1、2020学年高一第一次月考化学试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 天然气B. 爆鸣气C. 冰水混合物D. 纯净的无污染的空气【答案】C【解析】【详解】A天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故A错误；B爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气，属于混合物，故B错误；C冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故C正确；D空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误；故答案为C。2. 下列
2、叙述中，正确的是 （ ）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】【详解】A阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，故B错误；C物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D。3. 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）A. 温
3、度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。4. 下列说法正确的是 ( )A. 1molCO2的质量是44gmol-1B. 2molCO2含有2mol OC. CO2
4、的摩尔质量是44D. 1molCO2含有2mol O【答案】D【解析】【详解】A. 1molCO2的质量是44g，A错误；B. 2molCO2含有4mol O，B错误；C. CO2的摩尔质量是44 gmol-1，C错误； D. 1molCO2含有2mol O，D正确；答案选D。5. 草酸(分子式为H2C2O4沸点：150)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A. 45g草酸中含有1.204 1024个氧原子B. 1mol 草酸中约含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答
5、案】D【解析】【详解】A45g草酸的物质的量=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol6.021023mol-1=1.2041024，A判断正确；B1mol草酸中约含有6.021023个分子，B判断正确；C草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。6. 配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C
6、. 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D. 定容时，可以俯视刻度线读数【答案】B【解析】【详解】A用天平称量NaOH固体，固体应放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH要放在小烧杯中称量，故A错误；BNaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，为减小误差，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故B正确；C转移液体时，要将洗涤液一并转至容量瓶，否则将使所得溶液浓度偏小，C错误；D定容时，视线要与凹液面的最低处保持水平，若俯视刻度线读数，则将使所得溶液浓度偏大，D错误。答案选B。7. 下列描述中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数约为6.021023个B. 1L氢气一定比1L氧气质量少
7、C. 含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量为3molD. 1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.021023个，A错误；B、根据PV=nRT=RT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；C、因为Fe2(SO4)3中Fe3+和SO42的个数比为2:3，所以含有6.021023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42有9.031023个，物质的量为1.5mol，故C错误；D、1molAl3+带有3mol的正电荷，故
8、数目为1.8061024个，D正确；答案选D。8. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A. 已知气体在标准状况时的密度B. 已知物质的体积和质量C. 已知一种物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】【详解】A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的
9、摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。9. 具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A、C的溶解度随温度的升高而减小，B的溶解度随温度的升高而增大但受温度的影响变化不大，D的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大，因此可以用降温结晶的方法提纯D。【点睛】对于溶解度随温度的升高而增大，且变化较大的物质，若温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。10. N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）则B分子的组成是（ ）A. N2OB.
10、 NOC. NO2D. N2O4【答案】A【解析】【详解】同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，所以2N2+O2=2N2O，故选A。11. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（ ）A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 1molH2SO4中含有的H+ 数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数【答案】D【解析】【详解】A.1.6gCH4的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，含有6.021022个分子，错误；B硫酸分子中不存在氢离子，溶于水才能电离出氢离子，错误；
11、C.2.4gMg的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，含有的原子数为6.021022个，错误；D标准状况下，22.4LCO气体物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，含有的分子数6.021023，正确；答案选D。12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。13. 对于相同物质量的S
12、O2和SO3，下列说法中正确的是()。A. 硫元素的质量比为5:4B. 分子数之比为1:1C. 原子总数之比为4:3D. 质量之比为1:1【答案】B【解析】【详解】A相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1:1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1:1，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比为3:4，故C错误； D据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol:80g/mol=4:5，故D错误；答案选B。【点睛】熟练使用物质的量及其相关公式
13、，灵活运用，将宏观物质的质量和微观粒子数连接起来的桥梁是物质的量，需要学生从微观和宏观的角度理解公式。14. 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）A. H2B. CH4C. COD. CO2【答案】C【解析】【详解】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的物质的量是0.224L22.4L/mol0.01mol，则该气体的相对分子质量是0.280.0128；选项AD中四种气体的相对分子质量分别是2、16、28、44，因此该气体是CO；答案选C。15. VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）A. 通入标准状况下的HCl气体1
14、1.2LB. 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC. 将溶液加热浓缩到0.5VLD. 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀【答案】B【解析】【详解】A项，标准状况下的11.2LHCl气体物质的量是0.5mol，向溶液中通入0.5molHCl后，溶液体积未知，所以溶液浓度不确定会增大一倍，A错误；B项，VL浓度为0.5molL-1的盐酸溶液中，溶质的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸溶液0.1VL，溶质的物质的量是Vmol，两者混合再稀释至1.5VL，则混合后物质的量浓度为：=1 mol/L，故B正确；C项，加热浓缩盐酸溶液会造成溶质挥发，浓度不会增大为原来的一倍
15、，故C错误；D项，两种不同浓度的溶液混合后体积未知，无法计算浓度，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意：混合溶液浓度的计算方法：C=；密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接相加。16. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD. 0.15 mol/L【答案】C【解析】【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L0.6mol/L=0.6mol，混合
