1、一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(B)A生成气泡快慢：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：浓硝酸与Cu反应生成NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，反应剧烈；稀硝酸与Cu反应生成NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应缓慢，反应的Cu的质量相同，转移的电子数相同。2为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(B)A稀硝酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸
2、解析：除去铜镀层，与铜反应，同时不能消耗铝，浓硝酸与Cu反应，且铝遇浓硝酸钝化。3不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是(D)A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象解析：真的金币不溶于硝酸，假金币(铜锌合金)溶于硝酸。4将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(C)AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有H，加入Fe3后，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，若加入KNO3(提供了NO
3、)，相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。5将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)(D)A剩余NO B剩余O2C剩余NO2 D不剩余气体解析：4HNO34NO2O22H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2O22H2O=4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。6下列对于硝酸的认识不正确的是(B)A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B
4、不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。7下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(D)A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。8等质量的下列物
5、质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(A)AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9下列说法正确的是(BC)A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe3、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；各离子相互之间不反应可以大量
6、存在，C项正确；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。10铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(B)A16 g B32 gC64 g D无法计算解析：该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为0.5 mol，即32 g。11硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是(BD)A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强
7、氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气酸性和不稳定性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。12在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为
8、(C)A0.8 mol B0.6 molC0.11 mol D无法计算解析：根据原子守恒法计算。被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原0.05 mol，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO的物质的量，n(Cu)0.03 mol，所以nCu(NO3)20.03 mol，消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C项正确。三、非选择题：共52分。13(10分)硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是4HNO3(浓)4NO2O22H2O(用化学方程式表示)。 (2)储运浓硝酸时
9、通常用铁罐或铝罐，原因是_常温时铁、铝遇浓硝酸钝化_。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是NH4NO3。 (4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：4NH35O24NO6H2O，硝酸工厂尾气的主要危害是形成酸雨。解析：硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁罐或铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。14(16分)将加热至红热的木炭2.4 g投入盛有足量的12 molL1浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，如图所示连接好装置(已检查装置气密性)。(1)反应开始后，撤去
10、酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈反应直至最后消失外，还观察到的现象是试管上部充满红棕色气体。 (2)试管b中最终无(填“有”或“无”)沉淀产生，原因是NO2与水反应生成的HNO3(足量)中和了Ca(OH)2。 (3)试管c中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，Ba(OH)22CO2=Ba(HCO3)2。 (4)集气瓶e中最后收集到的气体为NO，理论上该气体的总体积为6.0L(标准状况)，实际数值小于(填“大于”或“小于”)这个数值。 (5)若向e中通入O2至液体又重新充满整个集气瓶，则通入O2的体积为4.5L(标准状况，按生成气体的理论值计算)。 解析：此题考查木炭与浓
11、硝酸的反应，C4HNO3(浓)CO24NO22H2O,3NO2H2O=2HNO3NO。混合气体通入b中，由于NO2与水反应生成的HNO3中和了Ca(OH)2，故试管b中最终无沉淀产生，从b中出来的气体NO和CO2通入c中，CO2会与Ba(OH)2反应从而消耗CO2，d中的NaOH溶液能够吸收未完全反应的CO2，故e中收集到的气体为NO。由相关反应方程式可知：n(NO)n(NO2)n(C) mol，V(NO) mol22.4 Lmol16.0L。通入O2后发生反应：4NO3O22H2O=4HNO3，可得V(O2)V(NO)4.5 L。15(12分)某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应
12、进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3(填化学式)。(3)装置B的作用是_防倒吸_。(4)装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是AC(填字母)。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观
13、察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸的分解。解析：(1)三颈烧瓶中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，瓶中显示的NO2的红棕色。(2)由于C中Ba(OH)2足量，故Ba(OH)2与NO2、CO2反应后，得到了难溶的BaCO3。(3)为防止装置C中气体溶解太快而导致溶液倒吸，装置B为防倒吸装置。(4)NO与足量O2反应生成红棕色NO2，A正确；NO和O2均无酸性，B错误；O2能使带火星木条复燃，NO不能，C正确。装置A中浓硝酸除与木炭反应外，部分还会发生分解产生O2。16(14分)将一
14、定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入100 mL 11 molL1的浓硝酸中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2的混合气体6.72 L(标准状况)。若将该混合气体与2.24 L O2(标准状况)混合并通入足量水中，恰好完全反应生成HNO3。(1)NO的体积是1.12L，NO2的体积是5.6L(标准状况)。 (2)固体粉末中Cu单质的质量是12.8g。 (3)向浓硝酸反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，当Cu2恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L。 解析：铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，铜与稀硝酸反应的化学方程
15、式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，设生成的NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，则：解得x0.05 mol，y0.25 mol。(1)NO的体积是0.05 mol22.4 molL11.12 L；NO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(2)根据电子转移守恒可得n(Cu)2n(O2)0.2 mol，所以m(Cu)0.2 mol64 gmol112.8 g。(3)当溶液中的Cu2恰好完全沉淀时，则溶液中的溶质是NaNO3，依据氮原子个数守恒得，硝酸的物质的量是n(NaNO3)n(NO2)n(NO)0.111 mol，所以n(NaNO3)1.1 mol0.3 mol0.8 mol，即氢氧化钠的物质的量是0.8 mol，所以NaOH溶液的体积V0.2 L。