1、第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练知识点一 共价键1.关于共价键的说法正确的是()A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C共价键只能在不同原子之间形成D稀有气体分子中只存在共价键2下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A BC D3下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BNH4Cl、H2O2、H2O、O3CHBr、CO2、H2O、CS
2、2 DCl2、Na2S、HCl、SO24下列分子的电子式书写正确的是() 5(多选)下列过程中，共价键未被破坏的是()ANaCl溶于水 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水知识点二 分子间作用力6.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力7当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()分子间距离分子间作用力氢键分子内共价键化学性质物理性质A BC D8(多选)下列过程中，只破坏分子间作用力的是()AlCl3熔化HCl气体溶于水食盐熔化蔗糖熔化A BC D9关
3、于分子间作用力，下列说法正确的是()A氢键比一般分子间作用力强，所以它属于化学键B沸点HFHIHBrHClC氢键的形成减小了氨的溶解度DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键所致10下列事实与氢键有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中的溶解度很大关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是()A加热NaCl使之熔化 B电解水使之分解C碘单质受热升华 D加热碳酸氢钠使之分解2下面是一些常见分
4、子的比例模型。其中1个分子中只含2对共用电子对的是()3下列物质中属于只含有共价键的化合物的是()H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4Na2O2A BC D4下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力6(易错题)氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：Cl:ClB氢氧根离子的
5、电子式：:HC次氯酸分子的结构式：HOClDHClO的电子式：H:O7CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是()ACO2分子的空间结构是直线型BCO2的结构式为OCOC在该过程中，CO断键形成C和ODCO和O生成CO2的过程涉及了电子转移三、非选择题8原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。写出Y2O2与水反应的离子方程式_。(2)W在元素周期表的位置_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物
6、对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)H2Z和HW两种化合物，稳定性：_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。学科素养升级练1(素养题宏观辨识与微观探析)据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力
7、2有四种同族的物质，它们的沸点(p1.01105Pa)如表所示：试根据上表回答下列问题：(1)常温下，a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练1答案：B解析：金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的AlCl键是共价键；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的HH键和ClCl键都是共价键；稀有气体
8、分子本身就已经达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。2答案：A解析：含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，正确。3答案：C解析：NaCl只含有离子键，NaOH既有离子键又有共价键，A错误；NH4Cl既有离子键又有共价键，B错误；Na2S中只有离子键，D错误。4答案：B解析：氨气中N原子漏写一对未成键电子，A错误；二氧化碳中C、O原子共用两对电子，C错误；四氯化碳中Cl原子最
9、外层满足8电子结构，D错误。5答案：BC解析：NaCl只含离子键，溶于水后破坏离子键；HCl气体溶于水发生电离HCl=HCl而导致共价键被破坏。6答案：A解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少；分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高；稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。7答案：A解析：干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，分子间作用力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。8答案：AD解析：AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电
10、离，因此只破坏分子间作用力，正确；HCl气体溶于水既破坏分子间作用力又破坏共价键，错误，食盐熔化，只破坏离子键，错误；蔗糖熔化，只破坏分子间作用力，正确。9答案：B解析：氢键比一般分子间作用力强，比化学键弱，不属于化学键，A错误；HX分子随着分子量的增大，分子间作用力增大，沸点升高，但是由于HF形成分子间氢键，使其沸点反常的高，B正确；氨气分子能够和水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，C错误；分子的稳定性是由化学键的强度决定的，D错误。10答案：D解析：A、B项与共价键有关；C项与分子间作用力有关；NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。关键能力综合练1答案
11、：C解析：加热NaCl使之熔化，克服离子键，A错误；电解水使之分解，克服共价键，B错误；碘单质受热升华，克服分子间作用力，C正确；加热碳酸氢钠使之分解，是化学变化，D错误。2答案：C解析：在共价分子中一对共用电子对形成一个共价键，有几个共价键就有几对共用电子对。各物质分子的电子式和共用电子对数目如表：3.答案：A解析：H2O是只含有共价键的化合物；CaCl2不含共价键；NaOH既含有离子键也含有共价键；Cl2是单质；NH4Cl既含有离子键也含有共价键；H2O2是只含有共价键的化合物；H2SO4是只含有共价键的化合物；Na2O2既含有离子键也含有共价键。4答案：B解析：MgCl2仅含离子键，A错
12、误；HCl含有共价键，是共价化合物，C错误；NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物，D错误。5答案：B解析：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应属于化学变化，克服的是化学键；干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力。6答案：C解析：A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。7答案：BC解析：根据图示，CO2空间结构为直线型，A正确；CO2的结构式为O=C=O，B错误；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，C错误；CO中C显2价，CO2中C显4价，CO和O生成CO2
13、存在化合价的变化，即涉及了电子转移，D正确。8答案：(1)Na:2Na离子键、共价键2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2)第三周期第A族(3)HClO4(4)HClH2S(5)NCl33H2O=3HClONH3解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于第A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。学科素养升级练1答案：B解析：要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。2答案：(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，熔沸点越高(4)HFH2O分子间含有氢键，所以熔沸点较高解析：表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱；同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，但是HF、H2O分子间含有氢键，使沸点反常地高。