1、长春外国语学校2020-2021学年第一学期第二次月考高一年级化学试卷（理科）出题人 ：罗睿 审题人：周艳杰 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄
2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Cl-35.5, S-32, Fe-56第卷一、 单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水B氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸D石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸2下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）ANa与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2NaBCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Cu22OH=Cu(OH)2C
3、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3OH=H2OCO32DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO3下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3D含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO424某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700,，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应属于置换反应BN2H
4、4是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2既是氧化产物又是还原产物5下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中AABBCCDD6科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（ ）A分子数 B原子总数 C物质的量 D体积7下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N
5、AB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ）A气球中装的是CO2 B气球和气球中气体密度之比为2:1C气球和气球中气体分子数相等 D气球和气球中气体物质的量之比为1:49体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：1B1：2：3C6：3：2D2：3：610把200 m
6、L含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A10(a2b)molL1 B10(2ab)molL1 C10(2ba)molL1D10(b2a)molL111根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是（ ）ACu与NaBFe与CuCFe与AlDAl与Na12下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是（ ）ACuCl2BFe2O3CNa2
7、O2DFeCl313在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉。那么滤液中（ ）A一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ B一定含有Fe3+，可能含有Cu2+C一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+ D一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+14现有铝和氧化钠的固体混合物样品，加入过量的稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中n(Al3+)n(H+)n(Cl-)=128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A34 B932 C916 D9815下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2
8、+离子B某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子16下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ）A都有H2O生成 B反应后铝元素主要以AlO2的形式存在C都有H2生成 D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在第卷二、填空题：本题共3小题，共52分。 17实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84gc
9、m-3的浓H2SO4_mL，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是_、_(填仪器名称)。(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤
10、液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)_。(4)若实验过程遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥_；未经冷却将溶液注入容量瓶中_；定容时俯视观察液面_。(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为_。18化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是_，用到的主要玻璃仪器有
11、烧杯、_ 、 _。(2)沉淀A中含有的金属单质有_。(3)操作中观察到的实验现象是_。(4)操作、中发生反应的离子方程式分别为_、_。19铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液的方法是_。 （2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2
12、+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2（SO4）3+_NO+_H2O。（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。答案：一、 单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。12345678DCBDBBCB910111213141516CAABDDCB二、填空题：本题共3小题，共52分。 17、（每空2分）500 13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 不变 偏高 偏高 1：2 18、过滤(2分) 漏斗(2分) 玻璃棒 (2分) 铁、铜 (2分) 溶液由浅绿色变为棕黄色 (2分) 2Fe2H2O2 + 2H=2Fe3+2H2O（3分） Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH （3分）19、1nm100nm (2分) 丁达尔效应(2分) SO2、Fe3O4(2分) 32 (2分) 6 2 4 1 3 2 4 （3分） 11.2 （3分）