1、考点2考点1目 录 ONTENTSC考点34 第二章化学物质及其变化第7讲 离子共存 离子的检验和推断5 做真题对接高考课时作业【考纲要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。知识梳理 抓基础 夯实必备知识1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。不发生任何反应发生反应(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO4溶液颜
2、色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23。“NO3 H”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO23 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(
3、4)四反应四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2与 SO24，NH4 与 OH，H与 CH3COO等。氧化还原反应：如 Fe3与 I、S2，NO3(H)与 Fe2等。相互促进的水解反应：如 Al3与 CO23、HCO3 或 AlO2 等。络合反应：如 Fe3与 SCN等。多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析判断下列离子能否大量共存(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO3、SO24()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO3、Cl()(4)1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H
4、、Fe2、Cl、SO24()(5)常温下 pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH4、CO23、NO3()(7)c(K)C6H5OHC.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO24A 项，说明原溶液中有 Fe2，但不能确定是否有 Fe3，不正确；B 项，说明 H2CO3制取出了 C6H5OH，正确；C 项，S2与 Cu2直接反应生成 CuS 黑色沉淀，不能说明 Ksp(CuS)Ksp(
5、ZnS)，不正确；D 项，原溶液中若有 SO23，酸性条件下 NO3可将 BaSO3 氧化为 BaSO4，不正确。B5(2018全国高考卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入；除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_解析：Na2S2O35H2O 晶体样品中含有 SO24，在 SO24 的检验过程中应防止加入氧化剂，如 H2O2，会把 S2O23 氧化为 SO24，也要防止加入稀 H2SO4 而引入 SO24，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S2O23 2H=SSO2H2O。取上层清液滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀：Ba2SO24=BaSO4，证明溶液中存在 SO24。答案：加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入 BaCl2 溶液产生白色沉淀课时作业 点击进入word.