1、高考总复习首选用卷化学第一部分 考点通关练考点17 化学键第1步 狂刷小题练基础题组一 基础小题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式：HCl=HCl，判断 HCl 分子里存在离子键。H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl原子，而后 H、Cl 原子形成离子键。上述各种说法()A正确B都不正确C仅正确D仅正确解析 水分子内 H、O 原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如 AlCl3 为共价化合物，故叙述
2、不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故、叙述均不正确。2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠解析 Cl2 只含有共价键，A 错误；NaCl 只含有离子键，H2O2 只含有共价键，NH4Cl 中既含有离子键，又含有共价键，B 正确；Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D 错误。3下列对化学键的认识正确的是()A化
3、学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键解析 A 项，HCl 溶于水为物理变化，但是 HCl 键断裂，错误；C 项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NH4Cl，错误。4下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3 分子中所有的原子均为
4、8 电子稳定结构DNaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数比是 12，且熔化时破坏的是离子键和共价键解析 HF 可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4 晶体中阴离子是 HSO4、阳离子是 Na，阴、阳离子的个数比是 11 并且熔化时只破坏离子键。答案选 C。5下列有关化学用语的表示方法中正确的是()解析 H2O2 是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A 错误；缺少碘离子的最外层电子，B 错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是 6，C 错误；D 正确。6在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中
5、，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键解析 石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项 B 正确。7化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A BC D只有解析 项，离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，
6、但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4 等；项，稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；项，共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl 等；项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如 O3)、化合物(如 H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如 H2O2)。8 科 学 家 研 制 出 了 可 望 成 为 高
7、效 火 箭 推 进 剂 的N(NO2)3，下列有关 N(NO2)3 分子的说法正确的是()A该物质是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子解析 根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以 A 选项正确。9下列说法正确的是()ANH4NO3 中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 A 项，NH4NO3 中既含有离子键又含有共价键，错误；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C 项，干冰升华时，C
8、O2 分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D 项，活泼金属元素 Al 与活泼非金属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3，错误。10如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是()AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2 的电子式为CB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB2 的结构式为 NN解析 根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为，B 正确；NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为
9、NN，D 正确。11元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3解析 由题目可知，XYZ3 可能为 NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ3 为 MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B
10、 项正确；若 XYZ3 为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若XYZ3 是离子化合物，YZ2 为 NO2 或 CO2，均不是离子化合物，D 项错。12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 可形成双原子分子DM 与 W 形成的化合物含极性共价键解析 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与 M形成
11、的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，该气体相对分子质量为 8.52 17，应为 NH3，故 Y 为 N元素、M 为 H 元素；而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，X 与 Z 可形成常见的 XZ或 XZ2 型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na。题组二 高考小题132016浙江高考短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原
12、反应。下列说法正确的是()AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析 首先推断元素，短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 是 C 元素；X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 是 O 元素；W的最外层为 8 电子结构，W 是 F 或 Cl元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 是 Na 元素，结合原子序数依次增大，W 只能是
