1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第九单元 化学反应与热能测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016海淀调研下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是()解析 钻木取火是机械能转化为热能，A 项错误；电炉取暖是电能转化为热能，B 项错误；酒精燃烧是化学能转化为热能，C 项正确；手机充电是电能与化学能的相互转化，D 项错误。22016山西师大附中期中已知反应 XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX 的能量一定高于 M 和 N 的能量BX
2、和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 N 的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析 XY=MN 为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量，B 项正确，A、C 项均错误；有些放热反应加热后才能发生，如铝热反应，D 项错误。32016合肥质检已知 w g 液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2 气体和 1 mol 液态水，并放出 m kJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是()A2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B.13
3、C6H6(l)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)HmkJmol1CC6H6(l)152 O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)HmkJmol1DC6H6(l)152 O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3mkJmol1解析 25，101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量为该物质的燃烧热，故热化学方程式中可燃物的化学计量数为 1，A、B 项错误。w g 苯完全燃烧生成 2 mol CO2(g)和 1 mol H2O(l)时放出 m kJ 的热量，而 1 mol 苯完全燃烧生成 6 mol CO2(g)和 3 mol H2O(l)，故表示苯燃烧热的热
4、化学方程式 H3m kJmol1，C项错误，D 项正确。4.2016邯郸质检如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有 NH4Cl 晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()ANH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应的焓变(H)小于 0B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量D反应中断裂的化学键只有离子键解析 冰醋酸凝固说明反应吸热，即 H0，A 项错误；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，B 项错误；环境温度降低，是因为反应中有热能转化为生成物内部的能量，C项正确
5、；2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O，反应过程中断裂的不只是离子键，D 项错误。52016石家庄质检物质(tBuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是()解析 该反应的 H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图 B 和 C，又依据活化能 Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea 与 H 的比例不对；而能量关系图 D 是合理的。62016江苏高考通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法
6、正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H74.8 kJmol1解析 A 项，反应是光能转化为化学能，错误；B 项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C 项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D 项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为：206
7、.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。72016山东摸底2015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2S(g)H2(g)=H2S(g)H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”中 H4 的正确表达式为()AH423(H1H2H3)BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3)DH432H12(H2H3)解析 根据盖斯定律，可以得：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2(g)H
8、5，则 H5H2H3；22 可以得 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H42(H1H2H3)，答案为 B。82016陕西第一次质检下列说法正确的是()A在 101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/molB在 101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则 H2 的燃烧热为 H285.8 kJ/molC测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH(aq
9、)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ解析 A 项中计算 C 的燃烧热时应该生成稳定氧化物CO2；B 项中燃烧反应为放热反应，H0；C 项正确；D 项中浓硫酸遇水放热，放出热量大于 57.3 kJ。9.2016石家庄质检如图为 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知 E1xkJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1 不变B若在反应体系中加入催化剂，
10、H 减小C反应活化能等于 y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H(xy)kJmol1解析 根据图象，E1 为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，但是 H 不变，故 A、B、C 项错误；1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的反应热 HE1E2(xy)kJmol1，D 项正确。102016北京海淀期末H2 和 I2 在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：(a、b、c 均大于零)下列说法不正确的是()A该反应中反应物的总能量高于生
11、成物的总能量B断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ解析 A 项，反应热 HE(生成物)E(反应物)，该反应放热，HE(生成物)，正确；B项，从键能角度看，H反应物总键能生成物总键能，所以反应物总键能小于生成物总键能，即断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量小于断开 2 mol HI 键所需能量，错误；C 项，H反应物总键能生成物总键能，即bc生成物总键能a，生成物总键
12、能cba，正确；D 项，由热化学方程式知 2 mol H2 和 2 mol I2 完全反应放出的能量为 2a kJ，但该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，所以放出的热量小于 2a kJ，正确。11 2016 银 川 一 中 期 中 测 试 化 学 反 应 N2 3H2=2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.12N2(g)32H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.12N2(g)32H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1解
13、析 由图示可知，N2(g)3H2(g)=2NH3(l)中的 H2a kJmol12b kJmol12c kJmol12(abc)kJmol1，A 项正确；N2(g)3H2(g)=2NH3(g)中的 H2(ab)kJmol1，B 项错误；12N2(g)32H2(g)=NH3(l)中的 H(abc)kJmol 1，C 项错误；12N2(g)32H2(g)=NH3(g)中的 H(ab)kJmol1，D 项错误。12 2016 冀 州 中 学 月 考 1,3 丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)和 2丁炔(CH3CCCH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH
