1、高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题二 物质结构与性质 选修部分高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题二 物质结构与性质 专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习第二单元 微粒间作用力与物质性质专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1理解离子键的含义和形成；2了解共价键的主要类型：键和 键；3知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质之间的关系；专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习5了解 NaCl 型和 Cs
2、Cl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质；6知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；7知道金属晶体的基本堆积方式，常见金属晶体的晶胞结构特征；8了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒以及微粒间作用力的区别。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与_之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用叫金属键。2金属晶体构成粒子：_。粒子间作用力：金属键。金属键、金属晶体专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高
3、考化学总复习熔点：差别很大，如钠的熔点较_、硬度较小，钨的熔点最_，硬度最大。导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成_。导热性：电子气中的自由电子在热的作用下，与金属原子频繁碰撞而_。延展性：良好的延展性。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3金属晶体的原子堆积模型堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po(钋)52%6非密置层钾型(bcp)Na、K、Fe68%8专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12密置层铜型(ccp)Cu、Ag、Au74%12 专题2 第二单元 选修部分 江
4、苏教育版 高考化学总复习1.离子键：阴阳离子间通过_形成的相互作用力叫离子键。2离子晶体(1)定义：_通过_结合而形成的晶体。(2)构成粒子：_。(3)粒子间的作用力：_。离子键、离子晶体专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)物理性质：熔沸点较_，硬度较_，难于压缩。(5)决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中_是决定离子晶体结构的重要因素。电荷因素：晶体中_也是决定离子晶体结构的重要因素。键性因素：离子晶体的结构类型还取决于_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(6)NaCl 晶体与每个 Na等距紧邻的 Cl有_个，与每个Cl等距紧邻的 Na有_个。
5、与每个 Na等距紧邻的 Na有_个。每个 NaCl 晶胞中有_个 NaCl。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(7)CsCl 晶体与每个 Cs等距紧邻的 Cl有_个，与每个Cl等距紧邻的 Cs有_个。与每个 Cs等距紧邻的 Cs有_个。每个 CsCl 晶胞中有_个 CsCl。3晶格能(1)定义：气态离子形成_释放的能量。单位：_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)影响晶格能大小的因素离子半径：离子半径越小，晶格能越_。离子所带电荷：离子所带电荷越大，则晶格能越_。(3)意义晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键越_。
6、形成的离子晶体越稳定，则熔点越_，硬度越_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.共价键：(1)本质：原子之间形成_。(2)特点：具有_和_。(3)成键类型 键：原子轨道以“_”方式重叠成键。H2：H2 分子中的 键是由两个 H 原子的 1s 原子轨道重叠而成，称为_。共价键、原子晶体专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习HCl：HCl 分子中的 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为_。Cl2：Cl2 分子中的 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，称为_键。键：原子轨道以“_”方
7、式重叠成键。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)键参数(键能、键长、键角)键能是指在 101.3kPa,298K 条件下，断开 1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量；键能越大，意味着化学键越_。键长是指成键两原子原子核间的距离，键长越短，表明共价键越_。键角是指两个化学键之间的夹角，它是描述分子空间结构的重要参数。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2原子晶体(1)原子晶体：晶体中所有的原子通过_结合，像这样的晶体叫原子晶体。如：晶体硅(Si)、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)和氮化硼(BN)等
8、。(2)原子晶体的特点：一般具有很高的熔沸点和很大的硬度。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.分子间作用力分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫_力。影响范德华力的因素主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随相对分子质量的增大而_。分子间作用力、分子晶体专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2氢键(1)氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键_，比范德华力_。当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键结合时，H 原子能够跟另一个电负性大
