1、合作探究自主预习第 4 节 海水中的元素合作探究自主预习目标导航预习导引 1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识海水综合开发利用的意义;2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程和发生的主要反应;3.了解镁单质的性质和重要用途;4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。1.镁单质的还原性和重要用途;2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况及卤素单质和化合物的重要用途;3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。合作探究自主预习目标导航预习导引一二三一、海水元素宝库 预习交流1 人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗?答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘
2、酸钾(KIO3),而不是碘单质。分类 含量 元素举例 存在形式 常量元素 大于 1 mgL-1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 微量元素 小于 1 mgL-1 锂、碘、铀 合作探究自主预习目标导航一二预习导引三二、海水提镁 1.镁的提取 合作探究自主预习目标导航一二预习导引三的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2的化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2的离子方程式为 2OH-+Mg2+Mg(OH)2或 Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+的化学方程式为 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O的化
3、学方程式为 MgCl2Mg+Cl2合作探究自主预习目标导航一二预习导引三2.镁的化学性质3.用途(1)制造汽车、飞机、火箭的重要材料,被誉为“国防金属”。(2)在冶金工业上,镁常用作还原剂和脱氧剂。合作探究自主预习目标导航一二预习导引三合作探究自主预习目标导航一二预习导引三2.结合海水提镁的工业流程,讨论在从海水中提取镁的过程中,采用哪些措施来提高经济效益?答案:(1)就地取材利用海滩上的贝壳生产氧化钙;(2)提高原料利用率循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸,盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学
4、反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些?答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。合作探究自主预习目标导航一二预习导引三三、海水提溴 1.卤素单质(1)溶解性:Cl2、Br2、I2三种单质在水中的溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性质 氯气 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 液体 固体 溶液颜色 水中 浅黄绿色 黄色橙色 深黄色褐色 酒精中 橙红色 褐色 CCl4 中 橙色橙红色 紫色深紫色 合作探究自主预习目标导航一二预习导引三(2)溴的
5、特性:常温下唯一的液态非金属单质,有很强的挥发性。(3)碘的特性:2.海水提溴 特性 应用 物理性质 易升华 分离和提纯碘 化学性质 使淀粉溶液变蓝色 碘的检验 合作探究自主预习目标导航一二预习导引三预习交流3 如何判断Cl2、Br2的氧化性强弱?如何判断Cl-、Br-的还原性强弱?答案:根据方程式Cl2+2Br-Br2+2Cl-可知氧化剂是Cl2,还原剂是Br-,氧化产物是Br2,Cl-是还原产物,所以氧化性:Cl2Br2;还原性:Br-Cl-。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三一、镁的性质 活动与探究 实验操作 实验现象 化学方程式 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色
6、粉末 2Mg+O22MgO 燃着的镁条在 CO2中继续燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,在集气瓶的内壁有黑色固体附着 2Mg+CO22MgO+C 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三实验操作 实验现象 化学方程式 镁带表面有气泡产生,酚酞溶液变红 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 镁带表面有大量的气泡产生,镁带逐渐溶解,试管外壁感到发烫 Mg+2HClMgCl2+H2 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式吗?2.镁在空气中燃烧时可能发生哪些反应?主要产物是什么?答案:Mg在空气中燃烧时,可能发生的反应有:由于N
7、2性质稳定,CO2含量很少,所以主要产物是MgO。3.根据镁与O2的反应,镁有何重要用途?答案:生活中,常用镁制作焰火;军事上,用镁制作信号弹、烟幕弹。答案:Mg+Cl2MgCl23Mg+N2Mg3N22Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C,合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移与应用 例10.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量分别为m1、m2、m3,下列关系式中正确的是()A.m2m1m3B.m1=m2m3 C.m1=m2=m3D.m3m2m1 解析:有关化学方程式依次为根据方程式可以看出,0.1 mol Mg与三种气体
8、反应后,所得固体质量分别增加1.6g、2.2 g、0.93 g,故A对。答案:A 2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、3Mg+N2Mg3N2,合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移训练1下列有关镁的叙述中正确的是()A.镁条燃烧引起的火灾可用CO2进行灭火 B.镁不能与Cl2反应 C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸 D.镁在空气中燃烧的固体产物为混合物 解析:Mg能在CO2中燃烧,A错;Mg是活泼金属,易与Cl2反应,B错;Mg不能被浓硫酸钝化,不能用镁制容器贮存、运输浓硫酸,C错;Mg可以与空气中的N2、O2、CO2反应,得到Mg3N2、MgO、C的固体混合物,D对。答案:D
9、 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 活动与探究 实验内容 实验现象 溶液由无色变为橙色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下层液体呈橙红色 溶液由无色变为褐色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下层液体呈紫色 溶液由无色变为褐色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下层液体呈紫色 化学方程式 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 Br2+2KI2KBr+I2 实验结论 卤素单质的氧化性强弱顺序:Cl2Br2I2阴离子的还原性强弱顺序:Cl-Br-Br-,向Br-、I-的混合溶液中通入Cl2时,Cl2先氧化I-后氧化Br-,B错
