1、1957年试题 一、甲:周期表中第三周期的元素依次是:Na(11)Mg(12)Al(13)Si(14)P(15)S(16)Cl(17)Ar(18)(括号里的数字是原子序).(1)它们在原子结构上有什么相似点?有什么不同点?(2)画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式.指出这两种离子和上列的哪个元素的原子的电子分布一样.(3)从上列各元素的原子中,举出能结合成离子分子的两个例子,说明结合时各个原子的电子得失的数目.乙:(1)卤素元素的非金属性强弱的递变和原子量之间有何关系?(2)根据卤素彼此置换的实验来说明这个关系.(25分)二、回答下列问题.能发生反应的,写出平衡的化学方程式(离子反应需要写出离
2、子方程式;氧化还原反应需要指出氧化剂和还原剂);不能发生反应的,说明理由.(1)银片和硫酸锌溶液能否起置换反应?(2)硝酸银溶液和氯酸钾溶液混合后,能否发生氯化银沉淀?(3)用浓硫酸和硫酸亚铁能否制取硫化氢?(4)煅烧铝粉和二氧化锰的混和物,能否制取锰?(5)硫酸铝能否水解?(15分)三、通过哪些化学反应,可以由食盐、水、空气、生石灰和木炭等原料制备下列各种物质,用平衡的化学方程式表示出来:(1)盐酸(2)氨(3)硝酸(4)乙炔(5)乙酸(20分)四、甲:有一白色晶体物质,如果与浓氢氧化钠溶液共热时,就放出一种无色气体,这种气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;如果与浓硫酸共热时,也放出一种无色气体
3、,但是这种气体却使润湿的蓝色石蕊试纸变红.如果两种放出的气体相遇,就发生白烟.试问原来的那种白色晶体物质可能是什么?写出以上各种反应的方程式.乙:用什么试剂和根据什么现象,可以辨认下列各对物质:(1)蔗糖,葡萄糖;(2)硝酸银、硝酸钡.(14分)五、某种含碳、氢和氧的化合物2.3克完全燃烧后,生成0.1克分子的二氧化碳和2.7克的水.已知这化合物的蒸气对空气的比重是1.587,求这化合物的分子式.(原子量H=1,C=12,O=16)(13分)六、使含90%碳酸钙的大理石5克和充分的盐酸作用,问:(1)在标准状况下,能产生二氧化碳多少毫升?(2)消耗了浓度是30%的盐酸多少克?(原子量H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Ca=40)(13分)经多方搜集，至今还没有得到当时公布的评分标准，请谅！1
