1、广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021学年高二化学上学期（12月）第二次月考试题（含解析）考试时间 ：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H 1 O 16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH7的溶液B. c(H+)c(OH) 的溶液C. pH7的溶液D. c(H+)c(OH) 的溶液【答案】B【解析】【详解】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH
2、1H2【答案】B【解析】【详解】A反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C因为中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。3. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH7的是A. 将纯水加热到90B. 向水中加少量NaOH 溶液C. 向水中加少量FeCl3 溶液D. 向水中加少量金属K【答案】D【解析】【详解】A水的电离吸热，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH7，故A不符合题意
3、；BNaOH溶液中氢氧根浓度较大，会抑制水的电离，故B不符合题意；CFe3+的水解促进水的电离，其水解会结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度增大，pH7，故C不符合题意；D金属K与水电离出的氢离子反应，促进水电离，同时使溶液中氢氧根浓度增大，pH7，故D符合题意；综上所述答案为D。4. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是( )A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2CO3D. CH3COOH【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2SO4 溶于水完全电离，钠离子和硫酸根离子都不水解，故溶液呈中性，常温下，溶液的pH=7，故A不选；B NaHSO4完全电离出钠离子、氢
4、离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH7，故B不选；CNa2CO3溶液中的会结合水电离出来的H+形成：+H2O +OH-，促进水电离出更多的OH-，溶液呈碱性，常温下，溶液的pH7，故C选；D CH3COOH在水中微弱电离，产生CH3COO-和H+，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH7，故D不选；故选C。5. 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是A. 开始反应时，二者的速率相等B. 盐酸放出的H2多C. 二者放出的H2一样多D. 醋酸消耗的Zn的质量多【答案】C【解析】【详解】A.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，因为醋酸电离程度小，所以氢离子浓度小，因
5、此开始反应时，盐酸的反应速率快，A错误；B.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，放出的氢气一样多，B错误；C.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，放出的氢气一样多，C正确；D.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，二者消耗的锌的质量相等，D错误；答案选C。6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D. 用碱式滴定管取20.00 mL
6、NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】【详解】A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸，残留的蒸馏水会稀释标准盐酸，导致滴定结果偏大，A项错误；B锥形瓶用NaOH溶液润洗后会有残留的NaOH，导致滴定的氢氧化钠浓度偏大，B项错误；C滴定终点现象是指示剂变为橙色，且半分钟不恢复原色，说明滴定完全，立刻读数可能会引起实验误差，C项错误；D待测液加蒸馏水不会导致溶质的量的改变，不会引起实验误差，D项正确。答案为D。7. 将01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增
7、大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力
8、增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。8. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. HClB. CH3COOC. ClD. Fe3+【答案】C【解析】【详解】A. HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不选；B. CH3COO在溶液中水解，促进水的电离，B不选；C. Cl不水解，对水的电离平衡不产生影响，C选；D. Fe3在溶液中水解，促进水的电离，D不选；答案选C。9. 在相同温度下，100mL 0.1molL1
9、的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )A. 发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B. 前者的电离程度小于后者C. 所含H的物质的量前者大于后者D. 所含CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】C【解析】【详解】A两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故A错误；B前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C前者电离程度大于后者，所含H的物质的量大于后者，故C正确；D前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故答案选C。10. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+
10、 OH；H 0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。11. 下列叙述正确的是A. 95
11、纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】【详解】A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误；B、醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大数值小于1，B错误；C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，C正确；D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，pH小于7，D错误；答案选C。12. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓
12、度是A. 110-7molLB. 110-12molLC. 110-2molLD. 110-14molL【答案】B【解析】【详解】25，pH=2HCl溶液中，H+ =0.01mol/L， 由于KwHOH= 11014 mol2L2 ，则OH = ，HCl溶液中OH全部来自水的电离，即水电离出的H+=OH =。故选B【点睛】任何水溶液（酸性、碱性或中性）中， 水电离出的 H与水电离的OH都相同。13. 下列有关溶液pH的说法正确的是()A. 将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混
