1、江苏2015高考总复习考前必会50题化学详解详析选择题(25题)【实验操作与结论】1. AD解析A项,产生的气体无色无味且能使石灰水变浑浊,说明是CO2,W可能是Na2CO3也可能是NaHCO3,正确;B项,起始时醋酸的浓度比盐酸大得多,反应过程中醋酸不断电离,醋酸中c(H+)大,速率快,故Y是醋酸,错误;C项,通入的气体可能是NH3,发生:SO2+2NH3+BaCl2+H2O BaSO3+2NH4Cl,可能是H2S气体,发生:2H2S+SO2 3S+2H2O,还可能是一些强氧化性气体,如Cl2、NO2、O3、O2等, Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2 B
2、aSO4+2HCl,错误;D项,若乙炔与溴发生取代反应则生成HBr,溶液pH明显减小,正确。2. AC解析A项,基于I2+SO2+2H2O 4H+S+2I-,反应后溶液无色,说明I-在溶液中无色,原黄色是I2显色,或I2+I- ,生成显色,正确;B项,AgCl转变为溶解度更小的AgI,Ksp(AgI)Ksp(AgCl),错误;C项,由于硝酸具有氧化性,原溶液中可能含S、S及S2等中的一种或几种,正确;D项,H3PO3、H2SO3都不是最高价氧化物对应水化物,错误。3. AC解析A项,蓝色透明液体能发生丁达尔效应,其微粒直径必介于1100 nm之间,故属于分散系中胶体范围,正确;B项,其分解时产
3、生红色固体,必发生氧化还原反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,SO2气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀,只有SO3气体通入BaCl2溶液才会产生BaSO4沉淀,错误;C项,由于C+H2OHC+OH-,当加入少量BaCl2固体时,Ba2+C BaCO3,平衡向左移动,OH-数目减少,又溶液体积变化忽略不计,故c(OH-)减小,碱性减弱,从而红色变浅,正确;D项,考虑到酸性条件下,N氧化Fe2+生成Fe3+,错误。4. C解析A项,溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的,但Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)相差不大,用如浓Na2CO3等浓盐溶液,可以使一部分硫酸钡转化为碳酸钡,故无
4、法确定Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)大小关系,错误;B项,H2O2是二元弱酸,能中和一部分NaOH,但褪色后补加NaOH不显红色,说明褪色是由于H2O2氧化引起的,错误;C项,先滴加KSCN溶液无明显现象,说明不含Fe3+,滴入氯水后变红,是由于2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-, Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,正确;D项,由于Ag(NH3+2H+ Ag+2N,酸性条件下银氨溶液被破坏,故加银氨溶液之前,需加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸,错误。5. BD解析A项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应,3SO2+2N+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+
5、4H+,错误;B项,由现象确定有I2生成,即发生了:2Fe3+2I- 2Fe2+I2,氧化性:氧化剂大于氧化产物,正确;C项,X也可能是NH4HCO3,错误;D项,浓硫酸滴到蔗糖表面, C12H22O11 12C+11H2OH0.2,混合后,c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1,错误;D项,依据电荷守恒及溶液显中性,正确。7. D解析A项,当V=0时为Na2CO3溶液,依据质子守恒:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),不正确;B项,此时为NaCl、NaHCO3、Na2CO3,三种溶质物质的量之比为111,依据氯与碳元素之间的物料关系,c(C)+c(HC)+c(H2
6、CO3)=2c(Cl-),不正确;C项,此时为NaHCO3溶液,该溶液显弱碱性,HC水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)c(C),不正确;D项,此时为NaCl、NaHCO3,因为溶液pH=7,故c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-),正确。8. D解析A项,当pH=8.4时,溶质为NaHCO3,依据质子守恒,正确;B项,符合电荷守恒,正确;C项,此时为Na2CO3、NaHCO3,两者物质的量浓度相同,均为0.05 molL-1,故c(Na+)=0.05 molL-12+0.05 molL-1=0.15 molL-1,正确;D项,当pH=11时,溶液中c(C)c(HC),错误。9.
