1、第2课时氧化剂和还原剂课程目标,1了解常见的氧化剂、还原剂。2掌握氧化性和还原性强、弱的比较。3能够应用电子守恒进行简单的氧化还原反应的有关计算。4了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。图说考点, 新知预习1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。(3)概念关系图2.常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质卤素单质、O2、S等某些阳离子H、Ag、Fe3、Cu2等含较高价态元素的物质某些含氧化合物： MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：
2、 KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物： CO、SO2；还原性酸： HCl、H2S；某些盐： Na2S、FeCl2等3.氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：5氧化还原反应对生产、生活的影响(1)(2)即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原。()(2)发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()(3)金属单
3、质作反应物时一定不是氧化剂。()(4)在反应CO2CO2中，C具有氧化性。()(5)在反应2KClO32KCl3O2，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。()(6)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。()(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO2答案：B3下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2H2O=2NaOHH2C2F22H2
4、O=4HFO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：C4已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3BN2CNO2 DHNO3答案：D5下列微粒中，只有氧化性的是()S2 Fe2SH NaMgA BC D答案：C提升点一物质的氧化性、还原性强弱比较例1有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D还原性：DCAB【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物
5、之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。【答案】A离子的氧化性、还原性强弱与其自身所带电荷数多少无关！提升1已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到
6、弱的顺序是Z、B、A2、X2解析：由题中信息知氧化性的强弱顺序为XOZ2B2A3，所以A、C正确；在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2BZX2，D项错。 答案：D 把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。 关键能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物影响物质氧化性、还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。2根据元素的活动性顺序3根
7、据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理类似。4根据产物的价态判断不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。例如：2Fe3Cl2点燃,2FeCl3，FeSFeS，由此可判断出氧化性：Cl2S。5根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性
8、又有还原性。一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2Fe；还原性：H2SSSO2。,提升点二氧化还原反应的规律例2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAgDH2【解析】因为氧化性AgCu2HMg2，根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。【答案】C 提升2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学
9、方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。解析：(1)由H222，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 L的O2，故转移0.3 mol电子时，所得气体的体积为322.4 L3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (
10、4)3.36 L, 关键能力氧化还原反应的基本规律及其应用内容应用守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数转移电子总数氧化还原反应方程式的配平和相关计算强弱规律在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物比较物质间氧化性、还原性的强弱先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化判断物质的稳定性和反应顺序价态规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。如：判断物质的氧化性、还原性两点启示：(1)氧化性
11、、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 (2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。1下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C还原剂所含元素化合价升高D电子从氧化剂转移到还原剂答案：C2从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应中Br为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧
12、化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D正确。答案：D3在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A1:6B6:1C1:5 D5:1解析：用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。答案：D4现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2
13、Fe2Cr3Fe2解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。答案：A5下列微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。Fe3HMg2Fe2NaMgS2ClISHClH2O2答案：Fe3、H、Mg2、NaMg、S2、Cl、IFe2、S、HCl、H2O26在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反
14、应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6:83:4。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3:4(4) 练后
15、感悟应用电子守恒解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。课时作业11氧化剂和还原剂授课提示：对应学生用书101页练基础1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。答案：C
16、2关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化还原反应。答案：D3关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧
17、化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。答案：A4需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C6单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具
18、有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A BC D答案：C7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D提素养8工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO
19、2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的选项是A。答案：A9在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：从反应中变价元
20、素的化合价分析：KO32，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A10常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl解析：选项A，反应
21、中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。答案：A11在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计
22、算，可得需要PbO2的物质的量是1.5 mol。答案：B12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3参与反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D13在下列反应中：2Na2
23、H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2OCOH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案：(1)(2)(3)14根据反应四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当
24、有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。解析：对于反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2转移0.1 mol电子，其个数为6.021022。答案：(1)AD(2)2:1(3)6.021022 (4)Cl2Fe3I2H2S15()有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性
25、强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性()已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：()(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、
26、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98:(36.52)98:73。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。()(1)0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。(2)RxOxO22e只有x2时成立。(3)根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5，n(RxO):n(MnO)5:2，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数，从而配平方程式：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：()(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)98:73(3)ab()(1)RO2(2)2(3)0.64 mol