1、考案1第一章常用化学计量单元过关限时检测(50分钟，100分)第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1(2021湖南长沙)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的数值6.021023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NAB0.5 L 1 molL1的KHSO3溶液中所含H原子数为0.5NAC0.5 mol的NO与足量的O2混合物中含有的N原子数目为0.5NAD1 mol
2、 SO2与足量的O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数为2NA解析HF在标准状况下为液体，A项错误；溶液中H2O也含有H原子，B项错误；根据N原子守恒，N原子总物质的量是0.5 mol，即0.5NA，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，有一定限度，1 mol SO2不能完全反应，转移电子数小于2NA，D项错误。点拨注意阿伏加德罗常数计算的常见误区，如A项中标准状况下HF为液态，B项中不能忽略H2O中的H，D项为可逆反应。2(2021山东临沂一模，4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的氯原子数目为1.5NAB10.0 g质量
3、分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应生成H2的数目为0.05NAC常温常压下，124 g P4中含键数目为4NAD向1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH数目为NA解析标准状况下，CHCl3是液体，不能用22.4 Lmol1计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0 g46%4.6 g，物质的量为0.1 mol，根据化学方程式2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，0.1 mol乙醇生成0.05 mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量钠反应生成H2的数目大于0.05N
4、A，故B错误；1个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个键，124 g P4的物质的量为124 g124 gmol11 mol，含键数目为6NA，故C错误；向1 L 1 molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则n(NH)n(Cl)1 L1 molL11 mol，则NH数目为NA，故D正确。3(2021贵州模拟)2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.022 140 761023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)。基于这一新定义，阿伏加德罗
5、常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是(D)A常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NAB向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，转移电子的总数为NAC60 g二氧化硅晶体中含有3NA个硅氧键D40 g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为20NA解析46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的氧原子数为2NA,46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为2NA，则46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA，A项错误；向FeI2溶液中通入适量Cl2，氯气先氧化I，再氧化Fe2，由于I的物质的量未知，故转移
6、电子数无法计算，B项错误；二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60 g二氧化硅的物质的量为1 mol，则1 mol二氧化硅中含有1 mol Si，形成的共价键的物质的量为4 mol，含有4NA个硅氧键，C项错误；D2O和HTO的摩尔质量均为20 g mol1，且每个分子均含有10个中子，故40 g D2O和HTO的组合中含有的中子数为20NA，D项正确。4(2021山东枣庄上学期期末，4)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(C)A浓硝酸热分解生成23 g NO2、N2O4混合物，转移电子数为0.5NAB10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1
7、L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA解析本题以浓硝酸的热分解、乙醇的水溶液、Na2CO3溶液、醋酸溶液为载体，考查阿伏加德罗常数，体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。A项，NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23 g混合物中“NO2”的物质的量为0.5 mol，浓硝酸热分解的反应为4HNO34NO2O22H2O，反应中N元素由5价变为4价，故生成0.5 mol“NO2”转移0.5NA个电子，正确；B项，乙醇水溶液中，乙醇、水均含O原子，10 g 46%的
8、乙醇水溶液中乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含O原子0.1 mol；水的质量为5.4 g，物质的量为0.3 mol，含O原子0.3 mol，即此溶液中共含O原子0.4 mol，正确；C项，碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子总数大于NA，错误；D项，溶液为中性时，溶液中存在电荷守恒：n(H)n(Na)n(OH)n(CH3COO)，且n(H)n(OH)，则n(Na)n(CH3COO)，又有物料守恒，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 moln(Na)，则溶液中醋酸分子的物质的量为0.01 mol，故D正确。5(2021陕西长安新高三模拟)下列配制溶液实验
9、的描述完全正确的是(C)A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以抑制水解D用pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，应用量筒和烧杯，B项错误；C项正确；D项缺少量筒，D项错误。6(2021四川南充检测)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原
10、温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是(D)A该温度下NaNO3的溶解度为50 gB原不饱和溶液的密度为 gmL1C原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%D原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 molL1解析蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体，能使溶液达到饱和，说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和，利用溶解度的定义可知，代入数值得出：，求出该温度下，NaNO3的溶解度为100 g，A项错误；根据密度的定义，原不饱和溶液的密度为 gmL1，B项错误；令原溶液中溶质的质量为x g，蒸发掉b g水达到饱和，则有，解得x，原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为100%，
11、C项错误；根据物质的量浓度的定义，c molL1，D项正确。7(2021河南中原名校质量考评)设NA为阿伏加德罗常的值。下列有关叙述正确的是(C)标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12 g金刚石含有的共价键数为2NA10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1 molL1ABCD
