1、高考总复习首选用卷化学第二部分 提能增分练(一)基础排查保分练排查练七 化学反应速率和化学平衡正误判断(一)化学反应速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞。()2温度越高，活化分子百分数越大。()3压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大。()4决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。()5固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()6其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。()7在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。()8其他条件不变，温度越高，反应速率越快。()9正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升
2、高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。()10加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。()11一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。()12同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。()135 molL1s1 的反应速率一定比 1 molL1s1 的反应速率大。()14一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。()15正反应速率越大，反应物的转化率越大。()16对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。()17CaCO3 与 HCl 反应过程中，增加 CaCO3 用量反应速率不
3、变，但把 CaCO3 固体粉碎，可以加快反应速率。()18同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。()(二)化学平衡部分1可逆反应达到平衡，反应就不再进行。()2正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()3在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加 A 的量，A 转化率都变小。()4若化学反应速率改变，平衡一定发生移动。()5在 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅。()6由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()7平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。()8对于
4、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入 N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。()(2)保持体积不变，充入 NH3，则 NH3 的体积分数减小。()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2 的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3 的体积分数增大，N2、H2 的浓度增大，NH3的浓度减小。()9对于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s)的量平衡不移动。()10对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条
5、件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()11对于 C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()12 对 于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()13对于 I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。()14对于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数 KcCOcH2cCcH2O。()15H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g)12H2(g)12I2(g)平衡常数为 K2，则 K1K21。()16化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。()17化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()18K cCO2cH2cCOcH2O，温度升高，K 增大，则 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0。()