16、溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则根据方程式SO42+Ba2+BaSO4可知硫酸根的物质的量是0.6mol，浓度是0.6mol/L。由于溶液不显电性，忽略水的电离可知3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，即0.2mol/L3+c(K+)=0.6mol/L2，解得c(K+)=0.6mol/L，答案选C。17. 下列关于胶体的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm100nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D. 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe
17、(OH)3胶体【答案】A【解析】【分析】【详解】AFe(OH)3胶体粒子直径在1nm100 nm之间，A正确； B胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小不同，B错误；C胶体和溶液均能透过滤纸，但胶体不能通过半透膜，Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取渗析的方法分离，C错误；D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中加热煮沸一段时间即可得到氢氧化铁胶体，长时间加热得到Fe(OH)3固体，D错误；答案选A。【点睛】该题的易错选项是D，注意实验操作要点取1支干净的小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入56滴新制的饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液呈红
18、褐色，停止加热，注意不能长时间加热，防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。此时即可制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO
19、32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解
20、质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。19. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH+H+H2OB. 醋酸除水垢：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2C. 敞口的澄清石灰水变质：Ca2+2OH+2CO2Ca(HCO3)2D. 稀盐酸除铁锈：6H+Fe2O32Fe3+3H2O【答案】D【解析】【详解】A胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+，A不正确；B醋酸除水垢，醋酸为弱酸，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2+H
21、2O+CO2+2CH3COO-，B不正确；C敞口的澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的离子方程式为Ca2+2OH+CO2CaCO3+ H2O，C不正确；D稀盐酸除铁锈时生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为6H+Fe2O32Fe3+3H2O，D正确。本题选D。20. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Ca2+、Na+、SO、HCOB. K+、Fe2+、SO、MnOC. Ba2+、K+、Al3+、ClD. Na+、Ba2+、Cl、NO【答案】D【解析】【详解】ACa2+与大量存在时会反应生成CaSO4沉淀，注意由于微溶物溶解度小，当大量存在时超出水溶解能力从而形成沉淀析
22、出，且，也不能大量共存， A不符合题意； BFe2+ 为浅绿色、为紫色，不满足无色要求，会将Fe2+氧化，B不符合题意；CAl3+与题目条件隐含的OH- 会反应生成Al(OH)3沉淀，若是强碱溶液，Al(OH)3还会继续反应转化为 ，C不符合题意；D四种离子与题目隐含的OH- 离子相互间不反应，且为无色，D符合题意；故答案选D。二、填空题(每空2分，共40分)21. 在下列物质中：Na Fe（OH）2固体Na2O固体 CO2 FeCl3溶液 蔗糖溶液 熔融MgSO4NaCl晶体（请用序号填空）属于碱性氧化物的是_，属于盐的是_，属于电解质的是_，能导电的是_【答案】 (1). (2). (3)
23、. (4). 【解析】【详解】钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但可以导电；氢氧化亚铁碱，是电解质；氧化钠是碱性氧化物，熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳是酸性氧化物，是非电解质；氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但可以导电；蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔融的硫酸镁是电解质，能导电；氯化钠晶体，是盐，是电解质；综上可以得到答案。22. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶
24、于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). (2). 2NA (3). (4). % (5). 【解析】【详解】(1)根据公式n= ，得物质的量为mol；(2)根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mol，原子总数为2NA；(3)根据公式V=nVm得V=22.4L；(4)根据公式质量分数=100%，得溶液中溶质的质量分数为%；(5)根据公式c=得c=mol/L23. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的
25、实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是 _、_ 。【答案】 (1). 充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊现象产生，说明沉淀已完全，即BaCl2过量。 (2). Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (3). Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl【解析】【分析】粗盐经第步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3将相应杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2转化为沉淀，其中第步Na2CO3还要负责除去第步所加过量的BaCl2，第步过滤后滤
26、液中主要含NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，接着第步加盐将过量的NaOH、Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶烘干等操作获得精盐。【详解】（1）若BaCl2过量，则沉淀完全，再加BaCl2不会产生沉淀。具体操作如下：充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊现象产生，说明沉淀已完全，即BaCl2过量。（2）Na2CO3不仅要负责除去CaCl2，还要负责除去第步中过量的BaCl2，故相关方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl24. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实
27、验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。(1)仪器的名称：_ 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；(4)现需配制250mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_、_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). (3). 温度计 (4). 蒸馏 (5). 未用玻璃棒引流 (6). 未选用250mL容量瓶【解析】【分析】图I为实验室制取蒸馏水常用装置，由于水和水中杂质沸点相差较大，所以制蒸馏水时无需使用温度计，但其它蒸馏实验需要使用温
28、度计，图II为配制溶液时的移液步骤示意图。【详解】(1)图I为实验室制取蒸馏水的蒸馏装置，其中仪器为蒸馏烧瓶；(2)容量瓶由于带有配套的瓶塞，所以使用前必须检漏，即使用前必须检漏的是仪器；(3)由于酒精和水的沸点相差不大，故蒸馏时必须用温度计精确的控制温度，故还缺少的仪器是温度计；该实验操作名称为蒸馏；(4)转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体飞溅，配制250mL溶液应该选用250mL容量瓶而不是1000mL，选用1000mL会造成试剂的浪费，故错误操作为：未用玻璃棒引流、未选用250mL容量瓶。25. 现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250mL，求：(1)需要物质的量浓度为4 mol
29、L1的Na2CO3溶液_mL；(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12gcm3的Na2CO3溶液_mL。【答案】 (1). 62.5mL (2). 197.2mL【解析】【详解】（1）用4mol/L Na2CO3溶液配1mol/L Na2CO3，即稀释，抓住前后溶质的物质的量不变列方程如下：c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀)，即4mol/LV(浓)= 1mol/L250mL，解得V(浓)=62.5mL，即需要4mol/L Na2CO3溶液62.5mL。（2）同样为稀释过程还可抓住稀释前后溶质的质量不变，列式如下：m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)=m(溶质)，得：m(浓)12%= 1mol/L0.25L106g/mol，解得m(浓) 220.83g，V=，即所需12% Na2CO3溶液体积为197.2mL。