1、7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB.25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D.标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含
2、氯的微粒总数为0.2 NA 9.下列有关说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D.液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处10.下列实验不能达到实验目的的是11.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A.b电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为1
3、1.2LD.a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O12.短同期主族元素X、Y、ZW原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A.四种元素在自然界均不能以游离态存在B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物C.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D.离子半径：W2Y13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH
4、3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是A.曲线代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B.在相同温度下，C点水电高的c(H+)大于A点水电离的c(H+)C.在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/LD.在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)26. (14分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：(1)工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶
5、液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。A装置的名称是 ，C装置的作用为 。B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。(已知Mn2+转化为MnO2) (2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样：量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmolL-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知
6、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)滴定终点的判断依据是 。原ClO2溶液的浓度为 g/L(用步骤中的字母代数式表示)。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 (填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)27.(14分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：(1) N2H4的电子式为 。(2)下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号)A. FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液(3)己知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质
7、，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 (写化学式)。(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂冲Cr2O72-还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是_(填“铁”或“石
8、墨”)。上述处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为 。28.(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲胼(CH3)2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。(2)298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-akJmol-1(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下
9、列问题。298K时，该反应的平衡常数为 。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B”、“”或“=”)。(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1molL-l的NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是 ；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K的数值是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
10、 。35.【化学选修】(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4 CO2 NaF NH3 I2其中既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物时，其结构式为 。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据 。(4)现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置
11、如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 。36.【化学选修5：有机化学基础】略第I卷(选择题 共42分)一、选择题(每小题6分,共6分7=42分)7C 8B 9D 10A 11D 12B 13B第II卷(非选择题共58分)二、非选择题26.(14分)(每空2分)(1)分液漏斗 防倒吸 H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+(2)锥形瓶内溶
12、液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化135cV2/V1 偏高27.(14分)(每空2分)(1) (2)AD (3)2：3(4)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ BaCrO4(5)铁 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O28.(14分)(每空2分)(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) H=-2550kJmol-1(2)6.67Lmol-1 d c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)35.(16分)(每空2分)(1) (2) S=C=S(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B CCl4(或PCl3)