)H2O2 溶液中加入酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，说明 Fe2被 H2O2氧化成 Fe3，同时生成的 Fe3对 H2O2的分解有催化作用，H2O2 的分解反应放热，又对 Fe3的水解起促进作用。292016沈阳质检(13 分)已知 A、B、C、E 的焰色反应均为黄色，其中 B 常用作食品的膨化剂，A 与 B 按物质的量之比为 11 混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X 为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G
46、为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，AH 之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：A_；F_。(2)标准状况下得到 11.2 L D，则产生 D 的反应中，转移电子的物质的量为_ mol。NaOHFe1(3)写出 ABE 的离子方程式：_。(4)写出 G 与稀硝酸反应的离子方程式：_。(5)写出 DG 转化过程中，转移 4 mol 电子时释放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。HCO3 OH=CO23 H2O3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H2a kJ/mol解析(1)A、B、C、E 中均
47、有钠元素，根据 B 的用途可推出 B 为 NaHCO3，能与 CO2反应生成 NaHCO3 的物质可能是 Na2CO3或 NaOH，但 A、B 之间能按物质的量之比为 11 反应，则 A 是 NaOH，E 为 Na2CO3，结合题给条件可知 X 为 C(碳)，D 为 O2，F 为 Fe，G 为 Fe3O4，C 为Na2O2。(2)首先是 NaHCO3 分解产生 CO2、H2O，CO2、H2O再与 Na2O2 反应产生 O2，所以得到 0.5 mol O2 需转移 1 mol电子。(3)在溶液中，等物质的量的 HCO3 与 OH恰好完全反应生成 CO23 和 H2O，离子方程式为 HCO3 OH=CO23H2O。(4)Fe3O4 中铁元素显2 价和3 价，2 价的铁元素被稀硝酸氧化为3 价的铁元素，反应的离子方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。(5)DG 的反应为 3Fe2O2=点燃 Fe3O4，转移 4 mol电子时释放出 a kJ 热量，则转移 8 mol 电子时释放 2a kJ热量，则其热化学方程式为 3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H2a kJ/mol。