9、的原子 Y 之间形成氢键。氢键基本上还是属于静电作用，它既有_性，又有_性。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习通过用 XHY 表示氢键，其中 XH 表示氢原子和 X 原子以共价键相结合。氢键的键能是指 XHY 分解为 XH 和 Y 所需要的能量。(2)氢键的形成条件化合物中有氢原子，即氢原子处在 XHY 其间。氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合后，才有较强的氢键，像这样的元素有 N、O、F 等。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3分子晶体(1)概念：分子通过分子作用力构成的固态物质，叫分子晶体。(2)特点：由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度
10、_，熔点_。(3)多数非金属单质、非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案：知识点 1：1自由电子2金属阳离子和自由电子 低 高 电流 导热知识点 2：1静电作用2阴、阳离子间 离子键 阴、阳离子 离子键 高 大 正、负离子的半径比 正、负离子的电荷比 离子键的纯粹程度 6 6 12 4 8 8 6 1专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习31mol 离子晶体 kJ/mol 大 大 强 高 大知识点 3：1共用电子对 饱和性 方向性 头碰头 ss 键 sp 键 pp 肩并肩 牢固 强2共
11、价键知识点 4：1范德华 增大2弱 强 方向 饱和3较小 较低专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习 键和 键有什么不同？化学键与物质的性质专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习 键 键定义未成对电子的原子轨 道 采 取“头 碰头”重叠形成的共价键未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”重叠形成的共价键专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习 键 键类型ss 键、sp 键、pp键pp 键成键原子轨道 键在直线上相互交盖，沿成键轨道方向结合 键相互平行而交盖，沿成键轨道平行方向结合专题2 第二单元 选修
12、部分 江苏教育版 高考化学总复习 键 键电子云的重叠及分布情况 键重叠程度大，有对称轴，呈圆柱形对称分布，电子云密集在两个原子之间，对称轴上电子云最密集 键重叠程度较小，分布成块状，通过键轴有一个对称面，电子云较扩散，分布在分子平面上、下两部分，对称面上电子云密集最小专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习 键 键键的性质 键键能较大，可沿键轴自由旋转，键的极化性较小 键键能较小，不能旋转，键的极化性较大专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习 键 键存在的情况可以单独存在，并存在于任何含共价键的分子中不能单独存在，必须与 键共存，可存在于双键和叁键中实例CH4 中
13、只有 键CH2=CH2 中既含有 键，又含有 键专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2011新课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习请回答下列问题：(1)由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)在 BF3 分子中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_
14、，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4 的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA)。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式为B2O33CaF23H2
15、SO4=3CaSO42BF33H2O，B2O32NH3=高温 2BN3H2O(2)B 原子的原子序数为 5，其电子排布式为 1s22s22p1；B、N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第A族，由化学式 BN 得 B 元素的化合价为3 价。(3)BF3 的空专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习间构型为平面正三角形，故 FBF 的键角为 120；B 原子的杂化类型为 sp2 杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF4 的立体构型为正四面体形。(4)借助于石墨的结构可知，B 与 N 原子之间的化学键为共价键，层与层之间依
16、靠分子间作用力相结合。(5)依据金刚石的晶胞结构及化学式 BN 可确定立方专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习氮化硼晶胞中含有 4 个 N 原子，4 个 B 原子。则一个晶胞的质量可表示为25NA4g(BN 的摩尔质量为 25gmol1)，一个晶胞的体积可表示为(361.51010)3cm3(1pm1012m1010cm)，晶体密度的表达式为254361.510103NAgcm3专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)B2O33CaF23H2SO4=3CaSO42BF33H2O，B2O32NH3=高温 2BN3H2O(2)1s22s22p1，N，3(3
17、)120，sp2，正四面体(4)共 价 键(或 极 性 共 价键)，分 子 间 作 用 力 (5)4；4；254361.510103NAg/cm3专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2009福建)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空间轨道受 N
18、H3 分子提供的_形成配位键。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。(填晶体类型)专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习
19、解析由可以判断 Z 为 Cu；由可以判断 Q、X 分别为 C、O；结合的结论，由可以判断 R 为 N。由可以判断 Y 为 Si。(1)Z2即 Cu2，其核外电子数为：29227，因此其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9。(3)Z(NH3)42为配合物，其中 Z2(即 Cu2)提供空轨道，而 NH3 提供孤对电子。(3)Q、Y 形成的简单氢化物分别为CH4 和 SiH4，由于 C 的非金属性大于 Si 的非金属性，所以稳定性 CH4SiH4，而二者结构相似，后者相对于分子质量大于前者，故沸点 CH4SiH4。(4)在同周期中第一电离专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考
20、化学总复习能逐渐增大，故第一电离能 CN，同主族中第一电离能逐渐减小，故第一电离能 SiC。(5)相对分子质量为 26 的碳的氢化物是 C2H2，即乙炔，其结构式为 HCCH，其中含有 2 个碳氢 键，1 个碳碳 键，2 个碳碳 键。(6)电负性最大的是 O，最小的是 Si，二氧化硅为原子晶体。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)3：2(6)原子晶体专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习如何计算晶胞中粒子的数目？晶胞的结构专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版
