1、课时作业12物质的量的单位摩尔时间：45分钟1下列说法中正确的是(C)A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析：摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克、千克等，A错误；1 mol物质所含微粒数是以0.012 kg 12C中含有的碳原子个数为标准，数值上等于阿伏加德罗常数，B错误；摩尔质量是1 mol物质所具有的质量，不是一个微粒，而是阿伏加德罗常数个微粒，D错误。2下列说法中正确的是(
2、B)A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，并且物质的构成情况不确定，原子数不确定，A项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，近似为6.021023 mol1，B项正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它
3、的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，D项错误。3下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(D)A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子
4、，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。4下列叙述中，正确的是(C)A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023DO2和O3的摩尔质量都为16 gmol1解析：阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.021023 mol1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，个数约为6.021023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32
5、 gmol1、48 gmol1，D错误。5其原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是(C)AM g B. gC. g D. g解析：摩尔质量(M)的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，1 mol微粒所含微粒数约为6.021023，可以得出一个该原子的质量为，故选C。6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(D)A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子；B选项
6、，4 g金属钙为0.1 mol，1个钙原子可以失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。71.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为(A)A16 B64C32 D96解析：此题考查摩尔质量的计算及摩尔质量以gmol1为单位时的数值等于其相对分子质量。计算如下：n0.1 mol，M16 gmol1，所以答案为A。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(B)A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相
7、同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为1 mol，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，二者的质量比为161，故D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(B)A含NA个H的H2的物质的量为1 molB
8、NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等CNA个H2O与1 mol CH4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol12C含0.1NA个质子解析：NA个H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；NA个H2O中含有2NA个H,1 mol CH4中含有4NA个H，C错误；1个12C中含有6个质子，0.1 mol12C中含有0.6NA个质子，D错误。10设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(C)A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH
9、3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e,Mg2，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 mol NH3，1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。11相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(D)它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之
10、比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。12科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A该原子的摩尔质量是aN
11、ABW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 gmol1，一个12C原子的质量为b g，故NAb12，所以NA，D项错误。13(1)0.3 mol NH3
12、分子中所含质子数与1.8061023个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6_mol。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106_gmol1。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水。它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是。(均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2
13、O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol
14、，10 mol，所含电子数最多的是。14(1)6.021023个CO2与22 mol H2质量相等，与64 g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是0.2 mol，质量是19.0 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是0.5 mol，约含3.011023个甲烷分子，6 g碳元素，2 mol氢原子。解析：(1)n(CO2)1 mol，其质量为44 g，n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol
15、 MgCl2中含2 mol Cl，则n(MgCl2)0.2 mol，m(MgCl2)95 gmol10.2 mol19.0 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl的数目相同，m(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)0.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(C)8 g6 g，n(H)0.5 mol42 mol。15(1)请填写下表：(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，
16、则NH3的摩尔质量为17_gmol1。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 gmol1。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为bNA_gmol1。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为64_gmol1。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。由公式NNA，知1.20410226.021023 mol1
17、，M64 gmol1。16(1)3.011023个氯气分子的物质的量是0.5_mol。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是3_mol，所含SO的物质的量是1.5_mol，所含H2O的数目是9.031024或15NA。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为13。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是10_mol，在0.25 mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。