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四川省米易中学2015届高三化学高考真题2 WORD版含答案.doc

1、高考真题2试题1、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNa

2、HCO3NaClO三种溶液的c(Na):3、下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度4、用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有中现象,不能证实中反应发生的是( )中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色5、室温下,将

3、1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H36、下列实验可实现鉴别目的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液7、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和

4、Y(g),发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中,若5min时测得n(M)0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡是,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b0.0608、NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。(1)I中,NH3 和O

5、2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_。(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。比较P1、P2的大小关系: _。随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)III中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g) N2O4(l)H2 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。9、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)N

6、aNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H ”“”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2-)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1,CH3COOH的电离常数K a=

7、1.710-5molL1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH 10、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性

8、共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。11、早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a0405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)

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