13、 Cl 元素。X 与 Y 能形成 CO 和 CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO 与 NaOH 不反应，A 错误；根据同周期从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：CO，NaCl，B 错误；化合物 Z2Y 和 ZWY3 分别为Na2O 和 NaClO3，NaClO3 既存在离子键，也存在共价键，C 错误；Y 单质臭氧、W 单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如 ClO2 可作水的消毒剂，D 正确。142015北京高考最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO 和 O 生成 CO2
14、是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程解析 A 项，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A 错误；B 项，根据状态、可以看出整个过程中的 CO 没有断裂成 C 和 O，B 错误；C 项，CO2 中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C 正确；D 项，状态状态表示的是 CO 与 O 形成 CO2 的过程，D 错误。152014安徽高考CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的
15、反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析 依据碳原子 4 价键结构和氮原子 3 价键结构补上 H 原子后分别数出 C、H、O、N 的个数可知：它的分子式为 C3H3N3O3，是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物，故 A 项、B 项错误，C 项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，D 项错误。题组三 模拟小题162017衡水调研韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
16、则关于“暖冰”的判断正确的是()A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的 OH 键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成 20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化解析 A 项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B 项，“暖冰”中水分子的 OH 键是不同元素形成的极性键，错误；C 项，“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，错误；D 项，水凝固形成 20 时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。172017长沙模拟下列电子式，正确的是()解析 氯化
17、铵的电子式为，故 A 错误；溴化铵的电子式为，故 B 错误；过氧化钠的电子式为，故 C 正确；氯化钙的电子式为，故 D 错误。182017邯郸质检某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX 原子可能为第A 族元素BY 原子一定为第A 族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4解析 分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可得 X 原子为第A 族元素，Y 原子为第A 族元素，B 项错误。192017石家庄模拟下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()
18、AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O解析 A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2 中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO2 只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。202016梅州模拟下列属于共价化合物的是()ACl2BNaOHCCH4D(NH4)2SO4解析 A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C
19、 项中 CH4 是由CH 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。212017唐山调研下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子a b c d e f gM 层电子数1 2 3 4 5 6 7Aa 和 c Ba 和 f Cd 和 g Dc 和 g解析 由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。222016南京模拟下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOH BCH4 CSO2 DH2O解析 B、C、D 三项中形成的化学键均
20、为共价键，A 项中形成的化学键为离子键和共价键，故 A 项符合题意。232016南昌质检下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是()AH2、F2BNO、O2C稀硫酸与 NaCl 溶液DBaCl2 溶液与纯碱溶液解析 H2、F2 混合后反应生成共价化合物 HF，NO、O2 混合后反应生成共价化合物 NO2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物 BaCO3 和 NaCl。242016山西一模X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为 11 的离子化
21、合物D双核离子或者四核离子解析 短周期元素 X 原子的最外层电子数为 1，则 X可能为 H、Li、Na；短周期元素 Y 的最外层电子数为 6，则 Y 可能为 O、S。X、Y 可形成只含极性键的共价化合物H2O，A 正确；X、Y 形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B 正确；X、Y 形成的离子化合物为 Na2O、Na2O2、Na2S 等，阴阳离子个数比都为 12，C 错误；X、Y 形成的双核离子为 OH，形成的四核离子为 H3O，D 正确。252016江西师大附中期中北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的
22、超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60 中只有离子键BK3C60 中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60 与 12C 互为同素异形体解析 K3C60 中 K与 C360 之间为离子键，C360 中 CC键为共价键，故 A、B 错误；K3C60 为离子化合物，在熔融状态下能导电，故 C 正确；C60 为单质，12C 为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故 D 错误。第2步 精做大题练能力题组一 基础大题26(1)请用下列 10 种物质的序号填空：O2H2 NH4NO3K2O2 Ba(OH)2CH4CO2NaF NH3 I2只含有极性键的是_；既有离子
23、键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可 以 证 明 你 的 判 断 正 确 的 实 验 依 据 是_。S=C=S共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：元素的