14、2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7 kJmol1下列说法错误的是()A可计算出 1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的焓变 HB可比较 1,3丁二烯和 2丁炔分子的稳定性C可比较 1,3丁二烯和 2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可计算出 2丁炔中一个碳碳三键的键能与 1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值解析 题中两个热化学方程式相减，得到CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)H36.1 kJmol1，结合此热化学方程式可知 A、B、C项正确；由于不知
15、道碳碳单键的键能，故不能计算出 2丁炔中一个碳碳三键的键能与 1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值，D 项错误。13 2016 苍 南 月 考 已 知 298 K 时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJmol1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为 Q1；向第二个密闭容器中通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2；在第三个密闭容器中通入 1 mol SO2、0.5 mol O2 和 1 mol SO3 达到平衡时放出的热量为 Q3。下列关系
16、正确的是()AQ1Q3197 kJ BQ1Q3197 kJCQ12Q2197 kJ DQ2Q1197 kJ解析 因为是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100%。第一个容器相当于是在第二个容器的基础上缩小容器体积，所以有利于提高 SO2 的转化率，则 2Q2Q1192.9 kJmol1解析 燃烧热是指在 25、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，A 项错误；反应为吸热反应，题图表示放热反应，B 项错误；反应甲醇转变成氢气为放热反应，C 项错误；甲醇由液态变成气态要吸收热量，D项正确。162016石家庄质检下图为火电站发电
17、原理示意图：分析图中各种变化，下列不能发生的是()A氧化还原反应B化学能直接转化为电能C化学键的断裂与重新组合D改变反应物接触面积，提高反应速率解析 煤的燃烧属于氧化还原反应，A 项不符合题意；燃烧时，化学能转化为热能，蒸汽驱动涡轮机，热能转化为机械能，再经过发电机，机械能转化为电能，故题图中化学能不能直接转化为电能，B 项符合题意；化学反应均涉及化学键的断裂与重新组合，C 项不符合题意；将煤粉碎为煤粉可提高反应物接触面积，从而提高反应速率，D项不符合题意。172016绵阳三诊 H2 与 ICl 的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()H2IClHIH
18、Cl 慢反应HIIClI2HCl 快反应A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高 HCl 的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定D H2(g)2ICl(s)I2(s)2HCl(g)H 218 kJmol1，加入催化剂可使该反应的焓变增大解析 根据题图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，A项正确；反应、反应和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B 项正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应决定，C 项正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D 项错误。182016天津河西期末某废水中含有的 NH4 在一定条件下可被 O2
19、 氧化，反应过程如下：NH4(aq)32O2(g)=NO2(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/molNO2(aq)12O2(g)=NO3(aq)H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ()A上述反应条件下，NH4 比 NO3 稳定B0.1 mol NH3 比 0.1 mol NH4 含有的电子数少C反应中 0.1 mol NH4 被氧化时，有 0.6 mol e转移DNH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H200 kJ/mol解析 根据盖斯定律，将相加，可得 NH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H 346 kJ/mol，只能
20、说明反应物能量总和大于生成物能量总和，但无法比较 NH4 与 NO3 的稳定性，A 项错误；NH3 和 NH4均含有 10 个电子，B 项错误；C 项，NH4 中 N 为3 价，NO2 中 N 为3 价，化合价升高 6，正确；将反应式相加，得D项中反应的 H273(73)346 kJ/mol，D 项错误。192016贵阳监测1 L 0.5 molL1 H2SO4 溶液与足量Ba(OH)2 稀溶液反应放出 a kJ 热量；1 L 0.5 molL1 HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量；则 500 mL 0.4 molL1 BaCl2 溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为
21、()A0.4(a2b)kJ B0.4(a2b)kJC0.2(a2b)kJ D0.2(a2b)kJ解析 1 L 0.5 molL1 H2SO4 溶液与足量 Ba(OH)2 稀溶液反应放出 a kJ 热量，则2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O H2a kJmol1；1 L 0.5 molL1 HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量，HOH=H2O H2b kJmol1；根据盖斯定律，2 得：SO24 Ba2=BaSO4 H(2a4b)kJmol1,500 mL 0.4 molL1 BaCl2 溶液中 n(BaCl2)0.50 L0.4 molL10.2 mol
22、，则 500 mL 0.4 molL1 BaCl2 溶液与足量稀硫酸反应放出的热量 0.2 mol(2a4b)kJmol10.4(a2b)kJ，B 项正确。20 2016 哈 尔 滨 三 中 月 考 已 知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1下列判断一定正确的是()A1 mol 氢气完全燃烧生成 H2O(g)吸收 241.8 kJ 热量B水蒸气和硫化氢的能量相差 221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D反应中改用固态硫，1 mol H2 完全反应放热将小于 20.1 kJ解析 反应是放热反应，1 mo
23、l H2 完全燃烧生成H2O(g)放出 241.8 kJ 热量，A 项错误；反应是两个相互独立的反应，反应物的总能量和生成物的总能量各不相同，所以产物的能量无法由此来比较，B 项错误；水的热稳定性大于硫化氢，C 项错误；相同量的固态硫的能量比气态硫的能量低，和氢气化合时释放的能量也就少，D 项正确。第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)212016长沙一中期末(6 分)根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为 N2 和 H2O，涉及的反
24、应有：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H2867 kJmol1写 出 CH4 还 原 NO 生 成 N2 的 热 化 学 方 程 式：_。CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1(2)一定条件下，不同量的 CO2 与不同量的 NaOH 充分反应放出的热量如下表所示：CO2 的量NaOH 的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 molL1y kJ写出该条件下，CO2 与
25、 NaOH 反应生成 NaHCO3 的热化学方程式_。NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用 CH 代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)O2(g)=2CO(g)H2(g)H1气化后的气体合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H2甲 醇 制 备 丙 烯 的 反 应 3CH3OH(g)=C3H6(g)3H2O(g)H3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式_。12CH(s)6O2(
26、g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3解析(1)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由 2可得：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1。(2)当 CO2 的量为 22.0 g 时，n(CO2)22.0 g44 gmol10.5 mol，n(NaOH)1.0 molL 10.75 L 0.75 mol，即n(CO2)n(NaOH)23，此时的热化学方程式为 2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；当 n(CO2)1.0 mol，n(NaOH)1
