1、广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）第卷 客观题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于脂肪烃的是A. CH2=CHClB. 乙苯C. CHCCH=CH2D. 硝基苯【答案】C【解析】A、分子中含有氯元素，为卤代烃，A错误；B、乙苯属于芳香烃，B错误；C、CHCCH=CH2属于脂肪烃，C正确；D、分子中含有硝基，为硝基化合物，不属于烃，D错误；答案选C。点睛：掌握有机物分类标准和分类依据是解答的关键，脂肪烃是由C、H两种元素组成，是除芳香烃以外的所有烃的总称；芳香烃是含有苯
2、环的碳氢化合物；烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，答题时要灵活应用。2.下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是A. CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SHB. 与C. 与D. 与【答案】D【解析】【详解】A、两种物质的分子式相同，前者属硫醚，后者属硫醇，两种互为同分异构体，故A不符合题意；B、两种物质均含有两种官能团-PH2和-COOH，但分子组成上相差一个CH2原子团，两者互为同系物，故B不符合题意；C、两种物质分子式相同，但结构式不同，两者互为同分异构体，故C不符合题意；D、两物质的分子式不同，且分
3、子组成也不是相差若干个CH2原子团，两者既不是同系物也不是同分异构体，故D符合题意。故选D。3.可以证明乙酸是弱酸的事实是A. 乙酸和水能以任意比例混溶B. 在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D. 1 molL1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色【答案】B【解析】【详解】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱酸，故A错误； B、乙酸溶液中存在乙酸分子，说明乙酸部分电离，所以证明乙酸是弱酸，故B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应生成CO2，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，无法证明乙酸为弱酸，故C错误；D、乙酸溶液能使石蕊试
4、液变红，只能说明乙酸溶液呈酸性，无法证明乙酸为弱酸，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了弱酸的电离平衡及其应用，注意掌握弱电解质的概念及判断方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸存在部分电离即可。4.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为31的是A. 对二甲苯B. 乙酸乙酯C. 乙醛D. 萘()【答案】C【解析】【详解】A.对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故A不符合题意；B.乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，故B不符合题意；C.乙醛的结构简
5、式为：CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故C符合题意；D.萘分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种峰，其峰面积之比是1：1，故D不符合题意。故答案选C。5.下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓【答案】D【解析】【详解】A. 从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单
6、键与双键之间的独特的键，A项错误；B. 在FeBr3作催化剂下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；C. 乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C项错误；D. 苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。故答案选D。6.欲观察环戊烯()能否使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于合适的溶剂，再慢慢滴入 0.005 molL1 酸性KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A. 甲苯B. 裂化汽油C. 四氯化碳D. 水【答案】C【解析】A、由于甲苯能够使高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，对实验带来干扰，故A错误； B、由于裂解汽油含有不饱和烃
7、，能够使高锰酸钾溶液褪色，对实验带来干扰，故B错误；C、四氯化碳不能够与高锰酸钾溶液反应，能够溶解该有机物，故C正确；D、由于水不能够溶剂该有机物，故D错误；故选C。7.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 煤的液化过程为物理过程B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】试题分析：A、煤液化是化学变化，A错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，B正确；C、酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和甲烷，C错误；D、苯也能与氢气发生加成反应，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质8.有关如图
8、所示化合物的说法不正确的是A. 该有机物的分子式为C15H18O4B. 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D. 既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】【详解】A.根据题给结构简式知，该化合物的分子式为C15H18O4，A项正确；B.该化合物中的酚羟基和酯基能与NaOH溶液反应，1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应，B项正确；C.该化合物中含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含有碳碳双键且苯环上连有甲基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；D.该化合物中含
9、有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。答案选D。9.由环己烷可制得1，2环己二醇，反应过程如下： AB 下列说法错误的是A. 的反应条件是光照B. 的反应类型是消去反应C. 的反应类型是取代反应D. 的反应条件是NaOH、H2O加热【答案】C【解析】分析】根据环己烷合成1，2环己二醇的路线知：反应为在光照条件下的取代反应得到，反应为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应得到A为，反应为的加成反应，则B为 ，反应为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应得到。【详解】A项、根据分析得反应为光照条件下的取代反应，A正确；B项、根据分析得反应为在氢氧
10、化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应，B正确；C项、根据分析得反应为的加成反应，C错误；D项、根据分析得反应为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应，D正确。故本题选C。10.下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故错误；乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，反应