13、合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH7【答案】C【解析】【详解】ApH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；BpH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/20.05，所以c(H+)=210-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B错误；C
14、pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以两者混合后的c(H+)=0.05，pH=-lgc(H+)=1.3，故C正确；DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢氧化钡刚好与盐酸完全反应，生成氯化钡和水，所得溶液的pH为7，故D错误；故选C。14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 施肥时，草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用B. 在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品C. 泡沫灭火器中使用的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液D. 热的
15、纯碱能除去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂溶解【答案】B【解析】【详解】AK2CO3与NH4Cl会发生双水解反应，故二者不能混合使用，A正确；B胃舒平的主要成分为氢氧化铝，食用醋、可乐等会与胃舒平反应，药效减弱，故B错误；C泡沫灭火器的主要成分是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者反应生成二氧化碳气体，达到灭火的效果，C正确；D纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性，可以使油脂水解，从而达到去油污的效果，D正确；答案选B。15. 常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是A. 稀释前两溶液中H浓度的大小关系：10A=BB. 稀释
16、前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 molL-1C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH一定大于7【答案】A【解析】【分析】根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等时，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱溶液的碱性较强，所以碱性：AB。【详解】A稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：10A=B，A正确；B碱
17、溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，B错误；CM点pH相同，则两种溶液中c(OH-)相同，由于碱性：AB，所以浓度c(A)c(B)，取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V(H2SO4)与碱的物质的量成正比，相同pH、相同体积的两溶液的溶质的物质的量：n(A)n(B)，所以消耗相同浓度的V(H2SO4)：AB，C错误；D碱性：AB，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐，也可能是弱酸弱碱盐。如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；如果是弱酸弱碱盐，要根据弱酸弱碱的相对强弱判断溶液酸碱性，所
18、以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，D错误；故合理选项是A。16. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K910-7910-6110-2A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HXY-=HYX-能够发生C. 相同温度下，0.1 molL-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL-1 HX溶液的电离程度大于0.1 molL-1 HX【答案】C【解析】【详解】A电离平衡常数K越大，则溶液的酸性越强，根据表格信息可知，三种酸的强弱关系：HXHYHZ，A错误；B酸性：HX0，已知该反应在2 404 时，平
19、衡常数K=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。 平衡常数K=_(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)= v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态
20、相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_ (填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】 (1). 0.05 mol(Lmin)-1 (2). 4 (3). AD (4). AC (5). 不变【解析】【分析】【详解】(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则消耗的氧气的物质的量为0.5mol，消耗的氮气的物质的量也为0.5mol，消耗的氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，则用氮气表示的速率v(N2)=0.05mol/(Lmin)；起始时氧气和氮气均为1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡时均为0.5mol，生成的NO的物质的量为1m
21、ol，平衡时NO的物质的量为1mol，容器体积为2L，所以平衡时N2、O2、NO的物质的量浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常数 K= =4，故答案为0.05mol/(Lmin)，4；(2)A消耗1molN2的同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；B容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故B不选；C混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不选；D由化学方程式可知
22、2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，则v正(NO)=v逆(NO)，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；故选AD；(3)A该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；B加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；C升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确；故选AC；(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的N2和O2，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数