27、.0 molL12.0 L2.0 mol 时，n(CO2)n(NaOH)12，此时的热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1。根据 盖 斯 定 律，由 可 得：NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1。(3)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由63即可得到：12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3。222016西安八校联考(11 分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问
28、题：(1)汽车尾气中含有 NO，N2 与 O2 生成 NO 的过程如下：1 mol O2 与 1 mol N2 的总能量比 2 mol NO 的总能量_(填“高”或“低”)。12N2(g)12O2(g)=NO(g)的 H_。NO 与 CO 反应的热化学方程式可以表示为 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Ha kJmol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO 与 CO 转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a 值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。低91.5 kJmol1不变(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲 醇 与
29、 水 蒸 气 反 应 可 以 制 备 氢 气：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H1。下图是该反应的能量变化图：通 过 图 中 信 息 可 判 断 反 应CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H1_(选填“”“”或“”“”或“使用催化剂已知下列两个热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H22CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3H1、H2、H3 三者的关系式为：_。H32H16H2解析(1)N2 与 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H9454982(630)kJmol1183 k
30、Jmol1，由此可知 1 mol O2 与 1 mol N2的总能量低于 2 mol NO 的总能量。12N2(g)12O2(g)=NO(g)H183 kJmol11291.5 kJmol1。催化剂只能改变化学反应速率，与该反应的反应热无关。(2)由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，则焓变 H10。途径()活化能降低，故采用了催化剂；无论是途径()，还是途径()，生成物的总能量和反应物的总能量均不变，故反应热保持不变。将 H1、H2、H3 对应的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由26 即可得到，故 H32H16H2。232016哈尔滨调研(16 分)(1)
31、已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH 的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则 表 示 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为_。大于H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H124.6 kJ/mol(2)以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/mo
32、lNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H 116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol(3)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJ/molAl 和 FeO 发 生 铝 热 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是_。3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H 859.7 kJ/mo
33、l某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不 能”)，你 的 理 由_。不能该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高(4)再生装置中产生的 CO2 和 H2 在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25、101 KPa 下：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出 CO2 和 H2 生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H 50 kJ/mol解析(1)反应，燃烧热中水指液态水，气态水变为液
34、态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于 192.9 kJ/mol。H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol根据盖斯定律，3/3，热化学反应方程式为 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H124.6 kJ/mol。(2)根 据 盖 斯 定 律，：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol。(3)根据盖斯定律，3 可得反应热化学方程式为 3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H 859.7 kJ/mol。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗大量的热量等。(4)
35、根据盖斯定律，3可得热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H 50 kJ/mol。242016高考题组合(17 分).全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。22NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4
36、 1048.9 kJmol1上 述 反 应 热 效 应 之 间 的 关 系 式 为H4 _，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体.全国卷煤燃烧排放的烟气含 SO2 和 NO2，形成酸雨，污染大气。现用 NaClO、Ca(ClO)2 处理，得到较好的烟气脱硫效果。(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3则 反 应SO2(g)Ca2 (aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H
37、2O(l)Cl(aq)的H _。HH1H2H3.四川高考(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101 kPa 时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H 271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol.天津高考(6)氢气可用于制备 H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2
38、(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)O2(g)=H2O2(l)的 H_0(填“”“”或“”)。解析.(1)N2H4 中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4 中 H 为1 价，由各元素化合价代数和为 0，可确定 N 为2 价。(2)反应中 NaClO 和 NH3 分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由22可得，则 H42H32H2H1；联氨和 N2O4 反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂。.设三个反应依次是 a、b、c，根据盖斯定律由 abc 得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。.将第一个已知方程式设为，第二个方程式设为，根据盖斯定律知5得Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H2715(937)418 kJ/mol。.题中两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即 H10，H20，根据盖斯定律，将题中两个热化学方程式相加得 H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H20。