11、后分层，然后分液可除杂，故正确；溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液来除杂，故错误；乙酸与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；甲苯被KMnO4溶液氧化生成的苯甲酸能溶于水，与苯分层，然后分液可除杂，故正确；故选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，把握物质的性质及性质差异为解答的关键。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NAB. 1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC. 标准状况下，B2H6和
12、C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NAD. 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4【答案】D【解析】试题分析：A项两者的最简式相同，所以假设该混合气体为（CH）n，26g混合气体的物质的量为26g/13n=2/n,其所含C原子的物质的量为n2/n=2mol，所以数量为2NA；B项甲基为电中性，其质子数为9，所以正确；C项两者的电子数均为16，所以总量为1mol时，含有的电子数也为16NA;D项标准状况下，庚烷为液体，所以计算错误。考点：阿伏伽德罗常数。12.分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A. 该有机物不能发生加成反应，
13、但能发生取代反应B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物有4种不同结构【答案】D【解析】试题分析：分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，则取代基为丁基，有4种，A、是苯的同系物，能发生加成反应，错误；B、与苯环直接相连的碳上有氢原子，可以使使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，错误；C、因为所连侧链是丁基，该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上，错误；D、有4种同分异构体，正确。考点：考查苯的同系物的性质、同分异构体13.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+(
14、乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、从反应得化学方程式判断，该反应是加成反应，错误；B、分子中含有2个酚羟基，而羟基扁桃酸分子中含有1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，错误；C、与苯环相连的-OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，根据碳碳单键可以旋转，酚
15、羟基的H原子、羧基可以与苯环共面，所以最多是17个原子共面，正确；D、1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO3、2molNaOH、3molNa、3molH2发生反应，与氢气发生加成反应得只有苯环，错误，答案选C。考点：考查对反应类型的判断，同系物的理解，原子共面的问题，官能团的化学性质14.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的
16、NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：，故合理选项是B。15. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个
17、分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。16.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是A. a装置检验消去产物B. b装置检验酸性：盐酸碳酸苯酚C. c装置用于实验室制取并收集乙烯D. d装置用于实验室制硝基苯【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇易挥发，且消去产物乙烯均能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰再检验，A项错误；B. 盐酸易挥
18、发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，B项错误；C. 制备乙烯测定反应液的温度170，则温度计的水银球应在液面下，C项错误；D. 苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度5060，则图中装置可制备，D项正确；答案选D。【点睛】高中有机实验中，需要水浴加热的实验有：苯的硝化反应；银镜反应苯的磺化乙酸乙酯的水解；蔗糖和纤维素的水解等，需要要加以理解并识记。第卷 主观题二、非选择题：包括第17题第20题四个大题，共52分。17.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：A B C请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型。（2）A及其同系物的分子式符合通
19、式_(用n表示)。当n_时，烷烃开始出现同分异构体。（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_(填名称)。（4）有机物C具有的结构或性质是_(填字母序号)。a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_(填分子式)。【答案】 (1). 球棍 (2). 比例 (3). CnH2n+2 (4). 4 (5). 乙烯和苯 (6). bd (7). CH4【解析】【分析】由图可以知道，A中含1个C和4个H，
20、为CH4，为正四面体结构，属于烷烃，从丁烷开始出现同分异构体；而B中含2个C和4个H，则为CH2=CH2，为平面结构，乙发生加成、氧化反应；C中含6个C和6个H，为C6H6，为平面正六边形，不含双键，易发生取代，不能被高锰酸钾氧化，结合等质量时，有机物含氢质量分数越大，燃烧时消耗氧气越多来解答。【详解】由图可以知道，A为甲烷结构模型，B为乙烯结构模型，C为苯的结构模型，则(1)A、B两种模型分别是甲烷的球棍模型和乙烯的比例模型，因此，本题正确答案是：球棍；比例；(2)A为甲烷，A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2；当n=4时，为丁烷，有2种同分异构体，即从丁烷开始出现同分异构体，因此，本
21、题正确答案是：CnH2n+2 ；4；(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯；因此，本题正确答案是：乙烯、苯；(4)对于苯的结构与性质来说，a.苯中不存在双键，化学键是介于碳碳双键和碳碳单键之间特殊的化学键，故a错误；b.苯有毒、不溶于水、密度比水小，故b正确；c.苯中不含双键，则不能使酸性KMnO4溶液和溴水因发生化学反应而褪色，但苯可以从溴水中将溴萃取出来，出现分层现象，苯层呈橙红色，水层呈无色，故c错误；d.苯能与氢气加成生成环己烷，能燃烧生成二氧化碳和水，则苯在一定条件下能与氢气或氧气反应，故d正确。因此，本题正确答案是：bd (5)等质量时，有机物含氢质量分数越大，燃
22、烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢质量分数最大，等质量时，消耗O2最多，因此，本题正确答案是：CH4。18.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(gcm-3)0.792.20.71沸点/785132.34.6熔点/-1309-116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能
