1、第13讲 含硫化合物的性质及应用1下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D2分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ()ACOBSOCHCl DCO2解析：CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；二氧化硫具
2、有还原性也具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。答案：B 3下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有
3、很强的吸附色素的能力，如活性炭。答案：C4(2021福建省福州月考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是()ANO2 BNH3CCl2 DCO2解析：A.若同时通入SO2和NO2气体，NO2气体与水反应产生的HNO3具有强氧化性，会将H2SO3氧化而产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液发生反应形成BaSO4白色沉淀，所以X可能是NO2气体，不选A；B.若同时通入SO2和NH3，NH3与水反应产生的碱与H2SO3反应产生SO，SO与溶液中的Ba2结合形成BaSO3白色沉淀，不选B；C.若同时通入SO2和Cl2，会发生反应Cl2SO
4、22H2O=H2SO42HCl，硫酸与BaCl2溶液发生反应，产生BaSO4白色沉淀，不选C；D.若同时通入CO2与SO2，由于酸性都比盐酸小，所以不能发生任何反应，故无沉淀产生，选D。答案：D5检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是()A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液解析：A.加入稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项A错误；B.先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项B错误；C.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉
5、淀只能是硫酸钡，选项C正确；D.先加稀盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项D错误。答案：C6(2021江苏省南京联考)下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()解析：A.浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C.溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D.二氧化硫中S元素的化合价为4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。答案：
6、B7下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是() 解析：A.浓硫酸和铜反应需要加热，生成的二氧化硫的密度比空气密度大，且属于有毒气体，应采用向上排空气法，后加尾气处理装置，图中为向下排空气法，A错误；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的稀释均是把浓硫酸加入水中，并不断搅拌；由于反应后的混合物仍然可能含有浓硫酸，所以应把混合物向水中倾倒并不断搅拌，B错误；C.过滤时应使用滤纸，用玻璃棒引流，C错误；D.硫酸铜性质稳定，可用蒸发皿蒸发浓缩、冷却结晶，D正确。答案：D8某学习小组用如图所示实验装置，制备二氧化硫并研究其性质，下列说法错误的是()A该实验装置用注射
7、器加入浓硫酸可以控制生成气体的量和反应速率，且符合绿色化学理念B反应开始后处的品红溶液褪色，然后点燃处酒精灯，发现溶液又恢复到原来的颜色C通过实验可得出二氧化硫有漂白性，故其能使新制氯水褪色D处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，反应的化学方程式为2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4解析：图中为改进后的微型实验装置，药品用量少，安全性高，便于控制，无污染性气体排放，符合绿色化学理念，A正确；二氧化硫具有漂白性，与有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，溶液恢复到原来的颜色，B正确；根据实验中品红溶液褪色，加热后溶液恢复到原来的颜色，可说明二
8、氧化硫具有漂白性，而其能使新制氯水褪色，是由于二氧化硫的还原性，反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，C错误；处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，说明二氧化硫具有还原性，可将MnO还原为Mn2，D正确。答案：C9(双选)常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 ()A实验时需要先点燃E处酒精灯BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClDG、H之间应加上D装置解析：因为装置中有空气，所以实验
9、时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A错误；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C中盛饱和氯化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，D中盛浓硫酸干燥Cl2，故B正确；根据元素守恒知，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的物质，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。答案：AC10探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解，液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是()A装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B装置乙可除去Cl2C装置丙可证明分解产物含有
10、SO2DSO2Cl2水解时生成SO2和HCl解析：A.分解的产物中只有氯气为黄绿色，则装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2，A说法正确；B.四氯化碳、氯气均为非极性分子，根据相似相溶原理，装置乙可除去Cl2，B说法正确；C.二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，装置丙可证明分解产物含有SO2，C说法正确；D.SO2Cl2水解时生成硫酸和HCl，D说法错误。答案：D11欲验证酸性：H2SO3H2CO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。解析：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫
11、与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。答案：CBEDFD中品红不褪色，F中产生白色沉淀12某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等离子，进行下列实验如图所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量。 (1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明
12、理由_。(2)沉淀B为_。(3)沉淀A可能是_。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_。答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2与SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2Cl2=S2Cl13(2021江西高安检测)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如下实验：已知：硫酸在338 时开始分解生成SO3和H2O。(1)E中品红溶液的作用是 _。(2)F装置用于检验产物中的CO2，所装试剂可以是_(填序号)。澄清石灰水碳酸钠溶液硅酸钠溶液偏铝酸
13、钠溶液氯化钙溶液酚酞溶液(3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中H2SO4一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：_。(4)经改进后，重新进行实验，D中溶液颜色变浅。能证明D中溶液含Fe2的试剂是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 bK3Fe(CN)6溶液cKSCN溶液和氯水 dNaOH溶液写出FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式：_。(5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明SO2具有暂时漂白性：_。解析：(1)检验CO2之前要确认SO2已除尽，E中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽。(2)用澄清石灰水、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液都可以检验CO2，现象均是产生白色沉淀(或溶液
14、变浑浊)。(3)装置内O2与SO2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，会干扰实验。(4)K3Fe(CN)6溶液与Fe2反应生成蓝色沉淀，证明Fe2存在，选b。FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(5)加热褪色后的溶液，溶液变红色，证明SO2具有暂时漂白性。答案：(1)检验SO2是否除尽(2)(3)2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(或2Ba22H2SO3O2=2BaSO44H)(4)b2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(5)取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色14某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。(1)装
15、置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_。(2)装置b的作用是_。(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_(填化学式)。(4)装置c中反应的化学方程式为_。(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸取c中溶液少许，滴加足量_(填字母，下同)。将产生的气体依次通过_，实验现象和结论为_。解析：(2)SO2易溶于水，而且还与Na2CO3、Na2S反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净。答案：(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2(5)EBAD酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有Na2CO3