1、广东省北师大珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间： 90分钟 满分：100分1. 本试卷分为第卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分，考试时间为90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分.）1下列说法正确的是()A氧化铜的摩尔质量是80 g B氨气的摩尔质量是17 molC氧气的摩尔质量是32 gmol1 D氢原子的质量是2 g2下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()AFe
2、Cl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CFe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液DCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜4. 实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A. 钠浮在水面上四处游动B. 钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C. 向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红D. 反应中有大量白色沉淀生成5在0.5mol/L HCl中，含有H+的浓度是（ ）A1.0 mol/L B0.5mol
3、/L C1.5 mol/L D2mol/L6. 光导纤维已成为信息社会并不可少的高科技材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ）A 二氧化硅 B大理石 C铝合金 D金刚石7. 下列表述不正确的是（ ）A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液8将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）AA BB CC DD9下列是属于电解质的是（ ）ANH3 BO2 C蔗糖 DNaOH固体
4、10下列仪器与仪器名称一一对应的是（ ）A坩锅 B容量瓶 C蒸留烧瓶 D蒸发皿11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+ NO3- K+ SO42- BFe3+ OH- Cl- Na+CH+ Na+ CO32- Cl- DNa+ K+ Cl- NO3-12当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）ACuCl2溶液 BKOH溶液 C蔗糖溶液 D氢氧化铁胶体13下列气体有毒的的是（ ）A氯气 B氧气 C氢气 D二氧化碳14下列电离方程式书写正确的是（ ）ANa2CO3=2NaCO32 BBa(OH)2=Ba2OHCH2SO4= H22SO42 DKNO3=KN53O215
5、二氧化硅能与下列哪种酸反应（ ）AHCl BH2SO4 CHF DHNO316可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠17.在HClO4中O的化合价是（ ）A. +1 B. -2 C. -7 D. +718.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO319. 下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）A. Al2O3 B.Na C
6、. Fe D. Mg20. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H221. 下列物质中，具有漂白性的物质是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.漂白粉 C.干燥的氯气 D.盐酸22. 下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是（ ）A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.Zn与稀H2SO4C.H2与O2D.Na2O与H2O23. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A. 元素
7、化合价升高的反应是还原反应B. 物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应24. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）A. 分子个数比为16:11B. 密度比为1:1C. 体积比为16:11D. 原子个数比为11:1625下列物质中氧化性最强的是（ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2第II卷（选择题 共50分）26（8分）1个H2SO4分子中含有_个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_；标况下，2mol氢气的体积为_；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，
8、则其浓度为_。27（12分）蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种方法。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水；分离植物油和水；除去食盐水中的泥沙；与海水晒盐原理相符的是。28（10分）写出相关的反应方程式：（1）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：；反应方程式为：。（2）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为。反应的化学方程式为： 。（3） 氯气与铁反应： 。29. （6分）写出相关的离子方程式：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应： 。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应： 。（3）二氧化硅与
9、碳反应： 。30.（14分） 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液C浓硫酸DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。D装置的作用：。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实
10、验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。学校： 班级： 考号： 姓名： - 装- 订-线-北师大珠海分校附属外国语学校2019-2020学年第一学期 期末 考试高一年级化学试卷II卷答题卡 分数 1全卷满分100分。时间90分钟。第I卷一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）题号12345678910答案CDDDBACDDA题号11121314151617181920答案DDAACABAAA题号2122232425答案BBCDA第II卷（非选择题共50分）26.
11、 4 49g 44.8L 3mol/L 27.（1） 过滤 （2） 分液 （3） 蒸馏 （4） 分液 （5） 过滤 （6） 蒸发 28.（1） 氨水 AlCl3 + NH3.H2O = NH4Cl + Al(OH)3 （2） 白色变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)4 （3） 29.（1） OH- + H+ = H2O （2） CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （3） 29.（1） B 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2） 除去水蒸气 （3） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-