1、第二节元素周期律第一课时元素性质的周期性变化规律1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律，认识元素周期律并理解其实质。2会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。2原子半径的周期性变化以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。提
2、醒原子半径的递变规律指同一周期第A族第A族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。3元素化合价的周期性变化 以原子序数为118的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价为17(O无最高正价、F无正价)，负价为41。“四同法”比较微粒半径的大小1第三周期主族元素中，原子半径最大的是()ANaBSiCSDCl解析：选A第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，所以Na的原子半径是最大的。2下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()ABCD解析：选C由结构示意图可知，为S，为Cl，为S2，为F，微粒半径S2SClF，即
3、，C项正确。3下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si解析：选DA项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar的化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增趋势；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。1探究Na、Mg、Al金属性强弱(1)Na、Mg与水的反应实验内容实验现象实验结论Na将绿豆大小的钠投入水中，滴加2滴酚酞溶液与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，溶液变红与钠和水的反应相比，镁和水的反应更难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2；Mg
4、与水反应的化学方程式：Mg2H2OMg(OH)2H2Mg取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液与冷水反应缓慢在之前的基础上加热至液体沸腾反应加快，有气泡产生，溶液变红(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱AlMg实验操作沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀不溶解相关反应的化学方程式Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O实验结论NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱(3)结论即随着原子序数的递增，
5、同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。2Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较SiPSCl判断依据与氢气化合高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃由易到难的顺序是Cl、S、P、Si判断依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(酸性比H2SO4强)酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3结论随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强3同周期元素性质递变规律4相关问题(1)Mg、Al分别与盐酸反应，Mg与盐酸反应更剧烈，因为Mg的金属性比Al的强。(2)元素的非金属性越强，
6、其气态氢化物越稳定；同周期元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，如非金属性强弱的顺序为SiPSCl，氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2SHBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS解析：选C元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，稳定性：HClH2
7、SPH3，C项错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：FOS，D项正确。3同周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法正确的是()A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYH2YO4H3ZO4，得非金属性：XYZ，B项正确；根据同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，可知三种元素的原子序数的关系为ZYX，D项错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：XYH2YZH3，C项错误。1判断元素金属性强弱的5种依据比
8、较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。判断依据规律实例原子结构(元素在周期表中的位置)同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难失去电子，金属性越弱金属性：NaMgAl同主族元素从上到下，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强金属性：KNaLi单质与水或酸反应金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强如Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢，则金属性：NaMg金属活动性顺序除第A族、第A族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来如2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg，则金属性：AlHg金属阳离子
9、的氧化性强弱金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱如氧化性：NaMg最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg2判断元素非金属性强弱的6种依据比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。判断依据规律实例原子结构(元素在周期表中的位置)同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强非金属性：FON同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱非金属性：FClI单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质越易与H2化
10、合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强H2F2=2HF，H2Cl22HCl，则非金属性：FCl。稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：FClBrI非金属单质间的置换反应较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来如Cl22NaBr=2NaClBr2，则非金属性：ClBr单质的氧化性或阴离子的还原性非金属元素的简单阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱还原性：S2Cl，则非金属性：ClS最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，则非金属性：ClS名师点拨(1)元素非金属性
11、和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素原子得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。(2)元素非金属性和金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关，如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：NaAl。1下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiCNa与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgDFe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu强
12、解析：选A盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为判断Cl、C非金属性强弱的依据，A项错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B项正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C项正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D项正确。2下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()HCl比H2S稳定S2的还原性比Cl的强Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S的大Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSHCl的酸性比H2S的强ABCD解析：选AHCl比H2S稳定，则非金属性ClS；阴离子的还
13、原性越强，元素的非金属性越弱，S2的还原性比Cl的强，则非金属性ClS；Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2S，则非金属性ClS；溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性ClS；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不能说明Cl的非金属性比S的强。分级训练课课过关1下列元素的氢化物最稳定的是()ASiBPCSDCl解析：选D按Si、P、S、Cl的顺序，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐
14、渐增强。2下列元素的原子半径最小的是()ACBBCODF解析：选D按B、C、O、F顺序，原子序数依次增大，同周期主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。3下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DNa、Mg2、Al3离子半径逐渐增大解析：选CA项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，Na、Mg2、Al3离子半径逐渐减小，错误。4下列有关物质性质的比较不正确的是()A氧化性：Br
15、2Cl2B酸性：HClO4H3PO4C热稳定性：HClHBrD碱性：NaOHMg(OH)2解析：选ACl和Br位于第A族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性：Cl2Br2，故选A；氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故不选B；氯元素的非金属性强于溴元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故不选D。5下列关于周期表中第三周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是()A最高正价依次升高B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐减小D最高价氧化物对应
16、的水化物酸性逐渐减弱解析：选D第三周期元素的最高正价从1到7依次升高，故A正确；第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C正确；第三周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。6. 根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(该元素位于第六周期第A族)与冷水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素都是半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗都是常用的半导体材料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯，溴和碘同主族，根据同主族元素从上到下，非金属氢化物稳定性逐渐减弱可知，C选项正确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从左到右，非金属单质与氢气反应的条件要求逐渐降低可知，D选项正确。