1、专题5素养能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼。钍经过中子轰击，可得铀233，因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法正确的是()A钍元素的质量数是232B钍元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同2下列叙述正确的是()A除短周期外，其他周期均为18种元素B碱金属元素是指A族的所有的元素C副族元素没有非金属元素D除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值
2、上都等于该元素所属的族序数3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：H:：CCl的离子结构示意图：DCH4分子的空间填充模型：4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数5下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素
3、周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6下列说法不正确的是()A沸点： CH4CCl4QB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD单质T与NaOH溶液不反应8如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCb和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应Da和b只能形成一种化合物二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质
4、子数和中子数D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱10关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径11对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质与化合物S2N2互为同素异形体B该物质的分子中含有共价键C该物质可能是离子化合物D该物质的1个分子中含有9个NS键12几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表
5、：元素代号LMQRT主要化合价236、27、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是()AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(X
6、)r(W)Cl2 Br2 I2，B正确；在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，C错误；过渡元素是元素周期表中从B族到B族的化学元素，D错误。6答案：D解析：SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量：CH4CCl4，所以沸点：CH4CCl4SiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：PN，即AlSiPN，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。8答案：C解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素。31d和33d质子数相同，中子数不
7、同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即aed，B错误；b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。9答案：BD解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中第A族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；第A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D正确。10答案：B解析：同一元素的原子半径小于
8、相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。11答案：B解析：同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A错误；该物质的分子中含有(NS键)和(SS键)共价键，B正确；从题给信息知该化合物中只含共价键，不存在离子键，不是离子化合物，C错误；由题图知该物质的1个分子中含有8个NS键，D错误。12答案：BC解析：由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T
9、分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3等，后者生成AlO等，B正确；S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C正确；Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误。13答案：BD解析：根据题意可以推出，X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl四种元素，原子半径：r(N)r(Cl)r(Si)KCs解析：由信息氢化物H2A在常温下是液体，推测元素A是氧(O)；由信息化合物B2A3可溶于强酸、强碱溶液，推测化合物B2A3是Al2O3；由C比Al3多8个电子，可知元素C是钾(K)；由向CD溶液中通入Cl2后加淀粉变蓝，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)；根据确定元素E是铯(Cs)。