1、理想气体的状态方程 同步练习1.下列说法正确的是（ ）玻意耳定律对任何压强都适用盖吕萨克定律对任意温度都适用常温、常压下的各种气体，可以当做理想气体一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积跟温度成正比2.对一定质量的理想气体，下列四种状态变化中，哪些是可能实现的（ ） 增大压强时，压强增大，体积减小升高温度时，压强增大，体积减小降低温度时，压强增大，体积不变降低温度时，压强减小，体积增大3.向固定容器内充气，当气体压强为p，温度为27时气体的密度为，当温度为327，气体压强为1.5P时，气体的密度为（ ）A. 0.25 B. 0.5 C. 0.75 D. 4.对于理想气体方程pV/T=恒量
2、，下列叙述正确的是（ ）质量相同的不同种气体，恒量一定相同质量不同的不同种气体，恒量一定不相同摩尔数相同的任何气体，恒量一定相等标准状态下的气体，恒量一定相同5.如图8.34所示，一导热性能良好的气缸吊在弹簧下，缸内被活塞封住一定质量的气体（不计活塞与缸壁摩擦），当温度升高到某一数值时，变化了的量有（ ）A. 活塞高度h B. 缸体高度H C. 气体压强p D. 弹簧长度L6.将一根质量可忽略的一端封闭的塑料管子插入液体中，在力F作用下保持平衡，在图8.35中H值的大小将与下列哪个量无关A. 管子的半径 B. 大气压强 C. 液体的密度 D. 力F 7.如图8.36所示，开口向下的竖直玻璃管的
3、末端有一段水银柱，当玻璃管从竖直位置转过45。时，开口端的水银柱将A. 从管的开口端流出一部分 B. 不发生变化C. 沿着管子向上移动一段距离 D. 无法确定其变化定质量的理想气体，由状态A（1，3）沿直线AB变化到C（3，1），如图8.37所示，气体在A、B、C三个状态中的温度之比是A.1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 4：3：49.一定质量的理想气体，其状态变化如图8.38中箭头所示顺序进行，则AB段是_ 过程，遵守_定律，BC段是 _过程，遵守 _ 定律，若CA段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线的一部分，则CA段是 _过程，遵守 _ 定律。10.如图8.39是0.2mo
4、l的某种理想气体的压强与温度的关系图线。图中AB线与横轴平行，p0为标准大气压，则气体在B状态时的体积应为 _ m3（在标准状态下，一摩尔气体的体积是22.4L）。11.如图8.310密闭的圆筒中央有一可以移动的绝热活塞，在0时，活塞两边气体的压强相同，现在左半部分的气体加热，右半部分的气体仍为0，活塞开始向右移动，当活塞移动到右边体积是原来一半时，不再移动，则左半部分气体的温度是多少？多维链接1、理想气体的内能。 理想气体是指能严格遵守气体实验三定律的气体，其微观模型是指气体分子大小和它们间的距离可以忽略，气体分子间不存在相互作用力。由于气体分子间没有相互作用，就不存在分子势能，而分子运动的
5、剧烈程度跟温度有关，而分子势能跟体积有关，现在不存在分子势能，因此其内能只跟温度有关，而与体积无关，即理想气体的内能是温度的函数。只要一定质量气体的温度不变，其内能就不变。2、理想气体状态方程与气体定律的关系。 课本是根据玻意耳定律与查理定律推导出了一定质量理想气体的状态方程PV/T=恒量，能否利用玻意耳定律与盖-吕萨克定律推导出来呢？同学们可仿照课本上的思路试 一下，而且通过这两次推导能否得到如下结论：理想气体状态方程能否由任意两个实验定律推导出来？3、理想气体状态方程的推广（1）密度方程：pV/T=C 又因为V=m/ 所以pm/T=C 又m一定 所以 p/T=C，其适用条件是气体质量可以变。（2）如图8.311，设A中气体压强为pA，体积为VA，温度为TA，B容器中气体的压强、体积和温度分别为pB、VB、TB。打开K混合后，稳定时气体的压强为p，体积为V=VA+VB，温度为T，则有pV/T=pAVA/TA+pBVB/TB 此方程又叫道尔顿定律。证明：对A中的气体，假设当压强变为p，温度为T时，对应的体积为VA，则有pAVA/TApVA/T,同理，对于B中的气体则有pBVB/TB=pVB/T，对A、B两部分气体，在压强为p，温度为T的状态下，作为初状态，末状态为压强p，温度为T，体积为V，则p（VA+VB）/T=pV/T，则有pV/T=pAVA/TA+pBVB/TB。