21、高考化学总复习计算晶胞中粒子数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。例如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒有1n属于这个晶胞。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数目的计算处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞；处于棱上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，每个粒子有14属于该晶胞；专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子有12属于该晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。(2)非长方体(或正方体)晶胞中粒子数目的计算视
22、具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 1/3。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(广东高考题节选)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第B 族。Cu2的核外电子排布式为_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)Cu2O 的 熔 点 比 Cu2S 的 _(填“高”或“低”)，请解释原因_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学
23、总复习解析(1)Cu(电 子 排 布 式 为：1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1)Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层的4s 轨道及 3d 轨道上各一个电子，故 Cu2的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9。(2)从图中可以看出阴离子在晶胞中有四类：顶点(8个)、棱上(4 个)、面上(2 个)、体心(1 个)，根据立方体的均摊法，可知该晶胞中有 4 个阴离子。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)Cu2O、Cu2S 都是离子晶体，离子半径 O2S2，Cu2O 离子键比 Cu2S 强，熔点高。专题2 第二单元 选
24、修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9(2)4(3)高 O2半径比 S2小，阴阳离子的核间距离小，晶格能大，熔点高专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2008高考海南卷)已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被 8 个晶胞所共用，平均每个晶胞含
25、18个，每条棱上原子为 4 个晶胞所共用，平均每个晶胞含14个，所以晶胞中含 Z、X、Y 个数比为 ZXY1(818)(1214)113。答案A 专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习氯化铯、二氧化碳、金刚石和 SiO2 晶体各自怎样的结构特点？晶体结构的综合考查专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体每 8 个 Cs、8 个 Cl各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或 Cl)。在每个 Cs周围最近的等距离(设为 3a2)的 Cl有8 个，在每个 Cs周围最近的等距离(必为 a)的 Cs有 6 个(上
26、、下、左、右、前、后)，在每个 Cl周围最近的等距离的 Cl也有 6 个专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解二氧化碳晶体每 8 个 CO2 构成立方体，且在 6 个面的中心又各占据 1 个CO2。在每个 CO2 周围等距离(2a2，a 为立方体棱长)的最近的 CO2 有 12 个(同层 4 个，上层 4 个、下层 4 个)专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解金刚石晶体金刚石晶体是一种空间网状结构每个 C 与另外 4 个 C 以共价键结合，前者位于正四面体的中心。晶体中所有 CC 键键长相
27、等，键角相等(均为 10928)；晶体中最小碳环由 6 个 C 组成且六者不在同一平面内；晶体中每个 C 参与了 4个 CC 键的形成，C 原子数与CC 键数之比为 12专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解SiO2晶体每个 Si 与 4 个 O 结合，前者在正四面体的中心，后者在正四面体的顶点；同时每个 O被两个正四面体所共用。每个正四面体占有一个完整的 Si原子，四个“半 O 原子”，故晶体中 Si 原子与 O 原子个数比为 1(412)12专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2011江苏)原子序数小于 36 的 X、
28、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为29。回答下列问题：专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2 含有 键的数目为_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是_。(3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是_。(4)元素 W 的一种氯化
29、物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 H2WCl3，反应的化学方程式为_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题主要考查了元素的推断、原子结构、杂化轨道、分子构型、等电子体、晶体的有关知识。形成化合物种类最多的元素是 H，最外层电子数是内层电子数两倍的元素是 C,2P 原子轨道上有 3 个未成对电子的是 N 元素，原子序数是 29 的是 Cu 元素。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)C2H2 是直线形分子，C 原子杂化方式为 SP，C2H2分子中有一个碳碳三键，因此 1mol C2H2 分
