1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修2第一章第三章第三节。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.如图
2、是常见的四种有机物的比例模型图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可萃取溴水中的溴C.丙的密度比水的小，不溶于水 D.丁在常温下是无色、无味的液体2.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.能发生加成、取代反应 B.能发生酯化反应C.分子内共有19个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于6个3.有下列三种物质乙醇、碳酸、水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是A. B. C. D.4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B.用图2所示装置进行石油的分馏C.用图3所
3、示装置制备少量的乙酸乙酯D.用图4所示装置制取硝基苯5.关于下列三种化合物的说法错误的是A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色6.如图所示的有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种7.下列有关化学用语的表达正确的是A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为B.硫离子结构示意图为C.氢氧根的电子式为D.HClO的结构式为HOCl8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B.H3BO3的酸
4、性比H2CO3的弱C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9.下列说法错误的是A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱C.根据碳酸钠溶液中通入二氧化硫有气泡产生，可判断碳和硫的非金属性强弱D.根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰
5、色为黄色。下列判断正确的是A.金属性：YZ B.非金属性：WX C.原子半径：WYZ D.氢化物的热稳定性：XW11.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关12.对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)0.8 mol/(Ls) B.v(A2)0.4 mol/(Ls)C.v(C)0.6 mol/(Ls) D.v(B2)4.2 mol/(Ls)13.密闭容器中进行如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，X、
6、Y、Z起始浓度分别是0.2 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A.X为0.25 molL1，Z为0.5 mol.L1 B.Y为1.2 molL1C.X为0.3 molL1，Z为0.3 molL1 D.Z为0.6 molL114.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A.放电时，NO3向石墨II电极迁移 B.石墨II附近发生的反应为NOO2eNO3C.电池总反应式为4NO2O22N2O5 D.当外电路通过4 mol e，负极上共产生2 mol N2O5
7、第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本大题共6小题，共58分)15.(4分)现有下列七种物质：H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2。按照要求，回答下列问题：(1)含有共价键的离子化合物有 (填序号，下同)。(2)不含有任何化学键的物质有 。(3)与Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有 。(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有 。16.(12分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：(1)的简单阴离子的结构示意图为 ，
8、的原子序数为 。(2)的简单氢化物的电子式为 。(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是 (填化学式)。(4)、两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。(5)加热时，的单质能和的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为 。(6)在元素周期表中的位置是 。17.(8分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题：(1)装置中反应物的总能量比生成物的总能量 (填标号)。a.高 b.低 c.相等(2)装置中反应后溶液的温度 (填标号)。a.升高 b.降低 c.不变(3)已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为HH：436k
9、J，II：151kJ，HI：299kJ。则反应H2I22HI的能量变化为 (填标号)。a.无能量变化 b.吸热 c.放热(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为 。18.(9分)根据要求，回答下列问题：I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2O22H2O。(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极(填“正”或“负”)。(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为 。(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为 。II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所
10、示，O2可在固体电解质中自由移动。(1)NiO电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。(2)外电路中，电子是从 电极流出(填“NiO”或“Pt”)。(3)Pt电极的电极反应为 。19.(12分)根据要求，回答下列问题：I.一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b 。(2)若t2t110 min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N) 。(3)t1、t2、t3三个时刻中， 时刻达到反应的最大限度。II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO2C
11、O2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。(1)表中，a ，b 。(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是 (填实验序号)。(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是 (填“甲”或“乙”)。(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO2CO2CO2N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变C.2v逆(NO)V正(N2) D.容器内混合气
12、体密度保持不变20.(13分)根据要求，回答下列问题：I.下表是A、B两种有机物的有关信息：(1)关于有机物A的下列说法错误的是 (填标号)。a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2CH2(2)有机物A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式是C n H2n2。当n 时，这类有机物开始出现同分异构体。II.有机物AG有如图所示的转化关系：已知：2CH3CHOO22CH3COOH；CH3CH2OHCH2CH2十H2O(该反应属于消去反应)；A的分子式为C10H20O2；B分子中含有2个甲基；D、E互为具有相同官能团的同分异构体，均能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2；E分子中烃基上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有3种；F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。(1)B可以发生的反应有 (填标号)。a.取代反应 b.消去反应 c.加聚反应 d.氧化反应(2)D中官能团的名称为 。(3)与D、E具有相同官能团的同分异构体(D、E除外)的结构简式为 (有几种写几种)。(4)在浓硫酸和加热条件下，E和B反应生成A的化学方程式为 。(5)一定条件下，B和O2反应生成C的化学方程式为 。(6)在催化剂和加热条件下，由F生成高分子化合物G的化学方程式为 。- 9 - 版权所有高考资源网