1、增分微课一 PART 01 化学计算技巧 增分典例探究提分强化训练 题型综述 专题一 化学计算技巧 增分点一 关系式法 增分典例探究【解题策略】在求“已知量”和“待求量”之间的关系式时,一定要找出“中间量”(该“中间量”在前一个化学反应中作生成物,而在下一个化学反应中作反应物),并通过改变相关化学方程式的计量数使“中间量”的计量数变成同一个数值,从而建立“已知量”和“待求量”之间的化学计量数之比,即关系式。具体步骤如下:增分典例探究 增分典例探究 答案 80ab增分典例探究 增分典例探究 增分点二 差量法 增分典例探究【解题策略】“差量”一般是指某一化学反应前后某一物理量的差值。解题步骤:一是
2、表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量,要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系;二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧);三是根据比例关系建立方程式并求出结果。增分典例探究 例 2 2017全国卷改编 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按图 Z1-1 连接好装置进行实验。图 Z1-1实验操作步骤如下:打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2;点燃酒精灯,加热;熄灭酒精灯;冷却到室温;
3、关闭 K1 和 K2;称量 A。重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。增分典例探究 解析 根据 FeSO4xH2O FeSO4+xH2O m(固体)152 18x (m3-m1)g (m2-m3)gx=76(2-3)9(3-1)增分典例探究 增分典例探究 答案 C解析 设参加反应的氨气的体积为 x,则2NH3 N2+3H2 V 2 2 x b-ax=(b-a)L所以气体中 NH3 的体积分数为L-(-)LL=2-。增分点三 守恒法 增分典例探究【解题策略】所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某
4、些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。增分典例探究 例 32016全国卷 欲使 3 mol 的 VO2+变为 V,则需要氧化剂 KClO3 至少为 mol。答案 0.5解析 根据 VO2+VO2+,KClO3Cl-,由得失电子守恒,则n(VO2+)=6n(KClO3),故 n(KClO3)=16n(VO2+)=163 mol=0.5 mol。增分典例探究 变式题(1)2017北京卷 测定尿素CO(NH2)2水溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取 a g 尿素溶液,将所
5、含氮完全转化为 NH3,所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 molL-1 NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是 。(2)2017北京卷 NSR(NOx 储存还原)工作原理:NOx 的储存和还原在不同时段交替进行,如图 Z1-2 所示。图 Z1-2增分典例探究 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程,该过程分两步进行,图 Z1-3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 。图 Z1-381增分典例探究 提
6、分强化训练 1.在 O2 中燃烧 0.22 g 由硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫元素全部转化为SO2,将这些SO2全部转化为SO3,生成的SO3完全被H2O吸收,所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL-1 的 NaOH 溶液完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为()A.45%B.36%C.20%D.40%答案 B提分强化训练 2.用 H2还原 x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体 y g,共用去z g H2,此时生成水的质量为()A.(x-y)gB.(x-y)gC.9z gD.z g答案 B提分强化训练 提分强化训练 3.标准状况下,将 a
7、L H2 和 Cl2 的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测得反应后溶液中含 Cl-。ClO-、Cl,则原混合气体中 H2 的物质的量为()A.molB.(-b)molC.(-)mol D.mol答案 C提分强化训练 提分强化训练 4.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。请回答下列问题:(1)现需配制 250 mL 0.100 molL-1 的标准 Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶
8、、玻璃棒外,还需要 。(2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 g。(3)另取废水 50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得到 BaCrO4 沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 Cr 全部转化为 Cr2;再加入过量 KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液,反应完全时,消耗 Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O;2S2+I2 2I-+S4。则该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mo
9、lL-1提分强化训练 提分强化训练 5.黄铁矿的主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧,将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 molL-1的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点,消耗 K2Cr2O7 标准溶液 25.00 mL。已知:SO2+2Fe3+2H2O S+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1)样品中 FeS2 的质量分数是(假设杂质不参加反应)(保留 1 位小数)。(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿,理论上产生 SO2 的体积(标准状况
10、)为 L,制得 98%的硫酸质量为 t。答案(1)90.0%(2)3.36106 15提分强化训练 解析(1)根据方程式:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3+2H2O S+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O得关系式:Cr2 6Fe2+3SO2 FeS2 1 0.020 00 molL-10.025 00 L m(FeS2)=0.090 00 g样品中 FeS2 的质量分数为 90.0%。提分强化训练(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 4 mol 8 molmol n(SO2)n(SO2)=1.5105 molV(SO2)=3.36106 L由 SO2 SO3 H2SO4 1 mol 98 g1.5105 mol m(H2SO4)98%得 m(H2SO4)=1.5107 g=15 t。