1、第3章 第2课时理解教材新知 把握命题热点 应用落实体验 知识点一 知识点二 课下综合检测课堂双基落实 命题点一 命题点二 第4节 第 4 节海水中的元素第 2 课时 溴与海水提溴1.Br2是唯一呈液态的非金属单质。2Br2 易挥发、I2 易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。3淀粉遇 I2变蓝色。4X(Cl、Br、I)的检验：向待测液中滴入 AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。5主要的离子方程式：Cl22Br=Br22ClBr22I=I22Br Cl22I=I22Cl6氧化性：Cl2Br2Fe3I2S。1氯气
2、有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。2氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如 H2、P)、金属单质(除 Pt、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。3实验室中怎样检验 Cl？提示：检验试剂：AgNO3 溶液和稀 HNO3，原理：AgCl=AgCl，AgCl 不溶于稀 HNO3。Cl2、Br2、I2 性质的比较新知探究探究 1 物理性质物理性质氯气溴单质碘单质颜色_色_色_色状态_态_态_态溶液颜色水中黄绿色黄色橙色深黄色褐色酒精中橙红色紫色四
3、氯化碳中橙色橙红色紫色深紫色黄绿气深红棕液紫黑固探究 2 特性(1)溴的特性：常温下为液体，易_。(2)碘的特性：挥发特性应用物理性质易_分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变_碘的检验升华蓝探究 3 氧化性氧化性强弱的实验探究实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为_色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈_色离子方程式为_，说明 Cl2 的氧化性比 Br2_橙橙红强Cl22Br=2ClBr2实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为_色，滴加 CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈_色离子方程式为_，说明 Cl2 的氧化性比 I2_紫强褐Cl22I=2ClI2实验内容实验现象实验结论溶液由无色变
4、为_色，滴加 CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈_色离子方程式为_I2，说明 Br2 的氧化性比 I2_卤素单质的氧化性强弱顺序为_阴离子的还原性强弱顺序为_褐紫Br22I=2Br强Cl2Br2I2IBrCl必记结论(1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl4 萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于 CCl4H2O 苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。(
5、4)NO2 与溴蒸气的鉴别：NO2 和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：检验试剂NO2溴蒸气水溶液无色溶液呈橙色AgNO3溶液无现象出现浅黄色沉淀(5)氧化性：Cl2Br2Fe3I2S。成功体验1判断正误。(1)某气体呈红棕色，该气体一定是溴蒸气。()(2)液溴一般存放在棕色试剂瓶中，且加少量水液封。()(3)用乙醇可将碘水中的碘萃取出来。()(4)分离碘和 NH4Cl 的混合物可利用加热法。()(5)2Fe3I2=2FeI3、I2H2S=2HIS两反应均能发生。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)海水提溴 新知探究探究 1 海水中提溴(1)原料：_。(2)反应原理：_。(3)步骤：
6、海水_氧化_。(4)提取方法：利用 Br2 的_，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。苦卤和Cl2浓缩提取挥发性2BrCl2=2ClBr2探究 2 溴及其化合物的用途必记结论(1)海水提溴工艺流程如下：(2)海水中 Br含量很低，提溴时需将海水浓缩，富集Br；有时也将粗溴用某些溶液吸收，再提纯，如 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(3)海水提溴过程中，溴元素既发生氧化反应又发生还原反应。成功体验2从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：溴元素化合价升高，Br作
7、还原剂，具有还原性，氯元素化合价降低，Cl2 作氧化剂，该反应为置换反应，说明了 Cl2 的氧化性比溴单质强。答案：D考查卤素单质化学性质的比较 1.相似性(1)与 Fe 反应：2Fe3X2=2FeX3(X 表示 F、Cl、Br)、FeI2=FeI2；(2)与 H2 反应：H2X2=2HX(H2F2=黑暗 2HF，H2Cl2=光照 2HCl、H2Br2=2HBr、H2I2高温 2HI)，HX均易溶于水，HF 为弱酸，其他为强酸。(3)与 H2O 反应：X2H2O=HXHXO(F 除外，2F22H2O=4HFO2)(4)与碱反应：X22OH=XXOH2O(F 除外)2递变性氧化性：F2Cl2Br
8、2I2特别提醒AgX(AgF 除外)都难溶于水，也难溶于稀硝酸。AgBr 呈淡黄色，AgI 呈黄色，二者见光都易分解。例 1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析 各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O产生黄绿色气体；2NaBrCl2=2NaClBr2 Br2 溶于水显橙色；2KICl2=2KClI2 I2 遇淀粉变蓝色；Cl22NaOH=NaClNaClO
9、H2O两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案 A向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量 Cl2，溶液中的 NaI、NaBr 均完全反应，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因为 Br2 易挥发，I2 易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下 NaCl。答案：D考查 Cl、Br、I的检验1.沉淀检验法(1)试剂：AgNO3 溶液和稀硝酸。(2)方法：向待测液中滴加 AgNO3 溶液后，再滴加稀硝酸，观察生
