1、渠县二中高三化学综合测试题（2012.12）第I卷 选择题（共42分）一、每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol甲醇(CH3OH)中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA2某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随N
2、aOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO43下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结
3、果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为255下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达保护环境的目的6下列实验现象描述不正确的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH
4、溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热7已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强CY元素一定是硫DH3ZO4一定是强氧化性酸8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D
5、最高正化合价：9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个10.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是A乙池中d的电极反应为：2Cl2e=Cl2Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D乙池中发生的反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl211电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq
6、)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(A)12将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42，在溶液中存在下面的化学平衡：Co24ClCoCl42H0粉红色蓝色下列说法正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小13常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp(CaSO4)9106。下列说法中正确的是()A通过蒸发可以使溶液中离子浓度对应的图中位置由d点变到c点Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC常温
7、下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO42)的值不唯一Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 mol/L14(2012郑州质检)将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是(C)第II卷 非选择题 共58分选项1234567891011121314答案15(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_ _。写出鉴定
8、E中阳离子的实验方法和现象：_ _ _。在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。16（15分，每空1分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_ _，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_ _。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。Na、M
9、、Ca三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：_ _，SiO2属于_晶体，CO2属于_晶体，所以熔点CO2_SiO2(填“”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。17(8分) 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是
10、在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)。(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_ _。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_ _，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。t1：增大NO的浓
11、度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行_ _。18.(12分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：_ _，通入热空气的目的：_；(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_ _，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2，反应的化学方程式为_ _，理论上可以得到Br2的质量为_；(5)请计算海水中溴的浓度为_g/L。19（15分）已知，室温下
12、存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将 MnO还原为Mn2+且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下探究实验：请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。（2）B瓶中可以观察到的现象是 ，C瓶出来的气体是 。（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？实验方法实验现象反应的离子方程式（4）E装置的作用是 。（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。参考答案DCDBC DBABD ABBC15
13、答案：(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na16 答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键SiCSi(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键原子分子(5)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键17 答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自发进行。18. 答案：(2)Cl22Br=Br22Cl 将Br2吹出(3)3Br23Na2CO3=NaBrO33CO25NaBr(4)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 16 g(5)0.06719.略