1、必修部分第一单元 丰富多彩的化学物质课 时 2 物质的量 物质的聚集状态1了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本_之一。(1)符号：_。(2)单位：_，简称_，用_表示。物质的量2阿伏加德罗常数(1)概念：把含有_个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，_称为阿伏加德罗常数。(2)符号：_。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：_。3摩尔质量(1)概念：_的物质所具有的质量。(2)符号：M(3)
2、单位：_或_。(4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的_相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_。物质的聚集状态1.决定物质体积的因素(1)物质的体积主要由物质所含_、微粒的大小和_决定。(2)任何1 mol固态或液态物质，由于_不同，所以1 mol固态或液态物质的体积往往不同。1 mol气体的体积主要取决于气体中微粒之间的距离，气体中微粒之间的距离与外界的_、_有关。2气体摩尔体积(1)概念：_。(2)符号：_(3)单位：_(4)概念要点：物质的聚集状态必须是_，不适用于固体和液体。物质的量必须是_。必须指明气体所处的外界条件，即_。(5)物质的量、气体体积和气
3、体摩尔体积间的关系为：n_。答案：知识点1：1物理量 n 摩尔 摩 mol26.021023 0.012 kg C12中所含的原子数 NAn NNA3单位物质的量 gmol1 kgmol1 相对原子质量或相对分子质量 nmM 知识点2：1(1)微粒数目 微粒之间的距离(2)微粒的大小 压强 温度2(1)单位物质的量的气体所占的体积(2)Vm(3)L/mol(4)气体 1 mol 温度、压强5.VVm提醒：气体摩尔体积的数值不能绝对化，如在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。但在非标准状况下一般不是22.4 Lmol1。标准状况下，不能用气体摩尔体积的概念来描述非气态物质。如标准状况
4、下CCl4、SO3、H2O、辛烷(C8H18)为非气态等。在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 Lmol1。1判断下列叙述中正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的分子数目为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同解析根据标准状况下气体摩尔体积的定义，使用时应注意：(1)条件：标准状况；(2)物质的聚集状态：指气体的体积，而不是固体或液体的体积，所以A、B两选项均错；C选项正确，物质的粒子数不受外界条
5、件影响而变化，再根据H原子守恒，1 mol H2中含有2 mol H原子，需要2 mol HCl来提供，消耗HCl的分子数目为1.2041024；D选项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He等稀有气体，也可以是双原子分子如H2等，还可以是多原子分子如臭氧(O3)，在相同温度和压强下，虽然相同体积的任何气体单质含有的分子数相同，但所含原子数不一定相同。答案C2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为
6、解析此题考查了有关物质的量、阿伏加德罗常数的简单计算。A中1 mol Cl2作为氧化剂反应后变为Cl得电子数应为2NA，故A错。B项中标准状况下22.4 L氢气中含有2NA个氢原子，B错。C中，14 g氮气为0.5 mol，含有1 mol氮原子，所以含7mol电子，含7NA个电子，C正确。D中，NA个CO分子的质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是8 g，它们的质量之比为28:87:2，D错。答案C3下列叙述不正确的是()A同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比B两种不同气体若体积相等，则它们的物质的量一定相等C一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定D同温同压下，相同体积的任何气
7、体含有相同数目的分子解析根据同温同压下，1/2M1/M2，可以判断A项正确；B项中两种气体体积相等，但不一定是在同一条件下，故其物质的量不一定相等；在温度和压强确定的条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。答案B4下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析A项，相对分子(原子)质量无单位而摩尔质量有单位；B项，“物质的量”是一基本物理量，它的单位“摩尔”是国际单位制中的一个基本单位；C项正确
8、；D项，1 molH2O中含有36.021023个原子。答案C5(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO24 的物质的量是_(不考虑Al3水解)。(3)已知16 gA和20 gB恰好完全反应生成0.4 molC和31.76 gD，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 gNa中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_，答案(1)0.45 NA(2)0.6 mol(3)106 g/mol
9、(4)1.1 0.1(5)22.4 bcaNA解答阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意哪些问题？(1)对体积而言，在标准状况下只有1 mol气体的体积才约是22.4 L，其分子数才为NA个或约为6.021023个。如果是固体或液体，则远大于NA个。特别应注意新戊烷常温下是气体(其沸点为9.5)。阿伏加德罗常数的应用(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量来确定物质的量，而后确定粒子的数目。(3)稀有气体为单原子分子，其分子数等于原子数。(4)等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的物质所含原子数目一定相同。如16 g O2和O3组成的混合物中原子数目一定是
10、NA个。(5)关于物质的分子数、原子数、质子数、电子数等的计算，一定要注意审清所要求计算的微粒，如18 gH2O中含电子数为106.021023个。(6)对于溶液中的离子，要考虑是否水解。如1 L 1 molL1MgCl2溶液中，Mg2的数目应小于NA个；而1 molMgCl2晶体中，Mg2的数目等于NA个。(2011大纲全国卷理综，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18g H2O中含有的质子数为10 NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA
