1、 高三化学 小测19（2015.04.10） （做50min）高三（ ）班 姓名：_ 学号：_ 得分_出卷人：甄志燕 审卷人： 伍国锐7下面说法中正确的是 A标有“ ”的包装材料可以用来包装食品 B酒精消毒原理是将病毒彻底氧化CGaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 D麦芽糖的水解产物能发生银镜反应8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA B在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA C0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA D33.6 L 盐酸在标准状况下所
2、含有HCl分子的数目为1.5 NA9水溶液中下列离子能大量共存的是 AK+、Fe3+、C6H5O、HCO BH+、Cu2+、MnO、SO CMg2+、Ag+、CO、NO DNa+、Al3+、BrO、S2100.1molL1的Na2S溶液中，下面说法正确的是 Ac(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2) Bc(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Cc(Na+)c(OH)c(HS)c(H+) Dc(H2S)+ c(HS)+ c(H+)= c(OH)11. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料F
3、e3O4属于胶体BC(金刚石，s)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br212用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：AlH2OAlCl3Al2(OH)mClxmnH2（未配平），则下面说法中正确的是 ACu电极与电源正极相连 B聚合氯化铝化学式中x4 C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2 D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池22（双选）第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)
4、在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是 AZ的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应 BX的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 CW的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸 D图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强23（双选）下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同
5、时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用30（16分）工业上合成有机物（）的路线如下：（1）有机物的分子式为 ，所含含氧官能团名称为 。（2）反应的反应类型为 ，反应中无机试剂和催化剂为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）有机物发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙二酸，则的结构简式为 。（5）已知（R表示烃基）： 苯甲醛和丙醛也能发生上述类似反应，写出反应的方程式_31（16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应：
6、 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJmol-1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJmol-1H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJmol-1abc7585957007508008500CH4的转化率/温度/则反应的H =_（用H1、H2和H3表示）。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 在相同条件下，三种催化剂、 的催化效率由高
7、到低的顺序是_。 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。 c点CH4的转化率高于b点，原因是_。（3）反应在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为12，10 h后CH4的转化率为80，并测得c(H2O) = 0.132 molL1，计算0 10 h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。32. (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图： 完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式:
8、CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；双氧水的作用是_ 。 步骤调节溶液pH,可以选用的试剂是_A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入_中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却
9、称量，测定结果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 33（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料。（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3。限选实验试剂：2molL-1HCl溶液、1molL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4溶液、0.1 molL-1AgNO3溶液、蒸馏水。试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管 ，说明样品含有Al2O3。（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装置(图中夹持仪器略去)进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请在方框
10、内补充仪器和试剂，使实验装置完整。某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数，你认为该同学的方法是否可行？ ，原因是 。（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c(H+)浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间。实验仪器任选，所需药品：2molL-1HCl溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水。物理量/单位拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）。实验序号m(CaCO3) /gv(2molL-1HCl) /mLv(H2O)/mL1P2002PD
11、A B C B C AD BD注意：PVC是聚氯乙烯30、（16分）（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分）， 液溴、铁粉（2分，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误）（3） （共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分）（4） （3分）31（16分）（1）H1H23H3 （3分） （2）（或、） （2分） 不是 （2分） b、c点表示的状态均未达到平衡，c点温度较高， 反应速率较快，故CH4的转化率较大。 （2分） （3）设CH4和H2O的起始物质的量分别为x和2x，容器体积为VCH4(g) + H2O(g)
12、CO(g) + 3H2(g) n始（mol） x 2x 0 0n变（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8x n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x （2分） 1.2x = 0.132V x =0.11V （mol） （1分）v(CH4) = 0.80.11V /（V10）= 8.8103 （molL1h1） （1分）32. (16分) H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分) AD（4分,选一个对的得2分,全对4分） Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分
13、) 33（16分）（1）加入足量2moLL-1HCl溶液（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），取少量上层清液置于A试管，向A试管中逐滴加入1moLL-1NaOH溶液（1分），观察到先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解（1分）（共4分，合理即给分）或：加入足量1moLL-1NaOH溶液（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），取少量上层清液置于A试管，向A试管中逐滴加入2moLL-1HCl溶液（1分），观察到先产生白色胶状沉淀，后沉淀完全溶解（1分）（2）或（共3分，其中：装置2分，试剂1分； 用干燥管装碱石灰、固体NaOH，洗气瓶（烧杯）装碱液也可以，合理即给分）不可行（1分）。生成的C
14、O2气体混有的HCl、水蒸气等进入C中（1分），物理量、单位要全对 使测得的CO2质量偏大从而导致CaCO3的质量分数偏大（1分）（合理即给分）（3）（共6分，合理即给分）物理量/ 单位实验序号m(CaCO3) gV（2molL-1HCl）mLV(H2O)mLV（CO2）/ mL（1分）收集q mLCO2所需时间t/s（1分）1p200qt12p10（1分）10（1分）qt2两空字母相同1分说明：两空字母相同，下标不同，1分（1）2moLL-1HCl溶液与蒸馏水的体积之和为20 mL即可，如：x取值范围0x20时，用x和(20-x)也可。（2）q 、t用其他字母表示也可以。 版权所有：高考资源网()