12、解析本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；34S2和34S8均由硫原子构成，故6.4 g混合物中含有的硫原子的物质的量n2)，则10 mL质量分数为98%的浓H2SO4加水至100 mL，H2SO4的质量分数w9.8%9.8%，正确；Na2O2中阴离子为O，故含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2 mol过氧化钠完全反应转移0.2 mol电子，正确；Cl2所处的状况不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，错误；氨水中除NH3H2O分子外，还有NH3、NH，故1
13、 L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度大于1 molL1，错误。第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分8(2021辽宁大连检测)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为64。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为30 gmol1。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 时，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为44 gmol1。(4)相同条件下，有体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的两种混合气体，其平均摩
14、尔质量分别是 gmol1和 gmol1。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO2为0.75mol，CO占总体积的57.1%。(6)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为A4，此分解反应的化学方程式为4AH3=A46H2。解析(1)M64 gmol1，则气体的相对分子质量为64。(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于气体的物质的量
15、之比，411，M(A)44 gmol1。(4)对于体积比为ab的混合气体，M1M22 gmol132 gmol1 gmol1；对于质量比为ab的混合气体， gmol1。(5)气体在标准状况下的摩尔体积是22.4 Lmol1，所以题中两种气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75 mol,28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得x1 mol，y0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。(6)容器的体积变为原来的，所以气体分子数也变为原来的。A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H
16、2，另一种设为Ax，根据反应前后原子守恒及前面分析可求得A单质的分子式为A4，反应的化学方程式为4AH3=A46H2。9(2021湖北宜昌模拟)某同学欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸。(1)填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为13.6 mL。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用20mL量筒量取。将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。立即将上述溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入其中，并
17、不时轻轻振荡。加水至距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：第步没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将偏高。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高。解析(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。(
18、3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。10(2021安徽安庆新高三起点检测)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查装置气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸。量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸，使镁带与硫酸充分反应。当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称
19、为锥形瓶，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。(2)在记录量气管读数时，应注意使装置冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为24.75 Lmol1，测定结果比理论值偏大，可能的原因是bc(填选项字母)。a镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理
20、由：避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差。解析(1)仪器a为锥形瓶，加入硫酸的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。(3)0.048 0 g镁带的物质的量为0.002 mol，产生气体的体积为(49.60 mL0.10 mL)49.50 mL0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积Vm24.75 Lmol1。若镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积偏小，a项错误；镁带
21、含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，b项正确；记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，c项正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小，d项错误。(4)用装置B代替装置A，可避免加入硫酸时硫酸所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。11. (2021湖北孝南一中月考)往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。 (1)A点时，白色固体的化学式为Na2CO3，通
22、入的CO2的体积为1 120mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为NaHCO3，通入的CO2的体积为2 240mL。(3)B点时M的组成为Na2CO3、NaHCO3(用化学式表示)，通入的CO2的体积为1 792mL。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为1 molL1。解析由图可知NaOH的质量为4 g，其物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1 mol106 gmol15.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1 mol84 gmol18.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3。(1)由
23、上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2的体积为0.1 mol22.4 Lmol11.12 L1 120 mL。(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L2 240 mL。(3)图中B点时M的质量为7.16 g,5.37.168.4，则B点时M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则2xy0.1 mol,106 gmol1x84 gmol1y7.16 g，解得x0.02 mol，y0.06 mol，故V(CO2)(0.02 mol0.06 mol)22.4 Lmol11.792 L1 792 mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为1 molL1。