30、子中有 3mol 键，即 36.021023 个。(2 由于 NH3 分子间存在氢键，使其沸点较高。(3)CO2 和 N2O 都是 22 个电子，二者互为等电子体，(4)晶胞中 Cu 的个数为：81/861/24,而 Cl 全在晶胞中，因此该晶体的化学式为 CuCl。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)sp 杂化 3mol 或 36.021023 个(2)NH3 分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2010海南)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问
31、题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为_(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和 Fe2的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO_FeO(填“”)；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_；专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型
32、是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)Ar3d84s2(2)(3)6 6(4)LaNi5(5)一个 键、一个 键 配位键 氢键 sp2、sp3专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1(2011四川)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质
33、的活泼性一定越强专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题综合考查化学键、物质分类等化学概念。惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确；1 分子能电离出 2 个 H的酸才是二元酸，如CH3COOH 分子中含有 4 个 H，却是一元酸，B 项错误；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，C 项错误。氮元素的非金属性较强，但 N2 很稳定，故 D 项错误。答案A 专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2(2011四川)下列推论正确的是()ASiH4 的沸点高于 CH4 可推测 PH3 的沸点高于 NH3BNH4 为正四面体结构，可推测出 PH4
34、也为正四面体结构CCO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体，DC2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3 分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于 PH3，A 项错误；N、P 是同主族元素，形成的离子 NH4 和 PH4 结构类似，都是正四面体构型，B 项正确。CO2 是分子晶体，而 SiO2 是原子晶体，C 项错误。C2H6 中两个CH3 对称，是非极性分子，而 C3H8 是锯齿形结构，是极性分子，D 项错误。答案B 专题2 第二单元 选修部分
35、江苏教育版 高考化学总复习3金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的 8 个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(下图)。金原子的直径为 d，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，M 表示金的摩尔质量。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)金晶体每个细胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是多少？(4)金晶体的密度是多少？专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(1)在每个面心立方体中，每个顶点上的金原子属 8 个晶胞所共有，因此每个原子有18属于该
36、晶胞，每个面上的金原子有12属于该晶胞，所以每个晶胞中金原子数为8186124。(2)应假定在立方体各个面的对角线上 3 个金原子两两相切。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)每个晶胞的体积为：(2d 22)32 2d3(4)每个晶胞的质量为 4MNA，故金的密度mV4MNA2 2d3 2Md3NA。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)4(2)应假定在立方体各个面的对角线上 3个金原子两两相切。(3)2 2d3(4)2Md3NA专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习4(2009海南)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表
37、中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如下图。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习请回答：(1)A 元素的名称是_；(2)B 的元素符号是_，C 的元素符号是_，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E 属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的
38、2 价离子的电子排布式为_。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为 agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析A 的原子序数最小，与其他 4 种元素既不在同一周期，又不在同一主族，则 A 为 H 元素；E 的原子序数最大，且位于周期表的第 7 列，则为 Mn 元素，D 的原子序数比 E 小 5，则 D 为 Ca 元素，由 DB 形成的晶体的晶胞中含D 离子：8186124 个，B 离子在晶胞内部，为 8 个，则其化学式为 DB2
39、，Ca 的化合价为2 价，则 B 的化合价为1 价，结合 B、C 同一主族，B、C 的原子序数比 D 小，专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习推出 B 为 F 元素，C 为 Cl 元素。CaF2 晶胞密度为 a g/cm3，一个晶胞由 4 个 Ca2和 8 个 F所构成，则它的质量为：440819NA312NA g，则体积为312NAa 312a6.021023(cm3)。专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)氢(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四 B 锰 1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2 478 gmol1a gcm36.021023mol1专题2 第二单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习