1、2016年春季学期高二化学期考试题 可能用到的原子量:Na 23 O 16 H 1 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ( ) 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末 状大理石适当升高温度 A B C D3. 在已经处于化学平衡状态的体系中
2、，如果下列各项发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 ( ) A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率4.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率和B的消耗速率相等B反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 C2v正(A)=v正(B) Dv正(A)=2v正(B) 5 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（ ） A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶
3、液中含有锌离子6将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性7下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是 （ ） A、室温下，用PH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的PH7 B、碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体 C、室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b， 且b-a2 D、室温下，测得0.1molL-1H溶液的PH1,证明H是弱酸8 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+
4、 + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-9.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO210. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.01013molL1，该溶液可能是 （ ） 稀硫酸 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D11. 氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不
5、变时，改变下列 条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 ( ) A加NaOH B加盐酸 C加浓氨水 D加NH4Cl12.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可得到该物质的固体的是( ) A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2CO3 D.KMnO413. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)C(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)14. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正极B原电池工作
6、时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 15.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动16在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（14分）.下列物质中:A.KI固体 B.乙醇 C.Cl2 D
7、.CaCO3固体 E.H2SO4 F.Mg(OH)2 G.石墨 H.CH3COOH(1)属于非电解质的是 (填字母代号,下同),属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 .它们的电离方程式是 、 (2)能直接导电的是 ,水溶液能导电的是 18. (9分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_ _。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。19.（12分）下列每一方
8、框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体,C是一种可燃性气体,D气体是空气的主要成分之一,I的水溶液显碱性。 请填写下列空白： （1）物质H的化学式是_。（2） 写出电解饱和食盐水的反应方程式： （3） 分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式： 、 （4） 反应的化学方程式是_。反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。20.（17分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
9、 、 。取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 2016年春季学期期考高二化学参考答案一. 选择题CBDBA DBACA DCADA B 二. 非选择题17. (1) B ADE FH Mg(OH)2 Mg2+2OH- CH3COOHCH3COO-+H+(2) G AEH18.Mg2+2OH-=Mg(OH)2 3Mg(OH)2 +2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ Mg(OH)219. (1)HCl (2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(3) 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5) N2+3H22NH320. （1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2）碱 （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）由粉红色变为无色 （5）偏小 偏大 偏大 无影响