23、迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a .引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a .水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d .饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填正确选项前的字母)洗涤除去。a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇(6)若产物中有少量副产
24、物乙醚，可用_的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】 (1). d (2). c (3). 溴的颜色完全褪去 (4). 下 (5). b (6). 蒸馏 (7). 避免溴大量挥发 (8). 1,2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管【解析】【分析】实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生的反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中导气管发生堵塞，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中
25、长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓） 4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键碳碳双键，能与卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。【详解】（1）乙醇在浓硫酸、140的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，要尽可能迅速地把反应温度提高1
26、70左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，因此，本题正确答案是：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，NaOH溶液不吸收乙烯，则装置C中试剂为NaOH溶液，故选c，因此，本题正确答案是：c；（3）溴水为橙色，乙烯和溴水发生的加成反应为：CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，生成的1，2-二溴乙烷为无色，溴的颜色完全褪去，表明该制备反应已经结束，因此，本题正确答案是：溴的颜色完全褪去；（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，因此，本题正确答案是：下；（5）a溴更易溶于1，2-
27、二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠除去溴杂质，故b选；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选。因此，本题正确答案是：b；（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，因此，本题正确答案是：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙
28、烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会凝固而堵塞导管，因此，本题正确答案是：避免溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【点睛】本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础。19.（12）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_H的结构简式是_（2）B转化为F属于_反应，B转化为E反应属于_反应(填反应
29、类型名称)。（3）写出F转化为G的化学方程式_ 。（4）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是_mL。（5）写出反应的方程式_【答案】除标注外，其它每空2分，共12分（1） (CH3)3CCH2CH3; (CH3)3CCH2COOH（2）取代(水解) ;消去 (每空1分)（3） 2(CH3)3CCH2CH2OH+O22(CH3)3CCH2CHO+2H2O（4）224（5）（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）3CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O【解析】烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是：，故A为(CH3)3C
30、CH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，故E为(CH3)3CCHCH2，B在氢氧化钠水溶液下生成F，F为醇，F氧化生成G，G能与银氨溶液反应，G含有醛基CHO，故B为(CH3)3CCH2CH2Cl，F为(CH3)3CCH2CH2OH，G为(CH3)3CCH2CHO，H为(CH3)3CCH2COOH，D为(CH3)3CCH2ClCH3。1)A的结构简式是(CH3)3CCH2CH3，H的结构简式是(CH3)3CCH2COOH；(2)B转化为F属于取代反应或水解反应，B转化为E的反应属于消去反应；(3)F转化为G的化学方程式：2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3
31、)3CCH2CHO2H2O ；(4)1.16 g(CH3)3CCH2COOH的物质的量为0.01 mol，由(CH3)3CCH2COOHNaHCO3(CH3)3CCH2COONaH2OCO2可知，生成CO2的物质的量为0.01 mol，二氧化碳的体积是0.01 mol22.4 Lmol-10.224 L224 mL；(5)反应的化学方程式为：(CH3)3CCH2CHO2Ag(NH3)2OH(CH3)3CCH2COONH42Ag3NH3H2O。20.某化学小组以烯烃D和芳香烃A为原料合成医药中间体J的路线如下（部分产物和条件省略）：已知：RCNRCOOHRCOClRCOOR1回答下列问题：（1）
32、标准状况下，烯烃D的密度为1.25 gL-1。则D的结构简式为_。A的名称是_。（2）G所含官能团名称是_；DE的反应类型是_。（3）写出C+HI的化学方程式：_。（4）J的分子式为_。（5）B的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有_种。有4个碳原子在同一条直线上；含有NH2和OH且都与苯环直接相连。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 甲苯 (3). 羧基 (4). 加成反应 (5). +CH3COCl+HCl (6). C10H9O3Cl (7). 10【解析】【分析】芳香烃A为甲苯（），由J的结构简式，结合已知可推出I为；根据已知C+HI，H为CH3COCl，标准状况下，烯烃D
33、的密度为1.25 gL-1，烯烃D的相对分子质量为28，则烯烃D为乙烯（CH2=CH2），乙烯和水加成生成E为乙醇（C2H5OH），乙醇催化氧化生成F为乙醛（CH3CHO），乙醛进一步氧化生成G为乙酸（CH3COOH），乙酸发生已知中的反应生成H为CH3COCl；C为，结合已知反应，可推知B为，据此解答。【详解】（1）烯烃D的摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。则D的结构简式为CH2=CH2；A为，名称是甲苯，故答案为：CH2=CH2；甲苯；（2）G为CH3COOH，所含官能团名称是羧基；乙烯和水加成生成的E为C2H5OH，则DE的反应类型是加成反应，故答案为：羧基；加成反应；（3）C为，H为CH3COCl，I为，C+HI为取代反应，化学方程式为：+CH3COCl+HCl，故答案为：+CH3COCl+HCl；（4）由J的结构简式可知，其分子式为C10H9O3Cl，故答案为：C10H9O3Cl；（5）B为，B的同分异构体中，符合有4个碳原子在同一条直线上，则具有结构的碳骨架；含有NH2和OH且都与苯环直接相连，说明苯环上同时连有-CCH、NH2和OH三个取代基，根据定一移一分析，共有10种不同结构，故答案为：10。