7、 D解析A项,C水解程度很小,仍有c(C)c(HC),正确;B项,符合电荷守恒,正确;C项,依据物料守恒,正确;D项,依据:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)(-)5得:2c(HC)+5c(H2CO3)+3c(H+)=c(C)+3c(OH-),错误。10. BC解析A项,依据物料守恒,应有c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),错误;B项,符合电荷守恒,正确;C项,反应后溶液中溶质为KCl和KHCO3,考虑HC少量水解显碱性,故c(Cl-)c(HC)c(OH-)c(H+),正确;D项,所得溶液为N
8、a2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O混合溶液,依据物料守恒:c(N)+c(NH3H2O)=c(S),故c(S)c(N),错误。11. BD解析A项,依据质子守恒,正确;B项,由于NH3H2O和NH4Cl物质的量浓度相同,NH3H2O电离程度大于N水解程度,故c(N)c(Cl-)c(NH3H2O),错误;C项,依据电荷守恒,正确;D项,依据电荷守恒,(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pH=7,c(H+)=c(OH-),错误。12. AD解析A项,依据常温pH=7.8,显碱性,正确;B项,因为溶液显碱性,HC的水解程度大于N水解程度,故c(N)c(HC),错误;C
9、项,依据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),错误;D项,依据质子守恒,正确。13. BC解析A项,当滴定到pH=4.75时,由Ka=,两边取负对数,-lgKa=-lgc(H+)-lgc(A-)+lgc(HA),可得:c(A-)=c(HA),因为此时溶液中c(H+)c(OH-),故c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-),错误;B项,c(H+)-c(OH-)2=c(H+)+c(OH-)2-4c(H+)c(OH-)=(210-7)2-4110-14=0,故c(H+)=c(OH-)=10-7,正确;C项,此时恰好完全反应生成NaA,依据质子守恒,正确
10、;D项,此时溶液中两溶质NaA与NaOH物质的量之比为11,考虑A-水解,故c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),错误。14. AD解析A项,依据质子守恒:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(H+),正确;B项,依据物料守恒:2c(Na+)=3c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4),错误;C项,依据物料间的关系:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),两式相加得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),错误;D项,依据25 时,pH=7,故c(H+)=c(O
11、H-),再依据电荷守恒,又有c(Cl-)=c(N),因c(N)=c(NH3H2O)时溶液显碱性,溶液显中性必有c(N)c(NH3H2O),正确。15. BD解析A项,此时溶液为Na2S溶液,依据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错误;B项,此时得到的是物质的量浓度相同的Na2S与NaHS的混合溶液,Na2S水解程度大,故有:c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+),正确;C项,依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),错误;D项,依据元素守恒,混合后c(Na+)=,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S
12、)=,依据题意等式关系有:4=5,a=4b,正确。【化学平衡移动】16. C解析A项,v(Y)=2.010-3 molL-1 min-1,v(Z)=2v(Y),错误;B项,降温平衡向正反应方向移动,v(正)v(逆),错误;C项,到达平衡时,X、Y、Z的浓度依次为0.010 molL-1、0.010 molL-1、0.012 molL-1,K=1.44,正确;D项,再充入0.2 mol Z,X的体积分数不变,错误。17. AC解析从表中可以看出,随着温度升高平衡常数减小,平衡向逆反应方向移动,说明正反应是放热反应,A项错误;Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数是5104,则逆反
13、应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数是210-5,B项正确;80 时,Q=82,说明v(正)v(逆),C项错误;80 平衡时n(CO)=0.3 mol, c(CO)=1 molL-1,根据80 时的平衡常数求得Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-1,D项正确。18. AD解析A项,由于温度越高,Kp越大,故正反应为吸热反应,错误;B项,由于正反应是气体体积增大的反应,低压脱氢转化率高,B正确;C项,Kp=,用水蒸气稀释总压不变,各分压均减小,相当于减压,有利于平衡向右移动,正确;D项,平衡常数只与温度有关,错误。19. CD解析A项,相同时,T2时CO的转化率大,因正反
14、应是放热反应,故T2v(逆),错误;D项,增大,CO的平衡转化率增大,但H2的转化率减小,错误。20. A解析A项,乙烯水合正反应是体积缩小的反应,压强越大乙烯平衡转化率越大,故p1p2p3p4,正确;B项,由图知,同一压强下,温度越高,转化率越小,说明正反应是放热反应,随着温度升高,K减小,错误;C项,越大,乙烯转化率虽增大,但由于总物质的量增大,乙醇的体积分数先增大后减小,错误;D项,增大压强和增大,转化率都一直增大,错误。21. AD解析A项,甲与乙是全等效平衡,故达到平衡时,c1=c2,p1=p2,丙相当于2个容器,分别充入1 mol SO3,分别达平衡后压缩至一半,平衡向生成SO3的
15、方向移动,故c2p3,A项正确;由于甲、乙完全等效且从相反途径开始,故a+b=98.3,丙中压强大,不利于SO3分解,bc,B项错误;C项,甲、乙全等效,故有a1+a2=1,由于a3a2,所以a1+a31,故升高温度平衡常数减小,该反应为放热反应,实验若在800 进行,则b=0.06 mol,从800 升温到900 ,平衡向逆反应方向移动,故b0.06,正确。23. AD解析从表中可知,t3min与t4min时,各物质的浓度相同,说明t3min时,该反应已达到平衡状态。A项正确,v(CH3OCH3)=0.14molL-1min-1;B项不正确,t3由于已达到平衡,此时c(CH3OCH3)=0.975 molL-1,升高温度平衡逆向移动,故正反应必为放热反应;C项不正确,由于=0.05p2p3;B项不正确,由任一曲线知,随温度升高,NH3的物质的量分数在减小,即平衡转化率在增大,故分解反应为吸热反应,升温时平衡常数增大;C项不正确,寻找优良的催化剂主要是为了提高反应速率,在较低温度快速分解,而平衡转化率与催化剂无关;D项正确,依据化学方程式:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始 100终态 1-x 由题意:=0.1解得x=0.818氨的转化率为100%=81.8%。
