1、2016-2017学年度枣庄市第四中学第一学期高三期中复习模拟题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是。A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NAB6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 N
2、AC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子3分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（A二元酸 B强电解质 C含氧酸 D弱酸4能用离子方程式“Ba2+SO42=BaSO4”表示的化学反应是（ ）ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDZn+H2SO4=ZnSO4+H25今有
3、三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl6已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是（ ）A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是
4、Z、B、A2、X27新制氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A稀盐酸 B氯化钠溶液C碳酸钙粉末 D二氧化硫水溶液8短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A氢化物的稳定性：BCB简单离子的半径：DCC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDDA、B、C、D形成的单质最多有6种9某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A石墨电极与直流电源负极相连B铜电极的反应式为：2H+2eH2C氢氧化钠在
5、石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A溶液的pH：abcd B溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11下列说法正确的是（ ）A可用和HCHO 为原料合成B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHCC3H8的六氯代物共有4种，而且CH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物D
6、将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖12下列实验现象预测正确的是A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应13根据要求回答下列问题：（1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产
7、生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号）A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸（3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位）。（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似
8、于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。14以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2。请回答：（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。（2）滤渣2的成分为 。（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。（4）根据有关国家标准，含CrO
9、的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：_。15A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于
10、_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm-3，列式
11、计算G原子与氮原子最近的距离为_pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。16研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO2和NO2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2e.气体密度保持不变（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的H_0（填”或”=”）II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2S
12、O3（g）；H-196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡
13、_移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_。17甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）请回答：（1）甲分子中所
14、含官能团的名称是 （2）MMA的分子式是 （3）乙的结构简式是 （4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是 18某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 molL-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提
15、高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJmol-1） 。（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 。近似认为050 molL-1 NaOH溶液
16、和050 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J（g）-1。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。19（17分）根据要求完成
17、下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。装置A中发生的化学方程式是_。验证SO2的氧化性的实验现象是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。在（1）操作后打开b，关闭a。NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_。实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，
18、其改进方法为_。20A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式写出中反应的化学方程式（3）现
19、由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol（4）化合物D和E相互转化DE，若有D和EH2O的混合物1304g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重342g，剩余气体通过碱石灰增重220g，则混合物中D的质量为g，EH2O的化学式为21茉莉花是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A、B的结构简式为_，_；（2）
20、写出反应的化学方程式_，_；（3）苯甲醇的同分异构体（不包过它本身且含苯环）有 种。参考答案1C2A3B4C5C6D7C8C9B10D11A12B13（1）抑制Mg2+的水解（2分）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）NaCI+NaCINaClO+H2（2分）ad（2分）（3）2:1（2分）1.57（2分）（4）取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）14（1）3；（2）Al（OH）3；（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，
21、证明有Fe3；（4）CrO42-3Fe28H=Cr33Fe34H2O。15（1）1s22s22p63s2 （1分）（2）非极性 （1分） 2（1分）（3）（2分）（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH3)3 （1分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）（6）Cu3N （1分）（2分）16（1）bc；（2）k3=k417（1）碳碳双键、醛基；（2）C5H8O2（3）（4）n18I（1）50（2）abe（1）Cu传热快，热量损失大；（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯；（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1
22、/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H-57.3kJ/mol（4）4.053.5kJ/molacd不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关。19（17分）（1）检验装置气密性（2分）；Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4H2OSO2（3分）；H2S溶液中有浅黄色浑浊出现（2分）BaSO3；BaSO4（2分）；Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（3分）（2）；（3分）在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶（2分）20（1）AC（2）S2O32-+2H+=S+SO2+H2OFe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（3）（4）84Na2CO37H2O21（1）CH3CHO；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+H2O；（3）4。