10、;Cl2+2KI I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,C对;Br2的氧化性大于I2,D中反应不可能发生,D错。答案:C 特别提示:(1)遇淀粉溶液变蓝的是I2而不是化合态的碘。(2)氧化还原反应中遵循强者优先的原则,如例2中B选项,Cl2优先与还原性强的I-反应,然后再与Br-反应。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移训练2(2015课标全国,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 合作探究自主预
11、习问题导学即时检测一二三合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(1)Cl2、Br2、I2化学性质的比较:Cl2、Br2、I2都是强氧化剂,都能与金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物,且依Cl2Br2I2的顺序,其氧化性逐渐减弱,按照Cl-Br-I-的顺序,其还原性逐渐增强。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三与金属反应 2Fe+3X22FeX3(X 代表 Cl、Br)Fe+I2FeI2 X 代表Cl、Br、I 与 H2反应 H2+X22HX 与 H2O反应 H2O+X2HX+HXO 与碱反应 2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O 单质间置换反应(强置换弱)2Na
12、Br+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I22KI+Br22KBr+I2 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(2)萃取和分液:萃取与分液的有关概念 萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取和分液是密不可分的基本操作,所用的仪器有分液漏斗、烧 杯、铁架台(带铁圈)等。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三操作注意事项 a.分液漏斗使用前一定要检查是否漏水。b.分液时,要将分液漏斗上口的玻璃塞打开,保证液体顺利流下。c.分液时,下层液体从下口放出,上层
13、液体从上口倒出。d.分液时,分液漏斗下口尖端要紧靠烧杯内壁。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三三、Cl-、Br-、I-的检验 活动与探究 实验操作 实验现象 离子方程式 有白色沉淀生成 Ag+Cl-AgCl 有浅黄色沉淀生成 Ag+Br-AgBr 有黄色沉淀生成 Ag+I-AgI 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移与应用 例3下列试剂中能鉴别Cl-、Br-、I-的是()A.碘水、淀粉溶液 B.硝酸银溶液、稀硝酸 C.溴水、汽油 D.汽油 解析:Cl-、Br-、I-都与Ag+产生沉淀且不溶于稀硝酸,但沉淀颜色不同,故可以鉴别Cl-、Br-、I-。
14、答案:B 合作探究自主预习问题导学即时检测一二三合作探究自主预习问题导学即时检测一二三检验Cl-、Br-、I-的两种方法(1)沉淀检验法:利用此法检验三种离子时,必须加入稀硝酸,目的是排除杂质离子的干扰。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(2)氧化检验法(主要针对 Br-和 I-的检验):合作探究自主预习问题导学即时检测123451.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是必不可少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体:空气 CO2 Ar H2 N2,其中可作为冷却气体的是()A.B.C.D.解析:Mg可以在高温下与空气、O2、N2、CO2等气体反应,所以选C。答案:C 合作探
15、究自主预习问题导学即时检测123452.已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是I-Br-Fe2+Cl-(氧化性:Cl2Fe3+Br2I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()解析:因为Fe3+的氧化性强于I2,所以C项错误。答案:C A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中:Cl2 优先氧化 I-合作探究自主预习问题导学即时检测123453.向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入足量的氯气
16、后,把混合液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是()A.NaCl、NaBr、NaI B.NaCl、NaBr C.NaCl、I2 D.NaCl 解析:Cl2的氧化性强于Br2、I2。在溶液中可置换Br-、I-成Br2、I2,而在蒸干和灼烧过程中,溴单质挥发、I2升华而从固体中分离。答案:D 合作探究自主预习问题导学即时检测123454.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以I-的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组对上述流程的设计如下图所示:海藻海藻灰悬浊液含 I-的溶液XY晶态碘合作探究自主预习问题导学即时检测12345已知中发生反应的化学方程式为 回答下列
17、问题:(1)写出提取过程中,实验操作的名称:,。(2)四氯化碳是 色、密度比水 的液体。F试管下层液体的颜色为 色,上层液体中溶质的主要成分为 。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是 。(4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有 。A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 Cl2+2KI2KCl+I2。合作探究自主预习问题导学即时检测12345解析:本题以海藻中提取碘为背景材料,考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法:答案:(1)过滤 萃取(2)无 大 紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)BCE 海藻灰烬悬浊液含 I-的澄清溶液生成 I
18、2分层液体含 I2 的 CCl4 溶液I2合作探究自主预习问题导学即时检测123455.已知Br2(g)和NO2(g)都是红棕色,某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法,请帮助它们完成实验记录。还有其他的鉴别方法,请你参与设计一种实验方法,并完成实验记录。实验内容 实验现象 Br2(g)NO2(g)通入水中 通入 AgNO3 溶液中 合作探究自主预习问题导学即时检测12345解析:(1)Br2(g)通入水中,得到溴水,溴水显橙色;NO2(g)通入水中,生成HNO3,溶液无色,发生反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO。(2)Br2(g)通入AgNO3溶液中,生成浅黄色沉淀:Br2+AgNO3+H2O HBrO+AgBr+HNO3(Br2+H2O HBrO+HBr,HBr+AgNO3 AgBr+HNO3);NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同,即生成HNO3,溶液无色:3NO2+H2O 2HNO3+NO。(3)已分别根据NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别,仿照可提出下列方案:用四氯化碳鉴别,Br2(g)溶于四氯化碳中,溶液呈橙红色;NO2(g)在有机溶剂中不溶解。答案:溶液橙色 溶液无色 生成浅黄色沉淀 溶液无色 加入四氯化碳 溶液呈橙红色 溶液无色,气体不溶解(其他合理答案亦可)