1、眉山中学高二3月月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 S:321PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( ) A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体 DPM2.5含有Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素2生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一
2、种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是( ) ANF3分子的立体构型是平面三角形 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3常温下呈气态，是因为NF键能大，很稳定 3下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是( ) ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NCl3、CH4 CBCl3、CH2=CH2、环己烷 DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH4.
3、下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 ClO4和SO BF3和Al2Cl6 A全部 B除以外 C D5氯化硼的熔点为10.7，沸点为12.5，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体B硼原子价层电子排布是2s22p3C氯化硼分子内键角略小于109o28D氯化硼水解得到两种酸6. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子
4、的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y3Q4BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109o28CX和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子7在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图1所示。下列说法正确的是( )A由图可知：T1T2Ba、b两点的正反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可在其他条件不变时， 将体积变为V/2 LDT1时，随着Br2(g)
5、加入，平衡时HBr的体积分数不断增加8（16分）.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知： N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1(1)若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，该反应的热化学方程式为_。(2)肼(N2H4)中N元素的杂化方式是 ，过氧化氢的电子式为 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意
6、义。请回答下列问题：(3)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNH4SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH_。(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料水煤气。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式(注明反应条件)：_。水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途_ 洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a Na2SO4 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHS9（16分）一水硫酸四氨合铜()Cu(NH
7、3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：(1)Cu+的核外电子排布式为_ (2)N原子的L层中有_对成对电子；NH的立体构型是_，它的一种等电子体分子为_。(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_。(4)Cu(NH3)4SO4H2O中，阳离子的结构简式表示为_，该离子中存在的化学键有_。（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有 10(14分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E
8、生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，用化学用语回答下列问题：(1) 写出D原子的电子排布式_。(2)E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为 (3)分子式为AB的化合物中，键与键的比值是_。(4)比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序_(由大到小的顺序排列)。（5）C与D形成的化合物化学式是 ，1mol该化合物含有化学键的数目是 （6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）11(12分
9、)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：，则该反应是 热反应。（2）可以说明可该反应已达到平衡的是： (注意字母大小写) (a) 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B (b) v逆(A)=2v正(B) (c) 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3 (d) 容器内的总压强不随时间变化而变化（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B3mol C1 mol DD2 mol A1 mol B1 mol D（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。