24、原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式：_。BCCCl4(或 PCl3)解析(2)XY2 型离子化合物，通常 X 为2 价，Y 为1 价，故 X 可能是 Mg 或 Ca，Y 可能是 F 或 Cl，结合XY2 中含有 38 个电子可推出 XY2 为 CaF2。XY2 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS2等，结合 XY2 中共有 38 个电子，可推出 XY2 为 CS2。题组二 高考大题272015
25、重庆高考某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_。(2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。Fe(3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。离子键和极性共价键(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g
26、 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中 NaN3 的质量分数为_。2NaHCO3=Na2CO3CO2H2OCO2、H2O65%解析(1)N2 分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Na 与 Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为 Fe。(3)KClO4 是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于 19 号元素，原子结构示意图为。(4)NaHCO3发 生 分 解，其 化 学 方 程 式 为2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。(5)碱石灰是碱性干燥剂，除去的物质为 CO2 和 H2O；100
27、g 产气药剂产生的气体通过碱石灰后，得到 N2 33.6 L(标准状况下为 1.5 mol)需要 NaN3 1.0 mol，质量为 65 g，该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 65%。28.2015海南高考单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：XMg加热 Mg2Z盐酸 Y加热 Z(1)能与 X 发生化学反应的酸是_；由 X 制备Mg2Z 的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生 成Y的 化 学 方 程 式 为_，Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。氢氟酸SiO
28、24Mg=2MgOMg2SiMg2Si4HCl=2MgCl2SiH4非极性键极性键解析(1)Z 为半导体单质，则为 Si；X 是其氧化物，则为 SiO2，能与 SiO2 反应的酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，SiO2 与 Mg 在加热条件下反应生成 Mg2Si，由元素守恒分析，可知还有 MgO 生成。(2)Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，故 Y 的化学式是 SiH4。(3)SiH4 加热分解可得到 Si 单质，Si 中含有 SiSi 非极性键，SiO2 中含有 SiO 极性键。题组三 模拟大题292017北京延庆月考X、Y、Z、L、M、N 六种元素的原子序数依次增大。X、Y、
29、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是短周期原子半径最大的元素，N 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)M 在元素周期表中的位置为_；六种元素的原子半径从大到小的顺序是_。第三周期第A 族NaAlCNOH(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 构成分子 A，A 的电子式为_；Y、L 两元素按原子数目比12 构成分子 B，B 中所含的化学键类型为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：34SeL。请结合原子结构解释原因：_。极性共价键O、Se 同主族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱解析 由“组成蛋白质的基础元素”可知 X、Y、Z、L分别为 H、
30、C、N、O，由题意知，M 是 Na、N 为 Al。(1)比较原子半径首先把所有元素放在元素周期表中的大致位置，依据元素周期律即可判断。(2)A 为 NH3。B 为 CO2，分子内含碳氧极性共价键。(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答。302017上海质检减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是_。A道路起雾与 H2O 分子中化学键断裂相关BNH4NO3 中只含有极性
31、共价键CNaN3 受到猛烈撞击与 NH4NO3 发生反应时化学键一定断裂DNaN3、NH4NO3 均属于离子化合物CD(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及 化 工 合 成 等。常 见 的 两 种 制 备 方 法：2NaNH2 N2O=NaN3NaOHNH3；3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。写出 NaNH2 的电子式_。NaOH 固体中含有的化学键类型有_。离子键、极性共价键(共价键)(3)已知 X、Y、Z、W 是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键，X、Y、Z 形成的
32、常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，其所含的化学键属于_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。极性共价键 由 X、Y、Z 形成的常见化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_。离子键、极性共价键解析(1)A 项，液态水变为雾，属于物质的状态改变，H2O 的化学键没有变化；B 项，NH4NO3中 NH4 与 NO3 以离子键结合，N 与 H、N 与 O 以极性共价键结合；C 项，NaN3 受到猛烈撞击与 NH4NO3 发生化学反应，化
33、学键一定断裂；D 项，NaN3、NH4NO3 均含有离子键，均属于离子化合物。(2)NaNH2 属于离子化合物，其中 Na与 NH2 之间形成离子键，NH2 中 N、H 形成极性共价键，其电子式为。NaOH 固体中，Na与 OH以离子键结合，OH中，O、H 以极性共价键结合。(3)结合题目“X、Y、Z 形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物”，可知该化合物应为 NH4NO3，由 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大可知，X 为 H，Y 为 N，Z为 O；又 N、O 原子的最外层电子数之和是 11，所以 W 是Na。溶于水显碱性的气态氢化物为 NH3，NH 键属于极性共价键。H2O2 中含有极性共价键和非极性共价键。NH4NO3 与 NaOH 固 体 反 应 的 化 学 方 程 式 为NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O，反应过程中，NH4NO3 中 NH4 与 NO3 之间的离子键断裂，NH4 中一个 NH 极性共价键断裂，NaOH 中 Na与 OH之间的离子键断裂，OH中的 OH 极性共价键没有断裂。