1、高一化学3月测试题 (考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题,110单选每题2分,1118不定项选择每题3分）1下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3.下列说法中错误的是 （ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
2、 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）A6B12C18 D307对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol
3、/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A
4、mol B mol C mol D mol10当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20秒，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应的时间为()A等于10秒 B等于12秒 C大于12秒 D小于12秒11.由于A23B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)0.42 molL1s112.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层
5、结构。下列推测不正确的是（ ） A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的含氧酸的酸性一定最强13如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D14.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等1
6、5在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。16在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 17.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D
7、Na与水反应时增大水的用量18.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物19有以下9种物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。 (5)不存在化学键的是_。20下表是周期表中的一部分,根据
8、AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价
9、氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。21在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A） 。22现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
10、_。A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_。(4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中_(填“放出”或“吸收”)热量。23.下表是周期表中的一部分，根据AM在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2BCDEF3GHIJKLM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(写元素符号或化学式)(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为_，酸性最强的化合物的化学式为_，呈两性的化合物的化学式为_。(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L
11、、M形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号表示)。24A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B： C： （2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图 25(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T. 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_（填化学式）。版权所有：高考资源网()