1、吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27
2、、S 32、Cl 35.5、Fe 56、P 31第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤【答案】C【解析】【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒；答案选C。【点睛】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将
3、组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。所以说可以理解为，蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以做到分离沸点不同的几种成分。2.下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.手握住试管后，烧杯中有气泡产生，离开试管玻璃导管内有一段水柱，装置气密性良好，A正确；B.装置B气密性良好时，漏斗内的液体不能顺利流下，B正确；C.装置C气密性良好时，手捧住烧瓶时，玻璃导管有一段水
4、柱，离开时导管内液面与集气瓶液面持平，C正确；D.装置D气密性良好时，上移左侧滴管，左右两侧容器内的液面会出现液面差，现两液面持平，说明装置漏气，D错误；答案D。3.下列说法正确的是（ ）A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4混合溶液【答案】B【解析】【详解】A. 准确量取25.00mL的液体，量器的精确度为0.01mL，移液管、滴定管的
5、精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故A错误；B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故B正确；C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故C错误；D.分离Br2和CCl4的混合溶液应使用蒸馏的方法，故D错误；故答案选B。4.为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ）选项物质（杂质）加入试剂方法ACu（Fe）盐酸过滤BKNO3固体（少量NaCl）水蒸发结晶，过滤CNaCl溶液（碘）CCl4萃取、分液D乙
6、醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B. 二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶后过滤的方法分离，故B错误；C. 氯化钠和水不溶于CCl4，碘易溶于有机溶剂CCl4，可用萃取、分液的方法分离，故C正确；D. 水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；答案选B。【点睛】除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离5.150时，NH4HCO3分解为
7、NH3、H2O、CO2三种物质，恢复至室温，此时该混合气密度是相同条件下的氢气密度的（ ）A. 15.25倍B. 26.3倍C. 13.2倍D. 12倍【答案】C【解析】【详解】设NH4HCO3有1mol，发生反应： 17 18 44则混合气平均摩尔质量为=26.33g/mol，因相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是氢气密度的26.332=13.2倍，答案选C。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NAB. 22.4L SO2含有NA个SO2分子C. 1mol任何物质所含的分子数均与0.012
8、kg 12C所含的碳原子的个数相等D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.铁和足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，1mol铁转化为氯化亚铁转移2mol电子，5.6g Fe为0.1mol，失去电子数为0.2NA，故A正确；B. SO2的条件状态没有确定告知，22.4L不为1mol，故B错误；C. 组成物质的微粒可以是原子、分子、离子，有些物质中没有分子，故C错误；D. 标况下的水为液体，4.48L不能用于计算水的物质的量，故D错误；答案选A。7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相
9、等标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L通常状况下，NA个CO2分子占有体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故错误；CO与N2的平均摩尔质量为28g/mol，标准状况下，28g混合气体为1mol，体积约为22.4L，故正确；不是标况下，不能使用
10、标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故正确；常温下， CO2和N2O 的平均摩尔质量为，4.4g CO2和N2O的物质的量为：0.1mol，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，0.1mol该混合物中含有电子的物质的量为：0.1mol22=2.2mol，所含有的电子数为2.2 NA，故正确；标准状况下SO3为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；在常温常压下，1mol O2分子中含有2mol O原子，含有的原子数为2NA，故正确；故正确的为；答案选B。第卷8.蒸发
11、海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）粗盐提纯的步骤有：溶解；过滤；蒸发；加盐酸调节溶液的pH；加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _。（2）上述过程中发生的所有化学方程式：_；检验其中的SO42-的方法_。【答案】 (1). （在和步骤之间即可） (2). Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3
12、、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O (3). 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子【解析】【详解】（1）实验流程为:粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、 CaCl2等杂质，现将样品溶解，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混台物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧
