1、仁 寿 县 高中2019级零诊考试 理科综合能力测试化学 2021.11可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是 A可用作成人补铁剂B用作自来水消毒剂 C用作疾病检查造影剂D可用于消毒杀菌剂8设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol含有的电子数为B常温常压下，22.4 L含有个分子C2L 0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2 D标准状况下，22.4 L与足量的
2、反应，转移电子数目小于29下列实验装置图完全正确的是A. 实验室制取并收集B. 构成铜锌原电池C. 实验室制取蒸馏水D. 大理石和稀盐酸制10. 下列关于有机化合物的说法，正确的是A甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B 不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇C 乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上D 油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物11 工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，下列有关叙述不正确的是 A步骤中的作用是还原B步骤中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C中应该用足量稀，步骤中氯水可用代替D将制得的粒子均匀分散在水中形成
3、的分散系具有均一性、稳定性12磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为磷酸铁锂电极石墨电极负 载电解质隔膜，其原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，石墨电极的电势更高B充电时，移向磷酸铁锂电极C充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D放电时，正极反应式为13已知某二元酸的，。常温下，用0.10 molL1的溶液滴定20.0 mL 0.10 molL1的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A c点溶液pH在910之间Bb点的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2）+ c（HA）Ca点的混合溶液中：c（Na+） c（A2）c（K+） c（HA）Da、b、c
4、三点中，c点水的电离程度最大26（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173稀盐酸锌粒ABCD图1(1)用H2还原无水制取。有关装置如图1所示： A装置中装锌粒的仪器名称是 ；检查A装置的气密性的方法是 。H2还原无水制取的化学方程式为 。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母，装置可多次使用）。(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置
5、，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。加热装置温度计和水尾气处理BA 仪器a的作用是 ；反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是 ；在反应开始之前先通一段时间的目的是 ， 在反应完成后继续通一段时间的作用是 ；反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40 molL-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50 mL、20.50 mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为 。27(
6、15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米的工艺流程如下图。回答下列问题：锌精矿软锰矿酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%过滤调节溶液pH反萃取水相有机相萃取水相纳米焙烧（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施 （写两种）（2）实验室焙烧少量用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有 。（3）写出酸浸时与发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成) 。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取从而使和
7、分离的原因是 。（5）是一种强氧化剂，能与反应生成和紫色。用检验水相中的时发生反应的离子方程式为 。（6）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为=。电池放电时，负极的电极反应式为 。（7）也可用下图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为 ；电解产生的沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45克，则电路中转移的电子数为 。28（14分）I、食醋是食物调味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氢，已知可以发生如下反应：热裂解反应 H=+2l3.7KJmol1脱羧基反应 H=33.5
8、KJmol1合成乙酸反应 H=123.7KJmol1（1）请写出与甲醇化的热化学方程式 。（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为 A. 较低温度 B. 较大压强 C. 高温 D. 低压II、工业上可用乙酸热裂解生成的和制备，也是重要的溶剂和替代燃料。H2%投料比/xP1P2（3）某温度下，在一恒压容器中分别充入0.7mol和0.5mol(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.2mol(g)，则用和制备平衡常数的值为 ，此时向容器中再通入0.4mol气体和0.2mol(g)，则此平衡将 。（填“向正向移动”、“不移动”或“向逆向移动”）（4）对于和制
9、备的反应，若容器压强、与投料比x对反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_p2（填“”“”或“”），其判断理由是 。(甲醇)T/abcT2T1T30温度分别为T1T3的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1mol和2mol的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是 ；达到平衡时，a、b、c中的转化率大小关系为 。35化学选修3：物质结构与性质中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外的最高能
10、层符号是 ，基态Zn价电子排布式为 。（2）硫酸铜溶于氨水形成溶液，组成的元素中，除外其余元素的电负性由大到小排序为 。（3）向 溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是 ；（4）与结构相似，的熔点为1975，的熔点约为1700。熔点比高的原因是 。（5）发生反应：分子中碳原子轨道的杂化类型是 。与分子互为等电子体的阴离子为 。中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为 。（6）金属锌晶体的晶胞如下图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是 (用含的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础HCHOHClABHC CNaHC CHCDEFGCH2I2C11H
11、14OH2HCl/H2OCH2CH2OHH2CH2C CNaCCCCH2HHCH2C CCH2CH2OHNaNH3(液)条件X催化剂林德拉催化剂化工原料G的合成流程如下：HCHOHClCH2Cl已知：CH2ClCH2C CCH3CH3C CNa+（1）B的名称_，条件X为_；（2）EF的反应类型为_，DE的化学方程式为_。（3）以乙烯为原料原子利率为100%的合成 的化学方程式为_。（4）A、F的结构简式为_，_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；与G具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过C-C相连的六元环；其中核磁共振氢谱有8种吸收峰的结构简式为_。高中2019
12、级零诊考试 理科综合能力测试化学部分参考答案 2021.11选择题：每小题6分，共18分713: CDDABCB非选择题：26（14分，出标记外均为2分）（1） 锥形瓶 （1分） 安装好A装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好。2FeCl3+H22FeCl2+2HClABCBD（2） 冷凝回流 蒸馏（1分）排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化 将反应生成的HCl全部排入装置B中78.4%27.（15分，每空除标注外都是2分）（1）将矿石粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度（写其中两点）（2）坩埚、泥三角（
13、3）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（4）P507与水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小，所以才能分离。（5）2Mn2+5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+（6）Age+Cl=AgCl（7）硫酸钠溶液（1分） 0.1NA28.（14分，除标记外都为2分）（1）CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H=90.0KJmol1 （2）AD （3）50(L2/mol2)；不移动（4）（1分）；此反应正反应方向体积减小，投料比相同时，增大压强，平衡将向正向移动，使氢气的含量减小（5）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大 abc 35.（15分，每空除标注外都是2分）（1）N （1分） 3d104s2 （1分） （1） ONSH （2） Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 （4）二者同属于离子晶体，O2-的半径比S2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 （5）sp3杂化、sp杂化 NH2-（1分）（6） 36.（15分，每空除标注外都是2分）（1）氯甲苯 （1分） Na和NH3(液) （2）加成反应（1分） （3） （4） （1分） （5）7