11、个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1molH2O中含的质子数为10NA，A项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，也就是1mol金刚石可以形成2mol共价键，B项错误；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同，46gNO2中含有原子数为3mol,46gN2O4中还有电子数为3mol，则C项正确；1mol钠与氧气完全反应时失去1mol电子，D项正确。答案B(2010上海化学，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数
12、为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析本题考查阿伏加德罗常数。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，无法确定分子数，A不正确；C项1molNa2O2所含的离子数为3NA；D项标况下，戊烷是液体，不能用标况下气体摩尔体积计算。答案B阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律的含义是什么？它有哪些推论？(1)定义：同温同压，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可总结为：“三同”推“一同”，适应对象为气体。(2)推论：温度、压强相同时，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。即：同T、P时，VAVBnAnB(A、B表示气体，下同)。温度、体积相同时，气体的压强之比等于
13、气体的物质的量之比。即：同T、V时，PAPBnAnB。温度、压强相同时，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。即：同T、P时，MAMBABd(d表示相对密度)。温度、压强相同，质量相同的气体，其体积之比等于摩尔质量的反比。即：同T、P、m时，VAVBMBMA。在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此相关的下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD相同状况下，相同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b解析对于分子数相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比，A、D对；
14、同温同压下，A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b，B项错；质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，C项对。答案B下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2解析A 项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B 项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C 项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为 1:3；D 项，温度不一定相同，则原子数不一定相等。答案A1
15、下列各数量接近阿伏加德罗常数的是()A2 g氢气中的中子数B19 g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数C5.0 L pH1的硝酸溶液中的离子总数D标准状况下，5.6 L SO3所含的原子总数解析H2中无中子，A错；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，19 gFe共失电子831956 mol1921mol，不接近NA，SO3在标准状况下不是气体，B、D均错；pH1的硝酸，c(HNO3)0.1 molL1，n(NO3)n(H)5 L20.1 molL11 mol，且pH1时，由水电离的H和OH的量非常小，所以C项最符合题意。答案C2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol/L的氯化钠溶
16、液中钠离子的个数为NAB依据阿伏加德罗定律，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比C在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析A项中没有提供溶液的体积，Na数目无法确定；C项中标准状况下辛烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中1 mol氦气的核外电子数为2NA。答案B3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25时，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1 NAC3.0g淀粉和葡萄糖混合物中
17、共含碳原子数为0.1 NAD标准状况下，1mol SO2含有的分子数为NA解析选项A中未给出溶液的体积，A错。常温下，CuZn原电池中产生的1.12LH2的物质的量不是0.05 mol(注意状态)。选项C中由于淀粉和葡萄糖的最简式不同，因此C错。答案D4下列叙述正确的是()A1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析本题考查晶体类型
18、、原子结构、物质的量浓度的配制和电解等知识，阿佛加德罗常数的应用，NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含分子，A错误。Na的最外层电子数为8,1.00mol NaCl中含1.00mol Na，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确。C项错在溶于1L水中，正确配制方法为将58.5gNaCl溶于水中，配制成1L溶液。58.5g NaCl为1molNaCl，根据元素守恒可得，电解1molNaCl产生1molNa、0.5mol氯气，即23.0g钠和11.2L氯气，D错误。答案B5标准状况下以3种物质18gH2O 11.2LH2S气体0.5 mol 苯，下列排列顺序正确的是()A密度：B体积：C质量：D氢原子数：解析分别计算出三者的物质的量为1mol、0.5mol、0.5 mol，质量分别为18g、17g、39g，氢原子数为2mol、1 mol、3mol，由于为气体，为液体且的密度大于，故体积。答案A