23、不变。22. 下列物质中：NaCl酒精CH3COOHCO2 NaHCO3NH3H2O盐酸NaOHCl2请按要求回答下列问题(填编号)：(1) 属于电解质的有_；(2)属于非电解质的有：_；(3)属于强电解质的有_；(4)属于弱电解质的有_；(5)请分别写出NH3H2O ，H2CO3的电离方程式：_；_ 。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). NH3H2O NH+OH- (6). H2CO3H + HCO【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括：大多是有机物、非金属氧化
24、物、氨气；强电解完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，其电离方程式用可逆符号，据此分析解答。【详解】NaCl酒精CH3COOHCO2 NaHCO3NH3H2O盐酸NaOHCl2请按要求回答下列问题(填编号)：NaCl属于盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；CH3COOH属于弱酸，在水溶液中只能够部分电离，属于弱电解质；CO2属于非金属氧化物，不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；NaHCO3属于盐，水溶液中能够完全电离，属于强电解质；NH3H2O属于弱碱，在水溶液中只能够部分电离，属于弱电解质；盐酸是HCl水溶液，既不是电解质也
25、不是非电解质；NaOH属于强碱，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质；(1) 属于电解质的有：，故答案为：；(2) 属于非电解质的有：，故答案为：；(3) 属于强电解质的有：，故答案为：；(4) 属于弱电解质的有：，故答案为：；(5) NH3H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3H2O NH+OH-；H2CO3是弱电解质，部分电离且以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3H + HCO；故答案为：NH3H2ONH+OH-；H2CO3H +HCO。23. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度硫酸溶液，实验如下：用1.0
26、0mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：检查滴定管是否漏水 取一定体积的待测液于锥形瓶中 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)用蒸馏水洗涤玻璃仪器 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在操作中如何确定终点？
27、_。(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)_。【答案】 (1). (2). 酚酞或甲基橙 (3). 无色变为浅红色且半分钟不褪去。(或红色变为黄色且半分钟不变) (4). 锥形瓶内溶液
28、颜色的变化 (5). 偏大 (6). 乙 (7). 偏小 (8). 4.20mol/L【解析】【详解】(1)用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管锥形瓶、润洗滴定管，并盛装标准液和待测液、取一定体积待测液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，所以可以选用酚酞或甲基橙作为指示剂；若用酚酞作指示剂，滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：无色变为浅红色且半分钟不褪去；若用甲基橙作指示剂，则为：红色变为黄色且半分钟不变；(2)为确定滴定终点，滴定时眼
29、睛要注视锥形内溶液颜色的变化；(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗会稀释标准液，导致所用标准液体积偏大，测定结果偏大；(4)NaOH溶液显碱性，应应将标准NaOH溶液注入下端由橡胶连接的碱式滴定管中，即乙；(5)滴定前仰视，滴定后俯视，读取的标准液体积偏小，求得浓度偏小；(6)根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c(H2SO4)=0.5=0.042mol/L 稀释前稀硫酸的浓度为=4.20mol/L。24. (1)常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=_。常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液
30、的pH=_。(lg2=0.3)(2)在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L，则该溶液呈_性。0.01mol/LNaOH溶液的pH=_。99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=_。【答案】 (1). 7 (2). 3.3 (3). 碱 (4). 11 (5). 10【解析】【详解】(1)常温下，pH=3的盐酸中mol/L， pH=11的氢氧化钡溶液中mol/L，等体积混合，恰好反应，溶液呈中性， pH=7；常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，混合后溶液中 mol/L，溶液的p
31、H=-=3.3；(2)某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L，H2O的离子积常数为110-13，c(H+)c(OH-)，则该溶液呈碱性；0.01mol/LNaOH溶液中mol/L，pH=11；pH=1的H2SO4溶液中 mol/L， pH=12的KOH溶液中mol/L，99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，氢氧化钠有剩余， mol/L，溶液的pH=10。【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，掌握酸碱混合后溶液pH的计算方法，注意判断混合后溶液酸碱性，若呈碱性先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度。25. 按要求回答下列问
32、题：(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2O H2SO3+OHHSO H+SO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_。(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + ClHClOH+ + ClO其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=_，由图可知该常数值为_。用氯处理饮用水时
33、，夏季的杀菌效果比冬季_(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：_。【答案】 (1). 增大 (2). 减小 (3). (4). 107.5 (5). 差 (6). 温度升高，(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差【解析】【详解】(1)向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，没有加入NaOH固体时，由于亚硫酸氢根电离程度小，因此很大，加入NaOH固体，氢氧根不断消耗亚硫酸氢根生成亚硫酸根，假设恰好反应完生成亚硫酸钠，则比值等于2，因此减小；故答案为：增大；减小。(2)上述电离平衡的是HClOH+ + ClO，其平衡常数表达式为K=，根据图中pH=7.5时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为K=；故答案为：；107.5。用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯气在水中溶解度小，即(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差；温度升高，(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差。