1、考点2考点1目 录 ONTENTSC微专题104 第二章化学物质及其变化第8讲 氧化还原反应的基本概念5 做真题对接高考课时作业【考纲要求】1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。知识梳理 抓基础 夯实必备知识1本质和特征2氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在 Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2 的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；是氧化产物，是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，
2、说变化。用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：其中 Fe2、SO23(H2SO3)主要表现，H2O2 主要表现。还原性氧化性多维思考查漏补缺一、
3、思维诊断易错易混辨析(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)NO2 溶于水发生氧化还原反应。()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2、CO 等还原性气体。()(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。()(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O 的反应中，NaHCO3 被氧化。()(10)Na2O2 与
4、水的反应中，水是还原剂。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、深度思考提升思维能力1用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(3)H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O答案：(1)(2)(3)2用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO2答案：题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解
5、反应的是_。Cu2SO2=2CuSO23O2=放电 2O3Fe2O33CO=高温 2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3=高温 CaOCO22H2O2=MnO22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl2=点燃 2FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案：练后归纳 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：题组 2 氧化还原反应的概念辨析2下列反应中不属于氧化还原反应的是()AH2CuO=CuH2OBCa2CO23=CaCO3C3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD2H2O2=催化剂2H2O
6、O2B3(2018河南八市测评)LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是()A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4 既是氧化剂又是还原剂C若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21由反应方程式可知，LiAlH4 中 H 由1 价升高为 0 价，被氧化，H2O 中 H 由1价降为 0 价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项正确；LiAlH4 中 H由1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，B 项错误；由反应方程式可知，每 1 mol LiAlH4 反应
7、，转移 4 mol 电子，生成 4 mol H2，若生成标准状况下 4.48 L(即 0.2 mol)H2，则转移 0.2 mol 电子，C 项错误；LiAlH4 为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为 12，D 项错误。A知识梳理 抓基础 夯实必备知识1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有，如：Fe3、H2
8、SO4、KMnO4 等；最低价态只有，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有又有，如：Fe2、S、Cl2 等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl2、Br2、I2 与 H2 反应，F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与
9、 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2 与 H2 加热到 500 才能发生反应，I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越强 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性，如：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性，如
10、：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3，FeS=FeS，则氧化性：Cl2S。越强 越强 多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)NO2 和 NH3 之间可能发生反应产生 N2。()(6)含硫化合物 X、Y 的转化关系 SNaOHXYH2O(未配平)中，硫单质的化合价最低。()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()(8)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、NO2
11、、NO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)二、深度思考提升思维能力物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na 和 O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案：(1)(2)(3)题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 依据方程式判断氧化
12、性、还原性强弱1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3A2根据反应，可以判断下列 4 种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SI2=S2HIASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S根据同一反应中氧化剂的氧化性强于
13、氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱。中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 I2，Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性；中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 FeCl3，所以 Cl2 的氧化性强于 FeCl3 的氧化性；中氧化剂是 FeCl3，氧化产物是 I2，FeCl3 的氧化性强于 I2 的氧化性；中氧化剂是 I2，氧化产物是 S，I2 的氧化性强于 S 的氧化性。各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3I2S。B练后归纳 依据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”
14、。题组 2 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于Fe3氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在，A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2)n(FeI2)11 时即发生 B 项的
15、反应。A4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl根据所给方程式判断氧化性顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，HCl 不具备氧化 I的能力，而 Cl2 除能氧化 I外，还能氧化 Fe2，KMnO4 能氧化 I、Cl、Fe2，不符合题意，故选 C。C练后归纳 假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性
16、：还原剂还原产物规律，列出假设反应中的上述关系根据题干条件判断：符合则反应成立，否则不成立核心要点归纳规律一“价态归中，互不交叉”规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是1在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A16 B61C15D51KClO3 中的 Cl 元素和 HCl 中的 Cl 元素发生归中反应，生成零价态的 Cl2，用双线桥法标出电子得失情况如下：可知，HCl(浓)中的 Cl
17、 元素化合价升高被氧化，KClO3 中的 Cl 元素化合价降低被还原，且原子个数之比为 51。D巩固训练 2已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2O 电解,XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X由得出 Q 价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和1 价的 Cl 之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H
18、2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析：Z 介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。A巩固训练 规律二 歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B巩
19、固训练 巩固训练 4L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B 分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQB LO2MH2O LMRH2O BH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质 R 密度比空气的密度小，则 R 的化学式为_。(3)某同学写出下
20、面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是_。答案：(1)P P 中氮元素的化合价最高(2)N2(3)氮元素价态：QML，根据氧化还原反应规律，M 与 L 反应，不可能生成氮元素价态比 M、L 都高的物质 Q规律三 先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性：Fe2Br，所以 Fe2先与 Cl2 反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入氧化剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3、Cu2
21、、H的溶液中加入 Fe 粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以Fe 粉先与 Fe3反应，然后依次为 Cu2、H。巩固训练 5按要求书写离子方程式：(1)向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2_。(2)向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2_。(3)向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl6向含 S2、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2 的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()还原性：S2IFe2
22、Br，所以发生反应的顺序为：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C巩固训练 练后归纳 常用的氧化性、还原性强弱顺序1氧化性：KMnO4MnO2Cl2Br2Fe3I2。2还原性：S2SO23(SO2)IFe2BrCl。1(2018北京高考卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色本题考查 HClO、
23、HNO3 的氧化性和 Fe(OH)2 的还原性等相关知识。C 项中沉淀由白色变为黑色是因为 Ag2S 比 AgCl 更难溶，AgCl 转化为 Ag2S 发生复分解反应，不涉及氧化还原反应。C2(2017北京高考卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀A 项，二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2 中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBrCl2=2KClBr2，Cl2 化合价降
24、低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。B3(2016北京高考卷)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O27(橙色)H2O2CrO24(黄色)2H。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O27 被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色A 项，中在平衡体系中滴加 70%H2SO4 溶液，平衡向左移动，c(Cr2O27)增
25、大，橙色加深，中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动，c(CrO24)增大，溶液变黄，正确；B 项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7 在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4 溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。D4(2016上海高考卷)O2F2 可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4
26、.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14A.O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为SF6 中的6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定 HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据化学反应方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量之比是 14，正确。D5(2017全国高考卷改编)在评价栏中，正确的打“”，错误的打“”。实验现象结论评价A向 2 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性A.B课时作业 点击进入word.