13、根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠；故正确的操作顺序为，由于的作用是除去氯化镁，只要在和步骤之间即可；（2）上述过程中发生的所有化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O；检验其中的SO42-的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子。9.（1）1.5NA个H3PO4
14、的摩尔质量为_，含氧原子的物质的量为_。（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。（3）25.2g Na2RO3含Na0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为_。（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）：4.9g H2SO4_3.6g H2O 1.6L CH4_2.4L H2【答案】 (1). 98g/mol (2). 6mol (3). mol-1 (4). 126g/mol (5). 32 (6). 0.05mol (7). 【解析】【详解】（1）1.5NA
15、个H3PO4为1.5mol，摩尔质量为1摩尔物质所具有的质量，在数值上近似等于相对分子质量，故摩尔质量为98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物质的量为6mol；（2）amolH2SO4中氧原子的物质的量=4a mol=4a mol，氧原子的数目为b个，根据n=，则=mol-1；（3）25.2gNa2RO3含Na0.4mol，则Na2RO3的物质的量=0.2mol，根据n= ，则Na2RO3摩尔质量=126g/mol，R的摩尔质量=126g/mol-23 g/mol2-16 g/mol3=32 g/mol。相对原子质量在数值上等于摩尔质量=32；含R的质
16、量为1.6g的Na2RO3的质量=6.3g，其物质的量=0.05 mol；（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）：4.9g H2SO4的物质的量为0.05mol，其氢原子的物质的量为0.1mol，氢原子的数目为0.1NA个；3.6g H2O的物质的量为0.2mol，其氢原子的物质的量为0.4mol，氢原子的数目为0.4NA；故4.9g H2SO4中氢原子数小于3.6g H2O中氢原子数；标况下，1.6L CH4物质的量约为0.07mol，其氢原子的物质的量为0.28mol，氢原子的数目为0.28NA；标况下，2.4L H2物质的量约为0.1mol，其氢原子的物质的量
17、为0.2mol，氢原子的数目为0.2NA；故相同条件下，1.6L CH4中含有的氢原子数大于2.4L H2中含有的氢原子数。10.（1）在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，体积最大的是_，密最大的是度_，质量最小的是_，氢原子个数最多的是_。（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为_，体积之比为_，摩尔质量之比_。（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3AB3C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为_。【答案】 (1). (2). (3). (4).
18、 (5). 1:1 (6). 1:1 (7). 1:1 (8). 4a g/mol【解析】【详解】(1)6.72L CH4中：n(CH4)=0.3mol，m(CH4)=0.3mol16g/mol=4.8g，(CH4)= ，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；3.011023个HCl分子中：n(HCl)=0.5mol，V(HCl)=0.5mol22.4L/mol=11.2L，(HCl)=，m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；13.6g H2S中：n(H2S)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96L，(H
19、2S)= ，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol22.4L/mol=4.48L，(NH3)= ，N(H)=3N(NH3)=0.6NA.所以：体积最大的是，密度最大的是，质量最小的是，含氢原子数最多的是；（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；
20、根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2a g/mol，三种气体质量总和为12a g，根据质量守恒定律，A的质量也是12a g，故A的摩尔质量为4a g/mol。11.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)
21、。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设
22、计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。【答案】 (1). a (2). h (3). g (4). b (5). c； (6). f (7). e (8). d (9). (10). (11). 偏小 (12). 导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差【解析】【分析】该实验通过盐酸与镁单质反应产生的氢气的体积，利用化学反应方程式来计算镁的相对原子质量，装置A添加水的体积与D中排出的水的体积差即为产生氢气的体积。【详解】(1)气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、
23、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出； (2)连接好仪器后，要先检查装置气密性，称量要的质量，再放入药品，然后收集气体，所以先后顺序为； (3)通过(2)可知氢气的体积V=（V0V1）mL，则氢气的质量m=，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg 2gwg 镁的相对原子质量M=； (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得质量比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小；（5）上题中的装置A处于密封状态，只打开分液漏斗活塞，里面的水不能顺利滴下，且A装置是水排出的体积，E装置中盐酸进入到B装置时也会排出一部分水的体积，导致体积差出现误差；本题装置中的导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。