1、眉山一中办学共同体2020届高一下期期中考试化 学命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量： H:1 Cl:35.5 C:12 一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1下列表示物质的化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：HC Cl离子的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O2.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还
2、原性：FClBr熔点：LiNaKRbr(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子半径：YZX8.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A .35Cl 原子所含核外电子数为 18 B. 1/18 mol
3、 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.0210 23C常温常压下，7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+ 等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )A.H2 与 H3 互为同素异形体B.O2 与 O4 互为同位素C.C60 的质量数为 720 g/molD.N5+ 中含有 36 个电子10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤
4、油中C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子被还原为氢气11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B.离子半径：X2+ T2C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ12.下列说法正确的是( ) H2O2 分子中既含极性键又含非极性键 F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高Na2O2 固体中的阴离子和
5、阳离子个数比是 12由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HI A.B.C.D.13.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C白磷比红磷稳定DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸热反应14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A该电池中电极b是正极B外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC该电池的正极反应为O24H4e=2H2OD该电池的总反应：2H2O2=2H
6、2O15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液关于该电池的叙述正确的是（）A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，溶液中OH-向b极移动D. a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O16.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30S后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.（NH3）=0.010mol/(LS) B.（O2）=0
7、.0010mol/(LS) C.（NO）=0.0010mol/(LS) D.（H2O）=0.045mol/(LS)17、在温度和体积一定的条件下，将NO2与SO2以物质的量之比为1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g) +SO2(g) NO(g)+ SO3(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO218向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应
8、乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲二填空题（每空2分，共46分）.19.(10分）利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。实验室中现有药品:Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、稀硫酸、硅酸钠溶液、MnO2。(1)仪器A的名称为_，(2)请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：
9、SCSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。20.(10 分)下面是 718 的格子，按要求作答。AHeCDEFHB(1) “大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多 1，此种核素的原子符号是 。(2) F的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。(3) 请用电子式表示出 E 和 H 组成的化合物： 。(4) 用实线绘出金属与非金属
10、的分界线。21(8分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100 mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题。(1)以下叙述正确的是_(填字母)。a两烧杯中铜片表面均有气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小 d两烧杯中溶液的c(H)均减小e甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为ZnCu f产生气泡的速率甲比乙中快 g两烧杯在相同时间内转移电子数相等(2)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_；铜片上观察到的现象是_。22.（8分）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型
11、发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。(1)通入甲烷的电极为_（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_。(2)通入标准状况下11.2L甲烷，通过外电路的电子的物质的量为_。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。23(10分)某温度下，在2 L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比
12、较，前者_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_ _ (填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a混合气体的密度不变 b混合气体的压强不变c同一物质的正反应速率等于逆反应速率 dX的浓度保持不变e生成1 mol Z和同时消耗1.5 mol X f混合气体的平均相对分子质量不变1-5DABCC 6-10BBBAC 11-15DCABD 16-18CBC二填空题（每空2分，共46分）19.(10分）(1)分液漏斗.(2) KMnO4 . S2- +Cl2=S+2Cl- _。(3) 稀硫酸 、 硅酸钠溶液 。20.(10 分)AHeCDEFHB(1) 氢 ; 31H 。(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。(3) 。（略）(4)用实线绘出金属与非金属的分界线。(略）21(8分)(1) df 。(2) 氧化 ； Zn-2e-=Zn2+ ； 变粗（变厚） 。22.（8分）(1) 负 、 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 。(2） 4mol 。(3) 减弱 。 23(10分)(1) 3X+Y=2Z 。(2) 0.05mol.L-1.min-1 。(3) 等于 。(4)减小 。(5) ae 。