1、第30讲 物质的分离和提纯1下列仪器常用于物质分离的是()ABC D答案：B2本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙解析：工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离。所以A、B、D均不正确。乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，
2、故选C。答案：C3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。答案：C4下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案：B5除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤解析：二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，
3、A项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，与苯分层，通过分液可分离，B项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘，C项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法过滤分离，D项错误。答案：B6实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。下列分析正确的是()选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶解析：因两者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为趁热过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤。答
4、案：B7按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案：C8(2021湖南六校联考)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下
5、所示：下列说法错误的是()AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C“试剂X”可能是K2CO3D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：A项，含CN的废水必须处理后才能排放，否则CN水解生成剧毒性HCN，故A正确；B项，加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，故B正确；C项，“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，故C正确；D项，产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。答案：D9(双选)用下列实验装置进行相应实验，能达
6、到实验目的的是()A利用图1装置可将干海带灼烧成灰B利用图2装置可分离苯(沸点80.1 )和溴苯(沸点156.2 )C利用图3装置可进行用盐酸溶液滴定NaOH溶液的操作D利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液解析：A.干海带灼烧应在坩埚中进行，图1所示为蒸发操作，故A错误；B.图2中进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确；C.利用图3装置可进行用盐酸溶液滴定NaOH溶液的操作，盐酸盛装在酸式滴定管中，图示符合滴定操作要求，故C正确；D.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，应加入饱和碳酸钠溶液然后分液，
7、或直接蒸馏分离，故D错误。答案：BC10(双选)多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：含钴废料溶液1溶液2溶液3CoCl26H2O粗晶体下列说法错误的是()A含钴废料在加入盐酸的过程中金属钴发生反应的离子方程式为：2Co6H=2Co33H2B溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C操作为过滤D操作为蒸发结晶、过滤解析：向含钴废料中加入过量稀盐酸，发生反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液2中加入Na2
8、CO3调节溶液的pH，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀盐酸调节溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O，以此解答该题。A结合分析，含钴废料在加入盐酸的过程中，金属钴、铁、铝均与盐酸反应，发生反应的离子方程式为：Co2H=Co2H2、2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2，故A错误；B.结合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3，故B正确；C.根据分析，操作为过滤，故C正确；D.根据分析，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
9、，故D错误。答案：AD11实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如图实验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题：(1)操作的名称是_。(2)生成沉淀B的离子方程式为_。(3)纯净物E是_(填化学式，下同)。(4)通过以上实验，确定该药品中一定含有_，可能含有_。答案：(1)过滤(2)Ba2SO=BaSO4(3)Fe2O3(4)FeCl3、Al2(SO4)3NaCl12工业上生产高氯酸(沸点：90 )时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有_。(2)反应器中的温度最宜选择_(填字母
10、)；操作的名称为_。A0 B20 C80 D120 (3)从反应器中获得NaClO2粗品的实验操作依次是_(填字母，下同)，进一步提纯的操作名称为_。A过滤 B重结晶 C蒸馏 D蒸发浓缩E蒸干灼烧 F冷却结晶 G萃取分液答案：(1)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)C蒸馏(3)D、F、AB13海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_(填字母)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯
11、、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中的分液漏斗中，下层液体呈_色。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。答案：(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