10、成沉淀的颜色。(3)现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液可能含有 Cl；若生成浅黄色沉淀，则原溶液含有 Br；若生成黄色沉淀，则原溶液含有 I。(4)反 应 原 理：Cl Ag=AgCl，Br Ag=AgBr，IAg=AgI。2氧化检验法(1)试剂：氯水或者氯气。(2)方法：向待测液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，静置，分层后观察下层液体的颜色。(3)现象及结论：若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含有Cl；若下层得到橙红色液体，则原溶液含有 Br；若下层得到紫红色液体，则原溶液含有 I。(4)反应原理：Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2。例 2 甲、乙、丙三种溶液各
11、含有一种 X(X为 Cl、Br或 I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br解析 向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有 Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含 I，否则加入的 I会被 Br2 置换生成 I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有 Cl，I必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有 Br、I、Cl。答案 A双选题鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C溴水、汽油
12、DAgNO3 溶液、稀硝酸解析：三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与 AgNO3 反应分别生成白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀。答案：BD考查萃取和分液操作 1.原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2操作步骤3注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件。萃取剂和原溶剂互不相溶。萃取剂和溶质互不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。(3)操作注意问题。分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，
13、防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。例 3 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加 CCl4 加苯 加酒精B加酒精 加 CCl4 加苯C加苯 加 CCl4 加酒精D加苯 加酒精 加 CCl4解析 本题主要考查萃取原理，所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4 不
14、溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为 C。答案 C(1)你能说出例 3 中 3 个试管中溶液的颜色吗？(2)若将例 3 中溴水改为碘水，三支试管中溶液的颜色有何变化？(3)如何将例 3试管中的混合物分离开？答案：(1)试管中上层呈橙红色，下层呈无色；试管中下层呈橙红色，上层呈无色；试管中溶液为橙色。(2)试管中上层呈紫色，下层呈无色；试管中下层呈紫色，上层呈无色；试管中溶液为褐色。(3)分别倒入分液漏斗中，静置，下层液体从下口放入烧杯中，上层液体从上口倒入另一烧杯中。课堂双基落实1对于海水提溴下列说法不正确的是()A溴在海水
15、中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：溴在常温下为红棕色液体，而 Cl2 为黄绿色气体。答案：D2如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。答案：B3把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，液体分层且上层近乎无色的是()A四氯化碳 B汽油C酒精D碘化钾溶液解析：A 项，CCl4H2O，萃取后下层液体为橙红色，上层无色；B 项，汽油H2O，萃取后上层液体为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。答案：A
16、4a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体。若 a、d 两瓶气体混合见光爆炸，a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则 c 瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2DH2解析：a、d 两瓶气体混合见光爆炸，为 H2 和 Cl2。而 a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为 Cl2 和 HBr(发生了 Cl22HBr=2HClBr2 的反应)。则 c 中盛有 HCl，同时推出 a 中为 Cl2，b 中为 HBr，d 中为 H2。答案：B5现有三种溶液：NaCl 溶液 NaBr 溶液 NaI 溶液(1)向、中分别滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶
17、液。其现象分别是：_、_、_。(2)向、中分别通入 Cl2，其现象分别是：_、_、_。(3)向 、中 分 别 滴 入 溴 水，其 现 象 分 别 是：_、_、_。解析：Ag与 Cl、Br、I生成难溶于硝酸的 AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于 Cl、Br、I的检验。因氧化性 Cl2Br2I2，还原性 ClBrI，Cl2 可将 Br、I氧化为Br2、I2。Br2 可将 I氧化为 I2。答案：(1)生成白色沉淀 生成浅黄色沉淀 生成黄色沉淀(2)无明显现象 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为褐色(3)无明显现象 无明显现象 溶液由无色变为褐色课下综合检测见课时跟踪检测(二十三)