1、化学反应速率、化学平衡复习【导学诱思】一、化学反应速率1、意义(公式)：_。 2、一个重要规律：用不同物质表示的速率，其数值比等于 比。来源:学科网ZXXK如：对mA + nBpC + qD 有(A) ：(B) ：(C)：(D) 。3、影响反应速率因素（注意应用条件）：4、碰撞理论二、化学平衡1、可逆反应的特点：_。2、化学平衡状态（平衡的特征）：_。3、化学平衡建立的途径：_。4、化学平衡的移动化学平衡移动的概念：可逆反应中，旧 的过程。5、影响化学平衡的条件（勒夏特列原理）：化学平衡移动方向的判定6、等效的“化学平衡状态”：三化学平衡计算例： mA + nB pC + qD 起始： a b
2、 0 0 变化： mx nx px qx 平衡： a-mx b-nx px qx【课后练习】一、填空题1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4）D. （5）（6）（7）2.在一定温度下将1mo
3、l CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3.在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合
4、气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 来源:Z,xx,k.ComA. A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L6.可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温。
5、B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应 B. A为气体,C为固体,正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7.在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a b + c , B 的物质的量分数减小C. 若a b + c时 , A的转化率增大8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、
6、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol9.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2 +1 mol O2C.2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D
7、.3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3 逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强100500D10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是来源:Z&xx&k.Com11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13 (压强在反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO2占总体积的A.1/3 B. 1/6 C.2/13 D.6/1312.在容积固定的密闭容器中存在如下反应
8、： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低13.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中：甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n
9、(CO2)1 mol, n(H2)2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A.乙甲丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.甲乙丙 14.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar15.在
10、密闭容器中反应aA(g) bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增加了 D.化学计量数的关系ab16. 一定条件下，在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和1molO2,则相同条件下达平衡后, SO2转化率可能是A.20%60% B.等于40% C. 等于60% D.大于60%17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.加入催
11、化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来二、填空题18.反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。19.(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的
12、6/7 ,此时来源:学科网(1) 容器内气体密度是开始时的 倍, 气体平均相对分子质量是开始时的 倍. (2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl3,bmolCl2, c molPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a. b .c满足的关系为 , (一含a.c,另一含b,c)欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a的取值范围 , b的取值范围 ,c的取值范围 .20.回答下列有关问题:(1) 反应：2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _。(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中
13、, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a b), 待反应: 2HI(气) H2(气) + I2(气)达到平衡后, 用 “ ， =, 下同）平衡时的碘的浓度:c(I2 )A c(I2 )B，HI的平衡分解百分率为:.21.某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82来源:Zxxk.Com500C2来源:学_科_网1.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.0来源:Z
14、xxk.Com1.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10 min20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验2，A 的初始浓度C2_ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _三、计算题 22.已知t,PkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2molA
15、和1molB，此时容器的体积为VL。保持恒温恒压，发生如下反应: 2 A(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4 ,试回答下列有关问题;(1)维持容器的温度和压强不变, 往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为 , 容器的容积为 .(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t,加入2molA和1molB和4molC,反应达到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 。(3) 若控制温度为t, 另选一容积为V升的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B ,使反应达到平衡时, 平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则充入的A和B的物质的量应满足的关系是an(B)n(A)bn(B),其中a为 ,b为 。23.在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求： v（H2）？来源:学科网ZXXK N2的转化率？ H2在平衡时的体积分数？ 平衡时容器的压强与起始时压强之比？